有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6L H₂；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。

回答下列问题：
（1）A与E形成的化合物的化学式是__________________。
（2）B的最高价氧化物化学式为____________，C的元素名称为___________________ 。
（3）D的单质与水反应的方程式为____________________________________________________。

下列各组物质之间能发生置换反应的是

A．碘水加入氯化钠溶液中	B．氯水加入碘化钠溶液中
C．碘水加入溴化钠溶液中	D．溴水加入氯化钠溶液中

下列关于元素周期表的说法正确的是

A．能生成碱的金属元素都在ⅠA族

B．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8

C．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6

D．原子序数为14的元素位于元素周期表的第3周期ⅣA族

X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是

A．X可能是第二周期非金属元素	B．X可能是第三周期金属元素
C．Y可能与X同主族	D．Y一定是金属元素

¹⁶O与¹⁸O互为同位素，下列说法正确的是(    )

A．16O与18O具有相同的中子数	B．16O与18O具有不同的电子数
C．16O与18O具有相同的质子数	D．16O与18O原子的最外层电子数均为2

在周期表主族元素中，X元素位于第二周期，且分别与Y、Z、W三元素相邻，X、Y的原子序数之和等于Z的原子序数；这四种元素原子的最外层电子数之和为20。下列判断正确的是

A．原子序数：Z＞Y＞X＞W

B．X、Y、Z、W形成的单质最多有6种

C．X元素最高价氧化物对应水化物的化学式为：HXO3

D．四种元素的气态氢化物中，W的气态氢化物最稳定

X和Y元素的原子，在化学反应中都容易失去电子而形成与Ne相同的电子层结构，已知X的原子序数比Y的原子序数大，下列说法中正确的是

A．X的金属性比Y的金属性弱

B．常温下，X和Y都不能从水中置换出氢

C．Y元素的氢氧化物碱性比X元素的氢氧化物碱性大

D．X元素的最高化合价比Y 元素的最高化合价低

下列关于元素周期表和元素周期律的说法正确的是

A．Li、Na、K元素的原子核外电子层数随着核电荷数的增加而增多

B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强

C．因为Na比K容易失去电子，所以Na比K的还原性强

D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性弱

下列叙述正确的是

A．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相同

B．6Li和7Li的质子数相等，电子数也相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数相等

D．13C和14C属于同一种元素，它们的质量数相等

下表列出了A～R九种元素在周期表的位置：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E	R	F
3	A	C	D	H		I	G
4	B

 
（1）写出R单质分子的电子式____________。
（2）A、C、D三种元素的氧化物对应的水化物中碱性最强的是_________________ (填化学式)
（3）A、B、C三种元素的阳离子按离子半径由大到小的顺序排列为 __________________（用元素的离子符号表示）
（4）写出A的单质与水反应的化学方程式____________________
（5）X元素是A～R九种元素中的一种，X的原子核里有14个中子，2.7gX在氧气里燃烧时，质量增加2.4g。X的氢氧化物既能溶于氢氧化钠溶液中反应，也能与盐酸反应。
X的元素符号是_______________，它位于元素周期表中______________________