1.推断题- (共1题)
1.
有A、B、C、D、E五种元素，其中A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，并知在DB2和EB2中，D与B的质量比为7∶8，E与B的质量比为1∶1。根据以上条件，回答下列问题：
（1）画出C的原子结构示意图：________。
（2）写出D原子的外围电子排布式：________。
（3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。
（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。
（1）画出C的原子结构示意图：________。
（2）写出D原子的外围电子排布式：________。
（3）写出A元素单质在B中完全燃烧的化学方程式：______________。
（4）指出E元素在元素周期表中的位置：____________。
（5）比较A、B、C三种元素的第一电离能的大小顺序：________________(按由大到小的顺序排列，用元素符号表示)。
（6）比较元素D和E的电负性的相对大小：__________。
2.单选题- (共10题)
2.
X、Y、Z是3种短周期元素，其中X、Y位于同一族，Y、Z处于同一周期，X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比Y原子的少1。下列说法正确的是( )
| A．原子半径由大到小的顺序为Z>Y>X |
| B．Y元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3YO4 |
| C．X的简单离子半径大于Y的简单离子半径 |
| D．Ca2＋的半径大于Y的简单离子半径 |
3.
金属钛对人体体液无毒且惰性，能与肌肉和骨骼生长在一起，有“生物金属”之称。下列有关
和
的说法中正确的是（ ）
和的说法中正确的是（ ）| A．和的质量数相同，互称为同位素 |
| B．和的质子数相同，互称为同位素 |
| C．和的质子数相同，是同一种核素 |
| D．与核外电子数相同，中子数不同，不能互称为同位素 |
8.
下列描述中正确的是（ ）
| A．CS2为V形的极性分子 |
| B．ClO3-的空间构型为平面三角形 |
| C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
| D．SiF4和SO32-的中心原子前者为sp3杂化，后者为sp2杂化 |
9.
下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR模型）的叙述中不正确的是（ ）
| A．VSEPR模型可用来预测分子的立体结构 |
| B．分子中价电子对相互排斥决定了分子的空间结构 |
| C．分子中键角越大，价电子对相互排斥力越小，分子越稳定 |
| D．中心原子上的孤电子对不参与互相排斥 |
3.选择题- (共2题)
4.填空题- (共4题)
14.
开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子数有__个．
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣呈正四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有__（填标号）．
③由BH4﹣结构可知Li，B，H元素的电负性由大到小排列顺序为__．
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
LiH中，离子半径：Li+__H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．
（1）Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Ti3+的未成对电子数有__个．
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣呈正四面体构型．LiBH4中不存在的作用力有__（填标号）．
| A．离子键 | B．共价键 | C．金属键 | D．配位键 |
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
LiH中，离子半径：Li+__H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．
15.
某元素原子序数为35，则
（1）此元素原子的电子总数是________，有________个未成对电子。
（2）有________个原子轨道排布了电子。
（3）它的电子排布式为________________。
（4）该元素位于周期表第________周期________族。
（1）此元素原子的电子总数是________，有________个未成对电子。
（2）有________个原子轨道排布了电子。
（3）它的电子排布式为________________。
（4）该元素位于周期表第________周期________族。
16.
氯化铬酰(CrO2Cl2)在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应。请回答下列问题。
（1）写出铬原子的基态电子排布式：______________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________
（1）写出铬原子的基态电子排布式：______________________，与铬同周期的所有元素的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有________(填元素符号)。
（2）CrO2Cl2常温下为深红色液体，能与CCl4，CS2等互溶，据此可判断CrO2Cl2是________分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五种有机溶剂中，碳原子采取sp2杂化的分子有________(填序号)，CS2分子的空间构型是________
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(10道)
选择题:(2道)
填空题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：8
9星难题：0