下表为元素周期表的一部分。

碳	氮	Y
X		硫	Z

 
回答下列问题：
（1）Z元素在周期表中的位置为__________。
（2）表中元素原子半径最大的是(写元素符号)__________。
（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________。
a．Y单质与H₂S溶液反应，溶液变浑浊
b．在氧化还原反应中，1 mol Y单质比1 mol S得电子多
c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
（4）X与Z两元素的单质反应生成1 mol X的最高价化合物，恢复至室温，放热687 kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为－69 ℃和58 ℃，写出该反应的热化学方程式：__________。
（5）碳与镁形成的1 mol化合物Q与水反应，生成2 mol Mg(OH)₂和1 mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9∶1，烃的电子式为__________。Q与水反应的化学方程式为__________。
（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由上表中两种元素组成，气体的相对分子质量都小于50。为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1 L 2.2 mol/L NaOH溶液和1 mol O₂，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别是1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式不可能是（）

A．XYZ

B．X2YZ

C．X2YZ2

D．X2YZ3

根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是

A．同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱

B．核外电子排布相同的微粒化学性质也相同

C．Cl‾、S2‾、Ca2+、K+半径逐渐减小

D．与得电子能力相同

下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是

A．3和17

B．1和8

C．1和6

D．7和12

下列叙述正确的是

A．乙酸与丙二酸互为同系物

B．不同元素的原子构成的分子只含极性共价键

C．23592U和23892U是中子数不同质子数相同的同种核素

D．短周期第ⅣA与ⅦA族元素的原子间构成的分子，均满足原子最外层8电子结构

含有极性键且分子中各原子都满足8 电子稳定结构的化合物是（   )

A．CH4

B．CH2＝CH2

C．CO2

D．N2

下列说法正确的是（）

A．由于水中存在氢键，所以水很稳定

B．能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物

C．Na2O2中既含有离子键，又含有非极性键

D．由于C=O键是极性键，所以CO2 是极性分子

下列物质①HCl②CO₂③H₂O④H₂⑤NaHSO₄⑥Cl₂⑦NaF⑧CH₄⑨CaO⑩MgCl₂
（1）属于离子化合物的是_______，只含共价键的是______，既含有离子键又有共价键的是______。
（2）属于电解质的是__________，属于非电解质的是___________。
（3）将NaHSO₄熔化，破坏了NaHSO₄中的__________键，写出其电离方程式_____________。将NaHSO₄溶于水，破坏了NaHSO₄中的_________键，写出其电离方程式_____________。
（4）分别用电子式表示氯化镁、氯气的形成过程：____________。