A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。
 
（1）若A 为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式:___________。
（2）若A 为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则:
①组成单质A 的元素在周期表中的位置为___________。
②A 与H₂O 反应的离子反应方程式为______。
（3）若A为淡黄色粉末，问答下列问题:
①1molA 与足量的H₂O充分反应时转移的电子数目为________。
②A中所含有的化学键类型为_______。
③若X为一种造成温室效应的气体.则鉴别等浓度的D、E 两种溶液，可选择的试剂为____(填代号)。
a.盐酸 b.BaCl₂溶液 c.NaOH 溶液 d.Ca(OH)₂ 溶液
（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A 与H₂O反应的化学反应方程式为_________，E是___________(填化学式)。

几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是

元素代号	A	B	D	E	G	H	I	J
化合价	-1	-2	+4、-4	+7、-1	+5、-3	+3	+2	+1
原子半径/nm	0.071	0.074	0.077	0.099	0.110	0. 143	0.160	0.186

 

A．A的单质能将E单质从HE的溶液中置换出来

B．A、H、J的离子半径由大到小顺序是A>J>H

C．G 元素的单质不存在同素异形体

D．H 的最高价氧化物能溶于氨水

已知A、B是周期表中同主族相邻的两元素，A、B所在周期分别有a、b种元素。若A  的原子序数为x，则B的原子序数可能为
①x+a ②x-a ③x+b ④x-b
A. ①③    B. ①④    C. ②③    D. ①②③④

X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，三种元素属于不同周期。下列转化关系中，A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质，其余均为常见化合物。下列分析正确的是(  )

A. 离子半径; Y>Z    B. Z的含氧酸均为强酸
C. 与Y同周期氢化物中D最稳定    D. F 含离子键和共价键

元素周期表中卤族元素(F→I) 的单质和化合物的性质，从上到下呈现一定的递变性。下列叙述中正确的是(  )
①氢卤酸(HX) 的酸性依次减弱  ②单质的颜色加深  ③气态氢化物的佛点依次增高
④单质的沸点升高  ⑤阴离子的还原性增强

A．①②④

B．②③④⑤

C．②④⑤

D．①③⑤

根据中学化学教材所附元素周期表判断，下列叙述中正确的是

A．L电子层电子数为奇数的所有元素都是非金属

B．同一主族的两种元素的原子序数之差可能是16、26、36、46

C．只有第IIA族元素的原子最外层有2个电子

D．由左至右第8、9、10 三列元素中没有非金属元素

X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。X、Y、Z、W 最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系，(图中“--”相连的两种物质能发生反应)。下列判断一定正确的是

A．X是元素周期表中非金属性最强的元素	B．Z位于元素周期表第3周期IA族
C．4种原子中，Y原子半径最大	D．W的最高化合价为+7

X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：r(Y)>r(X)>r(Z)，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生下图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是

A．X元素位于ⅥA

B．A不能溶解于B中

C．B的沸点高于C的沸点

D．A和C不可能发生氧化还原反应

门捷列夫在描述元素周期表时，许多元素尚未发现，但他为第四周期的三种元素留下了空位，并对它们的一些性质做了预测，X是其中的一种“类硅”元素，后来被德国化学家文克勒发现，并证实门捷列夫当时的预测相当准确。根据元素周期律，下列有关X性质的描述中错误的是：

A．X单质不易与水反应

B．XO2可被碳或氢还原为X

C．XCl4的沸点比SiCl4的高

D．XH4的稳定性比SiH4的高

下列说法正确的是
①离子化合物中一定含离子键，也可能含共价键
②共价化合物中可能含离子键
③含金属元素的化合物不一定是离子化合物
④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
⑤构成单质分子的粒子不一定存在共价键
⑥不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
⑦有化学键断裂的变化属于化学变化

A．①③⑤

B．②④⑥

C．①③④

D．③⑤⑦

某元素的一种同位素X的原子质量数为A,含N个中子，它与氢原子构成H_mX分子，在agH_mX中所含质子的物质的量是(  )

A．mol	B．mol
C．mol	D．mol

¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O是氧元素的三种核素，H、D、T是氢元素的三种核素，N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A. ¹⁶O、¹⁷O、¹⁸O互为同素异形体
B. H₂¹⁸O 与T₂¹⁶O的相对分子质量相同
C. 氢的同位素与氧的同位素相结合为水，可得16种水分子
D. 相同质量的¹⁶O₂与¹⁸O₂所含中子数之比为9:10

某化学兴趣小组为探究元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
I.将NaOH 溶液与NH₄Cl 溶液混合生成NH₃·H₂O，从而验证NaOH 的碱性大于NH₃·H₂O，继而可以验证Na的金属性大于N，你认为此设计是否合理? 并说明理由:_____。
II.根据下图所示装置图回答以下问题。

（1）利用如图装置可以验证非金属性的变化规律。图中A装置名称是_______。干燥管D的作用是___________。
（2）实验室中现有药品Na₂S、KMnO₄、浓盐酸、MnO₂,请选择合适药品设计实验验证氯的非金属性大于硫: 烧瓶中发生反应的离子方程式为_________。装置C中的实验现象为有淡黄色沉淀生成，离子方程式为_________。
（3）若要用此装置证明酸性: HNO₃>H₂CO₃>H₂SiO₃进而证明非金属性: N>C>Si,从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到物质:
①稀HNO₃溶液②稀盐酸  ③碳酸钙  ④Na₂SiO₃溶液  ⑤SiO₂
试剂A与C分别为______(填序号)；试管中发生反应的离子方程式为________。有同学认为此实验不能说明N、C、Si的非金属性强弱，你认为原因是________。