（I）无水CoCl₂为深蓝色，吸水后变为粉红色的水合物，水合物受热后又变成无水CoCl₂，故常在实验室中用作吸湿剂和空气湿度指示剂。

现有65g无水CoCl₂，吸水后变成CoCl₂·xH₂O 119g。
（1）水合物中x=______；
（2）若该化合物中Co²⁺的配位数为6，而且经测定得知内界和外界占有Cl^-的个数比为1：1，则其化学式可表示为： ______  
（Ⅱ）在极性分子中，正电荷中心同负电荷中心间的距离称为偶极长，通常用d表示。极性分子的极性强弱同偶极长和正（或负）电荷重心的电量（q）有关，一般用偶极矩（μ）来衡量。分子的偶极矩定义为偶极长和偶极上一端电荷电量的乘积，即μ＝d·q。试回答以下问题：
（3）治癌药Pt(NH₃)₂Cl₂具有平面四边形结构，Pt处在四边形中心，NH₃和Cl分别处在四边形的4个角上。已知该化合物有两种异构体，棕黄色者μ＞0，淡黄色者μ=0。
①试在方框中画出两种异构体的构型图：_________；___________________

②该化合物的两种异构体在水中溶解度较大的是___________________（填“棕黄色者”或“淡黄色者”）。

下列几种氢键：①O—H…O，②N—H…N，③F—H…F，④O—H…N，按氢键从强到弱的顺序正确的是 ( )

A．③>①>④>②	B．①>②>③>④
C．③>②>①>④	D．①>④>③>②

能用键能大小解释的是(　　)

A．N2的化学性质比O2稳定得多

B．常温常压下，溴呈液态，碘呈固态

C．稀有气体一般很难发生化学反应

D．硝酸易挥发而磷酸难挥发

下列对HCl、Cl₂、H₂O、NH₃、CH₄这组分子中共价键形成方式的分析正确的是(　　)

A．都是σ键，没有π键

B．都是π键，没有σ键

C．既有π键，又有σ键

D．除CH4外，都是σ键

用短线“—”表示共用电子对，用“··”表示未成键孤电子对的式子叫路易斯结构式。R分子的路易斯结构式可以表示为则以下叙述错误的是(  )

A．R为三角锥形	B．R可以是BF3
C．R是极性分子	D．键角小于109°28′

下列关于σ键和π键的理解不正确的是

A．σ键一般能单独形成，而π键一般不能单独形成

B．σ键可以绕键轴旋转，π键一定不能绕键轴旋转

C．CH3－CH3．CH2＝CH2．CH≡CH中σ键都是C－C键，所以键能都相同

D．碳碳双键中有一个σ键，一个π键，碳碳叁键中有一个σ键，两个π键

下列现象与氢键有关的是（）
①NH₃的熔、沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高
②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔、沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥NH₃分子加热难分解．

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑤

C．①②③④

D．①②③

通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

根据等电子原理判断，下列说法中错误的是（ ）

A．B3N3H6分子中所有原子均在同一平面上

B．B3N3H6分子中存在双键，可发生加成反应

C．H3O+和NH3是等电子体，均为三角锥形

D．CH4和NH4+是等电子体，均为正四面体

下列分子中，属于非极性分子的是(    )

A．SO2

B．BeCl2

C．CH3Cl

D．COCl2

下列说法正确的是

A．HF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高。

B．H2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键。

C．乙醇分子与水分子之间只存在范德华力。

D．氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4

(    )

A．CO2、SO3都是极性分子

B．KF是离子化合物，HF为共价化合物

C．在NH4+和[Cu(NH3)4]2＋中都存在配位键

D．PCl3和NF3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

W、X、Y、Z和M中，W的最外层电子数为其周期数的二倍；X和Z的A₂B型氢化物均为V形分子，Y的＋l价离子比M的－1价离子少8个电子。根据以上叙述，下列说法中正确的是( )

A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z<M

B．由这些元素形成的三原子分子中，空间结构为直线形的有WX2、WZ2、ZX2

C．元素W与氢形成的原子个数比为1∶1的化合物有很多种

D．X与Y可形成含有非极性共价键的共价化合物

用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，根据图分析，这两种液体分子的极性正确的是( )。

A．A是极性分子，B是非极性分子

B．A是非极性分子，B是极性分子

C．A和B都是极性分子

D．A和B都是非极性分子

砷是氮族元素，黄砷（As₄）是其一种单质，其分子结构与白磷（P₄）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

A．分子中共价键键角均为109°28′	B．黄砷中共价键键能大于白磷
C．黄砷分子极性大于白磷	D．黄砷的熔点高于白磷

（1）下列气态分子BCl₃、CCl₄、H₂O和BeCl₂中，其键角由大到小的顺序为________。
（2）硫化氢(H₂S)分子的空间构型为________；二氧化碳(CO₂)分子的空间构型为________；甲烷(CH₄)分子的空间构型为________。
（3）由于氨水和次氯酸盐溶液在弱碱性介质中反应可生成氯胺(H₂NCl)，分子结构类似于NH₃，H₂NCl分子的空间构型为________，电子式为________，H₂NCl中氯的化合价为________。

已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增加。其中A与B、A与D在周期表中位置相邻，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大(稀有气体除外)；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
（1）A、B、C、D四种元素电负性由大到小排列顺序为________________________________________。
（2）B的氢化物的结构是____________________________，其空间构型为____________________________________________________。
（3）E核外电子排布式是__________________，E的某种化合物的结构如下图所示。

微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用力，此化合物中各种粒子间的相互作用力有______________________。
（4）A与B的气态氢化物的沸点________更高，A与D的气态氢化物的沸点________更高。
（5）A的稳定氧化物中，中心原子的杂化类型为________，空间构型为________。