1.综合题- (共4题)
1.
A、B、C为三种短周期元素，A原子最外层电子数是次外层的2倍，B原子比A原子多一个质子，C2＋与Ne具有相同的核外电子排布，试推断：
（1）B与C形成的化合物属于________晶体。
（2）工业上已合成一种硬度比金刚石还大的由A和B组成的晶体，在该晶体中B显－3价，则该晶体的化学式为________，属于________晶体。
（1）B与C形成的化合物属于________晶体。
（2）工业上已合成一种硬度比金刚石还大的由A和B组成的晶体，在该晶体中B显－3价，则该晶体的化学式为________，属于________晶体。
2.
下表是元素周期表中的前四周期，回答下列问题：
（1）按原子轨道的重叠方式，①与⑤形成的化合物中的共价键属于________(填“σ”或“π”)键。
（2）②、⑤、⑥、⑧四种元素第一电离能由高到低的顺序是________(用元素符号表示)。
（3）元素④形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如________(填写物质名称)，也可以是________，如C60。
（4）元素③、⑥形成的化合物与⑦的氢化物均为AB3型，但这两种化合物分子的立体结构明显不同。③、⑥两种元素形成的化合物分子的立体结构为________，⑦的氢化物分子的立体结构为________。
（1）按原子轨道的重叠方式，①与⑤形成的化合物中的共价键属于________(填“σ”或“π”)键。
（2）②、⑤、⑥、⑧四种元素第一电离能由高到低的顺序是________(用元素符号表示)。
（3）元素④形成的单质的晶体类型可以是原子晶体，如________(填写物质名称)，也可以是________，如C60。
（4）元素③、⑥形成的化合物与⑦的氢化物均为AB3型，但这两种化合物分子的立体结构明显不同。③、⑥两种元素形成的化合物分子的立体结构为________，⑦的氢化物分子的立体结构为________。
3.
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）。目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如下图。试回答：
⑴镓的基态原子的电子排布式是 。
⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。
⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。（用氢化物分子式表示）
⑷砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。
⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
⑹下列说法正确的是 （填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键
⑴镓的基态原子的电子排布式是 。
⑵砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为 ，与同一个镓原子相连的砷原子构成的空间构型为 。
⑶N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是 。（用氢化物分子式表示）
⑷砷化镓可由(CH3)3Ga和AsH3在700℃时制得。(CH3)3Ga中镓原子的杂化方式为 。
⑸比较二者的第一电离能：As______Ga（填“<”、“>”或“=”）。
⑹下列说法正确的是 （填字母）。
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同 B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As>Ga D．砷化镓晶体中含有配位键
4.
已知：
（1）熔化时不需破坏化学键的是________，熔化时只需破坏共价键的是________，熔点最高的是________，熔点最低的是________。
（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是________，只存在离子键的是________。
（3）由极性键构成的非极性分子是________。
| A．金刚石、 | B．MgF2、 | C．NH4Cl、 | D．NaNO3、E.干冰、F.固体碘，填写下列空白。(用序号填写) |
（2）晶体中既存在离子键又存在共价键的是________，只存在离子键的是________。
（3）由极性键构成的非极性分子是________。
2.单选题- (共14题)
5.
X元素的1个原子失去2个电子，被Y元素的2个原子各获得1个电子，形成离子化合物Z，下列说法中不正确的是 ( )
| A．固态Z是离子晶体 |
| B．Z可以表示为X2Y |
| C．固态Z熔化后能导电 |
| D．X可形成＋2价阳离子 |
6.
A、B、C、D四种短周期元素的原子半径依次减小，A与C的核电荷数之比为3∶4，D能分别与A、B、C形成电子总数相等的分子X、Y、Z。下列叙述不正确的是 ( )
A. X、Y、Z三者均可形成分子晶体
B. A、B、
C. D只能形成五种单质
C．X、Y、Z三种化合物的沸点逐渐升高
D. 自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
A. X、Y、Z三者均可形成分子晶体
B. A、B、
C. D只能形成五种单质
C．X、Y、Z三种化合物的沸点逐渐升高
D. 自然界存在多种由A、B、C、D四种元素组成的化合物
8.
氯化硼的熔点为10.7 ℃，沸点为12.5 ℃。在氯化硼分子中，氯—硼—氯键角为120°，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是（ ）
| A．氯化硼是原子晶体 |
| B．熔化时，氯化硼能导电 |
C．氯化硼分子是一种极性分子 |
| D．水解方程式：BCl3＋3H2O = H3BO3＋3HCl |
9.
如下图，铁有δ、γ、α三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法正确的是 ( )
| A．γFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 |
| B．αFe晶体中与每个铁原子距离相等且最近的铁原子有6个 |
| C．将铁加热到1 500 ℃分别急速冷却和缓慢冷却，得到的晶体类型相同 |
| D．三种同素异形体的性质相同 |
10.
下列各组物质的沸点，按由低到高顺序排列的是( )
| A．NH3、CH4、NaCl、Na | B．H2O、H2S、MgSO4、SO2 |
| C．CH4、H2O、NaCl、SiO2 | D．Li、Na、K、Rb、Cs |
11.
下列数据是对应物质的熔点表，有关的判断正确的是 ( )
| Na2O | Na | AlF3 | AlCl3 | Al2O3 | BCl3 | CO2 | SiO2 |
| 920℃ | 97.8℃ | 1 291℃ | 190℃ | 2 073℃ | －107℃ | －57℃ | 1 723℃ |
| A．只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 |
| B．在共价化合物分子中各原子都形成8电子结构 |
| C．同族元素的氧化物不可能形成不同类型的晶体 |
| D．金属晶体的熔点不一定比分子晶体的高 |
14.
下面有关晶体的叙述中，不正确的是( )
| A．金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子 |
| B．氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离相等的Na＋共有6个 |
| C．氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－ |
| D．干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
15.
下列有关数据的比较，不正确的是( )
| A．元素的价电子数和所在族的族序数相等 |
| B．NaOH晶体中的阳离子和阴离子数目相等 |
| C．CsCl晶体中每个Cs＋周围紧邻的Cl－和每个Cl－周围紧邻的Cs＋个数相等 |
| D．[Co(NH3)6]3＋中的NH3分子数与配位键数相等 |
17.
有关晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是
| A．在NaCl晶体中，距Na＋最近的Cl－形成正八面体 |
| B．在CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2＋ |
| C．在金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1∶2 |
| D．该气态团簇分子的分子式为EF或FE |
3.选择题- (共2题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(14道)
选择题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：15
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：1