1.综合题- (共6题)
1.
溴化钠、氯化钠和氧化镁等离子晶体的核间距和晶格能(部分)如下表所示：
（1）溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是________________________________________________________________________。
（2）氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是________________________________________________________________________。
（3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是________________________________________________________________________。
| | NaBr | NaCl | MgO |
| 离子的核间距/pm | 290 | 276 | 205 |
| 晶格能/kJ·mol－1 | | 787 | 3890 |
（1）溴化钠晶体比氯化钠晶体晶格能________(填“大”或“小”)，主要原因是________________________________________________________________________。
（2）氧化镁晶体比氯化钠晶体晶格能大，主要原因是________________________________________________________________________。
（3）溴化钠、氯化钠和氧化镁晶体中，硬度最大的是________。工业制取单质镁时，往往电解的是氯化镁而不是氧化镁，主要原因是________________________________________________________________________。
2.
铜是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答以下问题：
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________。
（3）SO
中S以sp3杂化，SO的立体构型是________。
（4）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为____________。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________________________________________________________。
（5）CuSO4晶体的构成微粒是________和________，微粒间的作用力是________，该晶体属于________晶体。
（6）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。
（1）CuSO4可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程式为________________________________________________________________________。
（2）CuSO4粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因是________________________________________________________________________。
（3）SO
中S以sp3杂化，SO的立体构型是________。（4）元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族，金原子最外层电子排布式为____________。一种铜合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中铜原子处于面心，金原子处于顶点位置，则该合金中铜原子与金原子数量之比为________；该晶体中，原子之间的作用力是________________________________________________________________________。
（5）CuSO4晶体的构成微粒是________和________，微粒间的作用力是________，该晶体属于________晶体。
（6）上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由铜原子与金原子构成的四面体空隙中。若将铜原子与金原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为________。
3.
已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号的元素，它们的原子序数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第7列元素。D的原子序数比E小5，D跟B可形成离子化合物其晶胞结构如右图。
请回答：
(1)A元素的名称是 ；
(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
请回答：
(1)A元素的名称是 ；
(2)B的元素符号是 ，C的元素符号是 ，B与A形成的化合物比C 与A形成的化合物沸点高，其原因是
(3)E属元素周期表中第 周期，第 族的元素，其元素名称是 ，它的+2价离子的电子排布式为 ：
(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；该离子化合物晶体的密度为ag·cm-3，则晶胞的体积是 (只要求列出算式)。
4.
（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：
（2）卤素互化物是指不同卤素原子之间以共价键结合形成的化合物，XX′型卤素互化物与卤素单质结构相似、性质相近。如图是部分卤素单质和XX′型卤素互化物的沸点与其相对分子质量的关系图。它们的沸点随着相对分子质量的增大而升高，其原因是________________________________________________________________________。
试推测ICl的沸点所处的最小范围________。
| A．碳化铝，黄色晶体，熔点2 200℃，熔融态不导电________； |
| B．溴化铝，无色晶体，熔点98℃，熔融态不导电________； |
| C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5℃，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中________； |
| D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电________。 |
试推测ICl的沸点所处的最小范围________。
5.
(1)氯酸钾熔化时，微粒间克服了______；二氧化硅熔化时，微粒间克服了_______；碘升华时，微粒间克服了_____。三种晶体熔点由高到低的顺序是______。
(2)下列六种晶体：① CO2、② NaCl、③ Na、④ Si、⑤ CS2、⑥ 金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有______(填化学式，下同)，由非极性键形成的非极性分子有_____，能形成分子晶体的物质是_____，晶体中含有氢键的是___，属于离子晶体的是______，属于原子晶体的是___，五种物质的熔点由高到低的顺序是________。
(2)下列六种晶体：① CO2、② NaCl、③ Na、④ Si、⑤ CS2、⑥ 金刚石，它们的熔点从低到高的顺序为__________(填序号)。
(3)在H2、(NH4)2SO4、SiC、CO2、HF中，由极性键形成的非极性分子有______(填化学式，下同)，由非极性键形成的非极性分子有_____，能形成分子晶体的物质是_____，晶体中含有氢键的是___，属于离子晶体的是______，属于原子晶体的是___，五种物质的熔点由高到低的顺序是________。
2.单选题- (共17题)
7.
X、Y都是ⅡA族(Be除外)的元素，已知它们的碳酸盐的热分解温度：T(XCO3)>T(YCO3)，则下列判断不正确的是( )
| A．晶格能：XCO3<YCO3 |
| B．阳离子半径：X2＋>Y2＋ |
| C．金属性：X>Y |
| D．氧化物的熔点：XO<YO |
9.
下列对化学知识概括合理的是（）。
| A．原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 |
| B．同素异形体之间的转化都是物理变化 |
| C．原子晶体的熔点不一定比金属晶体的高，分子晶体的熔点不一定比金属晶体的低 |
| D．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物 |
11.
下列说法正确的是( )
| A．熔点：锂<钠<钾<铷<铯 |
| B．由于HCl的分子间作用力大于HI，故HCl比HI稳定 |
| C．等质量的金刚石和石墨晶体所含碳碳键的数目相等 |
| D．已知AB的离子晶体结构如右上图所示，则每个A＋周围距离最近且等距的B－有8个 |
14.
下列叙述正确的是( )
| A．金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型＝镁型<铜型 |
| B．在卤族元素(F、Cl、Br、I)的氢化物中，HF的沸点最低 |
| C．CaH2、Na2O2晶体的阴、阳离子个数比分别为2∶1、1∶1 |
| D．晶体熔点：金刚石>食盐>干冰>冰 |
15.
关于晶体的下列说法正确的是( )
| A．化学键都具有饱和性和方向性 |
| B．晶体中只要有阴离子，就一定有阳离子 |
| C．氢键具有方向性和饱和性，也属于一种化学键 |
| D．金属键由于无法描述其键长、键角，故不属于化学键 |
16.
根据下列几种物质的熔点和沸点数据，判断下列有关说法中，错误的是( )
注：AlCl3熔点在2.5×105 Pa条件下测定
| | NaCl | MgCl2 | AlCl3 | SiCl4 | 单质B |
| 熔点/℃ | 810 | 710 | 190 | －68 | 2 300 |
| 沸点/℃ | 1 465 | 1 418 | 182.7 | 57 | 2 500 |
注：AlCl3熔点在2.5×105 Pa条件下测定
| A．SiCl4是分子晶体 |
| B．单质B是原子晶体 |
| C．AlCl3加热能升华 |
| D．MgCl2所含离子键的强度比NaCl大 |
18.
金属晶体和离子晶体是重要晶体类型。下列关于它们的说法中正确的是
| A．金属晶体和离子晶体都能导电 |
| B．在镁晶体中，1个Mg2+只与2个价电子存在强烈的相互作用 |
| C．金属晶体和离子晶体都可采取紧密堆积方式 |
| D．金属晶体和离子晶体中分别存在金属键和离子键等强烈的相互作用，很难断裂，因而都具有延展性 |
20.
下面关于SiO2晶体网状结构的叙述正确的是
| A．最小的环上，有3个Si原子和3个O原子 |
| B．最小的环上，Si和O原子数之比为1﹕2 |
| C．最小的环上，有6个Si原子和6个O原子 |
| D．存在四面体结构单元，O处于中心，Si处于4个顶角 |
22.
有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－>W－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是
| A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物 |
| B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 |
| C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体 |
| D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂 |
3.选择题- (共5题)
4.多选题- (共1题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(6道)
单选题:(17道)
选择题:(5道)
多选题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：23
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0