1.综合题- (共3题)
1.
D、E、X、Y、Z是元素周期表中的前20号元素，且原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的立体构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、V形、直线形。回答下列问题：
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________。
(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：________________________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属于________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________________________________。
(1)Y的最高价氧化物的化学式为________。
(2)上述五种元素中，能形成酸性最强的含氧酸的元素是________，写出该元素的任意三种含氧酸的化学式：________________________________。
(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为________。
(4)D和X形成的化合物，其化学键类型属于________。
(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物是________，此产物与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是____________________________________________。
2.
(1)计算下列分子或离子中带点“·”原子的价电子对数。
①CCl4________；②BeCl2________；③BCl3________；④PCl3________。
(2)计算下列微粒中带点“·”原子的孤电子对数。
①H2S________；②PCl5________；③BF3________；④NH3________。
①CCl4________；②BeCl2________；③BCl3________；④PCl3________。
(2)计算下列微粒中带点“·”原子的孤电子对数。
①H2S________；②PCl5________；③BF3________；④NH3________。
3.
下表是元素周期表的前三周期主族和0族元素区，表中虚线处为ⅡA、ⅢA族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：
(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号________、________。
(2)d的元素名称为________，其双原子分子的电子式为________。
(3)图I是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)条形图，已知条形“1”代表Ar，则其中条形“8”代表的是________(填化学式)晶体，1 mol该晶体中含有________mol化学键。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(图Ⅱ)中序列“5”对应的氢化物的名称是__________，空间构型为__________；序列“2”对应的氢化物的结构式是__________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号________、________。
(2)d的元素名称为________，其双原子分子的电子式为________。
(3)图I是表示第三周期8种元素单质的熔点(℃)条形图，已知条形“1”代表Ar，则其中条形“8”代表的是________(填化学式)晶体，1 mol该晶体中含有________mol化学键。
(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点(℃)直角坐标图(图Ⅱ)中序列“5”对应的氢化物的名称是__________，空间构型为__________；序列“2”对应的氢化物的结构式是__________，属于________(填“极性”或“非极性”)分子。
2.单选题- (共15题)
4.
SF6是一种无色气体，且具有很强的稳定性，可用于灭火。下列有关说法中正确的是( )
| A．电负性：S>F |
| B．SF6分子是正四面体结构 |
| C．SF6分子中硫原子周围无孤对电子 |
D．氟原子的电子排布图(轨道表示式)为  |
9.
氯的含氧酸根离子有ClO－、ClO
、ClO
、ClO
等，关于，它们的说法中不正确的是( )
、ClO、ClO等，关于，它们的说法中不正确的是( )| A．ClO－中Cl显＋1价 | B．ClO的空间构型为直线形 |
| C．ClO的空间构型为三角锥形 | D．ClO是SO 的等电子体 |
11.
三氯化氮(NCl3)常温下是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3说法中正确的是( )
| A．分子中N—Cl键是非极性键 | B．分子中不存在孤对电子 |
| C．它的沸点比PCl3沸点低 | D．因N—Cl键键能大，所以NCl3的沸点高 |
14.
已知CH4中C—H键间的键角为109°28′，NH3中N—H键间的键角为107°，H2O中O—H键间的键角为105°，则下列说法中正确的是( )
| A．孤电子对与成键电子对间的斥力大于成键电子对与成键电子对间的斥力 |
| B．孤电子对与成键电子对间的斥力小于成键电子对与成键电子对间的斥力 |
| C．孤电子对与成键电子对间的斥力等于成键电子对与成键电子对间的斥力 |
| D．题干中的数据不能说明孤电子对与成键电子对间的斥力和成键电子对与成键电子对间的斥力之间的大小关系 |
15.
用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是（ ）
| A．SO2、CS2、HI都是直线型的分子 |
| B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120° |
| C．COCl2、BF3、SO3都是平面三角型的分子 |
| D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥型的分子 |
3.选择题- (共1题)
4.填空题- (共1题)
20.
(1)利用VSEPR模型推断分子或离子的立体构型。PO43—________；CS2________；AlBr3(共价分子)________。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
____________________；
____________________。
(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是______________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________。
(2)有两种活性反应中间体粒子，它们的粒子中均含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这两种粒子的球棍模型，写出相应的化学式：
____________________；____________________。(3)按要求写出第二周期非金属元素构成的中性分子的化学式。
平面三角形分子________，三角锥形分子________，四面体形分子________。
(4)为了解释和预测分子的立体构型，科学家在归纳了许多已知的分子立体构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥模型。这种模型把分子分成两类：一类是________________；另一类是______________________。
BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是_________________________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(3道)
单选题:(15道)
选择题:(1道)
填空题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：19
7星难题：0
8星难题：0
9星难题：0