Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为54，对应原子最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
(1)X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，该反应的离子方程式为______________________________________________________。
(2)X与W可形成X₂W和X₂W₂两种化合物，X₂W₂的电子式为_____________。
(3)Q与W可形成化合物QW₂，这种化合物固态时属于________晶体。
(4)Y的硝酸盐水溶液显________性，用离子方程式解释原因___________________。
(5)Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z的单质和水，其化学方程式为_____________________。
(6)W、X、Y、Z四种元素原子半径由大到小的顺序是：________(用元素符号表示)。
(7)0.5 mol Q的单质与足量的W单质完全反应，放出196.75 kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：____________________________________________。

已知A、B、C、D、E、F都是元素周期表前四周期的元素，它们的核电荷数：B＜A＜C＜D＜E＜F。B、C两种元素都能引起水体富营养化。E原子得到一个电子后3p轨道全充满。A^＋比E原子形成的离子少1个电子层。D可以形成两种氧化物，其中一种氧化物是形成酸雨的主要气体之一。F的原子序数为26。请回答下列问题：
(1)C、D、E的第一电离能由小到大的顺序为________(用元素符号表示)。
(2)写出B的氢化物与水反应的离子方程式：________________，B的氢化物极易溶于水的原因是____________________________________________________________。
(3)化合物BE₃的分子空间构型为________________。
(4)F元素原子的核外电子排布式为________。F的一种常见化合物F(CO)₅在常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，则F(CO)₅的晶体类型为__________________。
(5)将FE₃的饱和溶液滴入沸水中，请写出有关反应的离子方程式：___________________________。
(6)比较B、C两种元素的氢化物稳定性并说明理由：____________________。

(1)如图为CO₂分子晶体结构的一部分，观察图形。试说明每个 CO₂分子周围有________个与之紧邻且等距的 CO₂分子；该结构单元平均占有________个CO₂分子。

(2)在40 GPa高压下，用激光器加热到1800 K时，人们成功制得原子晶体干冰，其结构和性质与SiO₂原子晶体相似，下列说法正确的是________。

A．原子晶体干冰易升华，可用作制冷剂

B．原子晶体干冰有很高的熔点和沸点

C．原子晶体干冰的硬度小，不能用作耐磨材料

D．原子晶体干冰在一定条件下可与氢氧化钠反应

E．每摩尔原子晶体干冰中含有4 mol C—O键

下列推论正确的是

A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3

B．NH4+为正四面体结构，可推测 PH4+也为正四面体结构

C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体

D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子

下列说法中正确的是(　　)

A．金刚石晶体中的最小碳原子环由6个碳原子构成

B．AlCl3晶体属于原子晶体

C．1 mol SiO2晶体中含2 mol Si—O键

D．金刚石化学性质稳定，即使在高温下也不会和O2反应

下列性质适合分子晶体的是(　　)

A．熔点1 070℃，易溶于水，水溶液能导电

B．熔点1 003.1℃，液态时导电，水溶液导电

C．能溶于CS2，熔点112.8℃，沸点444.6℃

D．熔点97.81℃，易液化，液态时不导电

碳化硅(SiC)晶体有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。它与晶体硅和金刚石相比较，正确的是(　　)
A. 熔点从高到低的顺序是碳化硅>金刚石>晶体硅
B. 熔点从高到低的顺序是金刚石>晶体硅>碳化硅
C. 三种晶体中的单元都是正四面体结构
D. 三种晶体都是原子晶体且均为电的绝缘体

我国的激光技术在世界上处于领先地位，据报道，有科学家用激光将置于铁室中石墨靶上的碳原子炸松，与此同时再用射频电火花喷射氮气，此时碳、氮原子结合成碳氮化合物薄膜。据称，这种化合物可能比金刚石更坚硬。其原因可能是(　　)

A．碳、氮原子构成平面结构的晶体	B．碳氮键比金刚石中的碳碳键更短
C．氮原子电子数比碳原子电子数多	D．碳、氮的单质的化学性质均不活泼

干冰和二氧化硅晶体同属ⅣA族元素的最高价氧化物，它们的熔、沸点差别很大的原因是(　　)
A. 二氧化硅相对分子质量大于二氧化碳相对分子质量
B. C、O键键能比Si、O键键能小
C. 干冰为分子晶体，二氧化硅为原子晶体
D. 干冰易升华，二氧化硅不能

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X^＋与M^2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z^2－>W^－；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是

A．X、M两种元素只能形成X2M型化合物

B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低

C．元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体

D．元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

根据下列性质判断,属于原子晶体的物质是

A．熔点2 700 ℃,导电性好,延展性强

B．无色晶体,熔点3 500 ℃,不导电,质硬,难溶于水和有机溶剂

C．无色晶体,能溶于水,质硬而脆,熔点800 ℃,熔化时能导电

D．熔点-56.6 ℃,微溶于水,硬度小,固态或液态时不导电