N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素。
（1）Mg位于元素周期表第______周期第______族；N与O的基态原子核外未成对电子个数比为_______；Cu的基态原子电子排布式为______。
（2）用“＞”或“＜”填空：
碱性：Mg（OH）₂______Cu（OH）₂   第一电离能：O______N
熔点：MgS______MgO    稳定性：H₂S______H₂O
（3）Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁（Mg₃N₂），Mg₃N₂（S）溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐，在25℃、101kPa下，已知该反应每消耗1molH₂SO₄放热akJ，则该反应的热化学方程式为______。
（4）工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜，同时得到两种无污染的气体（或蒸汽），写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目______。

一些科学家预言，存在稳定的超重元素，如114个质子和184个中子的原子，它位于元素周期表的第七周期IVA族，由此下列说法正确的是（  ）

A．第七周期元素共有50种	B．该元素原子的质量数是 184
C．该元素的相对原子质量是298	D．该元素的原子核外有114个电子，最外层有4个电子

下列关于放射性物质锆⁹⁵₄₀Zr的说法正确的是（  ）

A．9540Zr属于非金属元素	B．9540Zr的中子数和电子数之差为 55
C．9540Zr和9240Zr是同种核素	D．9540Zr和9240Zr两原子的核外电子总数相同

日本核泄露放出的放射性元素铯和碘，其中有¹³⁸₅₅Cs、¹⁴⁰₅₅Cs、¹³¹₅₃I等,下列有关这种元素的有关叙述不正确的是（   ）

A．13855Cs、14055Cs性质相同

B．13153I中的中子数比核外电子数多25

C．铯和碘两元素所形成的简单离子的半径前者小于后者

D．13153I2与铯的强碱作用生成的盐中含有两种类型的化学键

铋（Bi）的化合物在医药方面常用于肠胃疾病的治疗，下列关于²¹⁰₈₃Bi和²⁰⁹₈₃Bi的说法正确的是（  ）

A．21083Bi和20983Bi都含有相同中子	B．21083Bi和20983Bi互为同素异形体
C．21083Bi和20983Bi的核外电子数相同	D．21083Bi和20983Bi的质量数相同

据报道，科学家最近发现了一种新原子，它的原子核内有162个中子，质量数274，该元素的核电荷数为（  ）

A．112

B．161

C．272

D．433

下列说法正确的是（  ）

A．114号元素在周期表中第七周期VIA族，属于金属元素

B．晶体硅熔点高硬度大，可用于制作光导纤维

C．光束通过下列分散系①云、雾②墨水③稀豆浆时，均产生丁达尔效应

D．棉，麻，羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成 CO2和H2O

下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是（  ）

A．金属锗是一种良好的导热、导电材料

B．元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高

C．同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1

D．最外层电子数为 4 的原子，其元素一定处于ⅣA族

紧靠元素周期表中金属与非金属分界线的元素是（  ）

A．镁

B．铝

C．磷

D．硫

A、B两元素为某周期ⅡA族和ⅢA族元素、若A的原子序数为x，则B的原子序数可能是
①x+1 ②x+81 ③x+11 ④x+18  ⑤x+25
A. ①③ B. ②④ C. ①③⑤   D. ②③④⑤

元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是（  ）

A．③元素形成的单质晶体均属于原子晶体

B．④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键

C．②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小

D．②⑤⑦三种元素形成的盐溶液在 25℃时的 pH值为7

关于N说法错误的是（  ）

A．质子数为7

B．中子数为7

C．质量数为14

D．相对原子质量为14

某元素的相对原子质量的计算式为：34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453，下列说法错误的是（ ）

A．该元素有两种同位素

B．75.77%是某同位素的丰度

C．35.453是该元素的平均相对原子质量

D．36.966表示某同位素的质量数

下列说法不正确的是（  ）

A．NH4+中质子数和电子数相等	B．乙醇比乙二醇的沸点低
C．乙炔与苯的实验式均为 CH	D．过氧化钠与过氧化氢中均含有非极性键

下列叙述正确的是（  ）
①Li⁺中含有的中子数与电子数之比为 2：1
②在 C₂H₆分子中极性共价键与非极性共价键数之比为 3：1
③常温下，11.2L的甲烷气体中含有的氢、碳原子数之比为 4：1
④5.6g铁与足量的氯气反应失去的电子与参与反应的铁的物质的量之比为2：1

