A、B、C、D、E五种含硅元素的物质，相互转化关系如图所示：

(1)推断A～E的化学式：A________，B________，C________，D________，E________。
(2)①D→A的化学方程式为______________________________________。
②A→C的离子方程式为________________________________________。

某化学课外活动小组通过实验探究NO₂的性质。已知：2NO₂+2NaOH===NaNO₃+NaNO₂+H₂O。
任务1：利用如图所示装置探究NO₂能否被NH₃还原(夹持固定装置已略去)。

请回答下列问题：
（1）E装置中制取NO₂的化学方程式是_____________________________。
（2）若NO₂能被NH₃还原，预期观察到C装置中的现象是________________。
（3）此实验装置存在的一个明显缺陷是_______________________________________。
任务2：探究NO₂能否与Na₂O₂发生氧化还原反应。
（4）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：二者不反应；
假设2：NO₂能被Na₂O₂氧化；
假设3：________________________________________________。
（5）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na₂O₂，另选F装置(如图所示)，重新组装，进行实验。

①装置的合理连接顺序是(某些装置可以重复使用)_________________。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。推测B装置中发生反应的化学方程式为______________________。

小明同学设计了如图所示装置来探究铜跟浓硫酸的反应及气体收集。

先关闭活塞a，加热至烧瓶中不再有气泡产生时，反应停止，此时烧瓶中铜片仍有剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入烧瓶，铜片慢慢消失。
(1)请写出上述过程A装置中所涉及的化学反应方程式
______________________________________________________________；
(2)张老师认为实验中B装置设计有误，请你帮助小明在装置中进行修改___________。
(3)B装置中所收集到的气体既具有氧化性又具有还原性，请写出一个体现其还原性的化学方程式：______________________，为了验证其漂白性，还可将其通入______试液进行观察。
(4)装置C中应盛放的试剂为______。

化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是

A．定性检验SO，将BaCl2溶液用HNO3酸化

B．为提高高锰酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高锰酸钾溶液酸化

C．检验溶液中是否含有Fe2＋时，用硝酸酸化

D．检验溶液中是否含有SO时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，所得溶液再加BaCl2溶液

青石棉是一种致癌物质，是《鹿特丹公约》中受限制的46种化学品之一，其化学式为Na₂Fe₅Si₈O₂₂(OH)₂。青石棉用稀硝酸处理时，还原产物只有NO，下列说法不正确的是(　　)

A．青石棉是一种硅酸盐产品

B．青石棉能完全溶解在NaOH溶液中

C．青石棉的化学组成可表示为Na2O·3FeO·Fe2O3·8SiO2·H2O

D．1 mol青石棉能使1 mol HNO3被还原

如图所示实验装置(夹持装置已省略)及实验方案对环境友好的是（   ）   

(a) (b) 　(c)
①实验室收集氨用(a)装置　②实验室中做氯气与钠反应的实验时用(b)装置　③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨与酸反应生成铵盐的实验 　④实验室中用(c)装置进行铜与稀硝酸的反应

A．②③④	B．①②③
C．①②④	D．①③④

如图所示，A处通入干燥Cl₂，关闭B时，C处的红色布条无明显现象，打开B，C处红色布条逐渐褪色，则D中装的是(　　)

A．浓H2SO4	B．NaOH溶液
C．浓盐酸	D．饱和NaCl溶液

甲和乙两种物质混合反应(反应可加热)，将所得气体通入适量的丙中，丙中没有明显现象产生的是    (　　)

选项	甲	乙	丙
A	C	浓硫酸	澄清石灰水
B	MnO2	稀盐酸	品红溶液
C	浓氨水	碱石灰	AlCl3溶液
D	Cu	浓硝酸	Ba(HSO3)2溶液

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列叙述中正确的是    (　　)
①汽车尾气中的氮氧化物与光化学烟雾的形成有关
②大量燃烧含硫燃料是形成酸雨的主要原因
③硅是制造太阳能电池和光导纤维的主要原料
④减少CO₂排放，可遏制全球气候变暖
⑤碘盐中的碘可以直接用淀粉检验
⑥点燃的硫在氧气中剧烈燃烧，发出蓝紫色火焰，生成三氧化硫

A．①③⑤	B．②③④⑤
C．②④⑥	D．①②④

已知二氧化硫能够与一些卤素单质发生反应生成强酸。某化学兴趣小组选用下列实验装置，测定工业原料气(含SO₂、N₂、O₂) 中的SO₂的含量。

（1）若原料气以左向右流向时，上述装置组装连接的顺序是：原料气→____________(填a、b、c、d、e)。
（2）写出装置Ⅱ中发生反应的离子方程式_____________________ ；当装置Ⅱ中出现___________________现象时，立即停止通气。
（3）若碘溶液的浓度为0.05mol/L、体积为20mL，收集到的N₂与O₂的体积为297.6 mL(己折算为标准状况下的体积)，SO₂的体积分数为______________。