下列各组元素性质的递变情况错误的是

A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多

B．P、S、Cl元素的最高化合价依次升高

C．N、O、F电负性依次增大

D．Na、K、Rb第一电离能逐渐增大

元素x的阴离子与元素y的阳离子具有相同的电子层结构，由此可知（）

A．x的原子半径大于y的原子半径

B．x的电负性小于y的电负性

C．x 的氧化性小于y的氧化性

D．x的第一电离能大于y 的第一电离能

肯定属于同族元素且性质相似的是(　　)

A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2

B．结构示意图：A为，B为

C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子

D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子

按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，以下元素属于p区的是(　　)

A．Fe

B．Mg

C．P

D．Cu

下列不能说明X的电负性比Y大的是 (　　)

A．与氢化合时X单质比Y单质容易

B．X的最高价氧化物对应水化物的酸性比Y的强

C．X原子的最外层电子数比Y原子的最外层电子数多

D．X的单质可以把Y从其氢化物中置换出来

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是 (　　)

A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3	B．X元素是第四周期第ⅤA族元素
C．Y元素原子的电子排布式为1s22s22p2	D．Z元素具有两性

某元素原子的价电子排布式是3s²3p⁴，则它在周期表中的位置是 (　　)

A．第二周期第ⅣA族	B．第三周期第ⅣA族
C．第四周期第ⅡA族	D．第三周期第ⅥA族

下图表示前20号元素的原子序数和气态原子失去核外第一个电子所需的能量(eV)的变化关系，其中A、B、C各点表示的元素是 (　　)

A. N、S、P    B. F、Cl、O
C. He、Ne、Ar    D. Si、C、B

下图中的曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系(Z为核电荷数，Y为元素的有关性质)：

把与元素有关性质相符的曲线的标号填入相应括号中：
（1）ⅡA族元素原子的价电子数___________；
（2）第三周期元素的最高正化合价___________；
（3）F^－、Na^＋、Mg^2＋、Al^3＋四种离子的离子半径___________；
（4）第二周期元素的原子半径(不包括稀有气体)    ___________；
（5）第二周期元素的第一电离能    ___________。

W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的电负性在同周期主族元素中最大。

（1）X位于元素周期表中第________周期第________族；W的基态原子核外有________个未成对电子。
（2）Z的气态氢化物和溴化氢相比，较稳定的是________(写化学式)。
（3）Y与Z形成的化合物和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式是____________________________________________________。
（4）在25 ℃、101 kPa下，已知Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，平均每转移1 mol电子放热190.0 kJ，该反应的热化学方程式是_________________________________________________________________。

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34

 
（1）Y位于元素周期表第________周期第________族，Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是________(写化学式)。
（2）W的基态原子核外电子排布式是___________________________________。
（3）W₂Y在空气中煅烧生成W₂O的化学方程式是________________________。

有X、Y、Z、Q、T五种元素，X原子的M层p轨道有2个未成对电子，Y原子的外围电子构型为3d⁶4s²，Z原子的L电子层的p能级上有一空轨道，Q原子的L电子层的p能级上只有1对成对电子，T原子的M电子层上p轨道半充满。试写出：
（1）X的元素符号__________，Y的元素符号__________。
（2）Z的电子排布式__________，Q的电子排布图__________，T的电子排布图__________。
（3）Y的单质在Q的单质中燃烧的化学方程式__________________________。

现有七种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素，F、G为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素原子的核外p电子数比s电子数少1

C原子的第一至第四电离能分别是 I1＝738 kJ/mol；I2＝1 451 kJ/mol；I3＝7 733 kJ/mol；I4＝10 540 kJ/mol

D原子核外所有p轨道全满或半满

E元素的主族序数与周期数的差为4

F是前四周期中电负性最小的元素

G在周期表的第七列

 
（1）已知BA₅为离子化合物，写出其电子式______________________________。
（2）B基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有________个方向，原子轨道呈________形。
（3）某同学根据上述信息，推断C基态原子的核外电子排布为该同学所画的电子排布图违背了_____________________________________。
（4）G位于________族________区，价电子排布式为________。
（5）检验F元素的方法是________，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因是_____________________________________________________________。