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

（1）Br位于元素周期表第_____周期第_____族；基态Na⁺核外有_____种运动状态不同的电子；Mg基态原子核外电子排布式为_____。
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	粒子半径	熔点	键的极性
N_____S	S2—_____ Mg2+	SO3______Na2O2	H﹣O_____H﹣N

 
（3）已知多硫化钠﹣溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：2Na₂S₃+2NaBr3Na₂S₂+Br₂。

①放电时Na⁺向_____极迁移（填“a 或 b”）；
②充电时阴极电极反应式为：______________。
（4）已知N₄为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ/mol，N≡N 键能为 942kJ/mol。写 出N₄（g）转化为N₂（g）的热化学方程式________________。

H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。
（1）S位于元素周期表______周期第______族，Fe的基态原子核外价电子排布式为______；O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。
（2）用“＞”“＜”或“=”填空

第一电离能	氧化性	沸点	非金属性
N______S	Fe3+______ Al3+	NH3______H2O	16O______18O

 
（3）已知：下列两个热化学方程式：
4Fe（s）+30₂（g）=2Fe₂O₃（s）△H=﹣a kJ/mol
4Al（s）+3O₂（g）=2Al₂O₃（s）△H=﹣b kJ/mol
则Al（s）的单质和Fe₂O₃（s）反应的热化学方程式是______。
（4）FeSO₄溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________。

锶（Sr）与镁是同主族元素．锶的单质及其化合物用途广泛，例如金属锶用于制造合金、光电管、照明灯，Sr（OH）₂用于磨拉石的提纯，Sr（NO₃）₂用于烟火装置，SrCl₂用于修补牙齿等。
（1）锶（Sr）位于周期表的第___周期___族，过氧化锶（SrO₂）中锶元素的化合价为______。
（2）金属锶在常温下和水反应，有气体生成，写出该反应的化学方程式______。
（3）金属锶很活泼，在空气中易被氧化，可保存在______中（填序号）。
①水   ②酒精    ③煤油
（4）锶的性质与钙类似。已知：CaCl₂ 易溶于水，CaF₂难溶于水，请写出硝酸锶和氟化钠反应的离子方程式______。
（5）隔绝空气高温焙烧SrSO₄和C粉的混合物，若2molSrSO₄完全反应，只有S被还原并转移16mol电子，同时只生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式：______。
（6）在t℃时，某Sr（OH）₂的稀溶液中c（H⁺）=10^—amol•L^—1，c（OH^—）=10^—bmol•L^—1，已知a+b=12．向该溶液中逐滴加入 pH="X" 的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

	Sr（OH）2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的 pH
①
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

 
若忽略溶液混合前后的体积变化，则X为______（用数字填空）。

B、C、N、O、Si、S 是几种常见的重要非金属元素，其形成的各种化合物在自然界中广泛存在

（1）Si位于元素周期表第______周期______族；基态硼原子的电子排布式为______；C、N、Si元素原子的第一电离能由大到小的顺序为______。
（2）BF₃与一定量的水可形成如图1晶体R，晶体R中各种微粒间的作用力包含______（填字母）。
a．离子键  b．共价键   c．范德华力  d．金属键
（3）乙二胺（H₂N﹣CH₂﹣CH₂﹣NH₂）与CuCl₂溶液可形成配离子（结构如图2）。乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均属于胺，但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，原因是______。
（4）在25℃、101kpa，NO₂（g）与SO₂（g）反应生成 SO₃（g）和 NO（g），已知每生成1gSO₃（g）放出热量 0.52kJ，该反应的热化学方程式是______。
（5）硼砂（Na₂B₄O₇•10H₂O）可用作清洁剂或杀虫剂，易溶于水．在酸性溶液中会生成H₃BO₃，该反应的离子方程式为______。