1.推断题- (共1题)
1.
A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，其原子半径与最外层电子数的关系如下图1。E原子最外层电子数是D原子最外层电子数的4倍，D的简单离子核外电子排布与C2－相同。
图1 图2
试回答：
(1)元素E在元素周期表中的位置是________。
(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________(用化学式作答，下同)。
(3)B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ__________，Ⅱ________，观察到的实验现象是________________。
(4)由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：
①a含有的化学键有____________________________________；
②b与c反应的化学方程式为____________________________________。
图1 图2
试回答：
(1)元素E在元素周期表中的位置是________。
(2)与元素D的简单离子所含电子数和质子数均相同的微粒是________(用化学式作答，下同)。
(3)B和E的最高价氧化物对应的水化物，酸性较弱的为________。若用上图2中装置验证这两种酸的酸性强弱，则在装置中加入的试剂分别为：Ⅰ__________，Ⅱ________，观察到的实验现象是________________。
(4)由以上五种元素组成的中学常见的物质，其组成和结构信息如下表：
| 物质 | 组成和结构信息 |
| a | 含有A、C、D的盐 |
| b | C、D组成的化合物，且原子个数之比为1∶1 |
| c | 化学组成为AC2 |
①a含有的化学键有____________________________________；
②b与c反应的化学方程式为____________________________________。
2.单选题- (共10题)
2.
铯是一种碱金属元素，下列关于铯及其化合物的叙述不正确的是( )
| A．硫酸铯的化学式为Cs2SO4 | B．氢氧化铯是一种强碱 |
| C．金属铯与水反应比钠与水反应更剧烈 | D．碳酸铯受热易分解成氧化铯和二氧化碳 |
4.
若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是( )
| A．第3列元素种类最多，第14列元素的化合物种类最多 |
| B．第10列元素全部是金属元素 |
| C．第18列元素单质全部是气体 |
| D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子 |
6.
a、b、c、d是四种短周期元素，a、b、d同周期，c、d同主族，a的原子结构示意图为：
，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是( )
，b与c形成的化合物的化学式为b3c，且b、c离子有相同的电子层结构。下列比较中，正确的是( )| A．原子序数：a>b>c | B．元素的非金属性：d>a>c |
| C．原子半径：c>a>d | D．最高价含氧酸的酸性：d>c>a |
8.
为了确定SbCl3、SbCl5、SnCl4是否为离子化合物，可以进行下列实验。其中合理、可靠的是( )
| 选项 | 方法或操作 | 现象或结果 | 结论 |
| A | 观察常温下的状态 | SbCl5是苍黄色液体，SnCl4为无色液体 | SbCl5和SnCl4都是离子化合物 |
| B | 测定三者的熔点 | 依次为73.5 ℃、2.8 ℃、－33 ℃ | 三者都不是离子化合物 |
| C | 将三者溶解于水中，滴入HNO3酸化的AgNO3溶液 | 都产生白色沉淀 | 三者都是离子化合物 |
| D | 测定三者水溶液的导电性 | 都可以导电 | 都是离子化合物 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
9.
下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）
| A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高 |
| B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同 |
| C．W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强 |
| D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强 |
10.
如图中，a、b、c、d、e为元素周期表中前4周期的一部分元素，下列有关叙述正确的是（ ）
| A．元素b位于第ⅥA族，有＋6、－2两种常见化合价 |
| B．五种元素中，元素e的性质最稳定 |
| C．元素c和d的最高价氧化物对应的水化物的酸性：c > d |
| D．元素c和e的气态氢化物的稳定性：c > e |
3.填空题- (共4题)
12.
下图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系：
(1)元素A在周期表中的位置为________________________。
(2)用电子式表示D2G的形式过程：__________________________________，其所含化学键类型为__________。
(3)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。
(4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)，原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)。
(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为________。
(1)元素A在周期表中的位置为________________________。
(2)用电子式表示D2G的形式过程：__________________________________，其所含化学键类型为__________。
(3)C2－、D＋、G2－半径由大到小的顺序是________(填离子符号)。
(4)C、G的简单氢化物中，沸点较低的是________(填化学式)，原因是________________。两种气态氢化物的稳定性C________G(填“>”或“<”)。
(5)C与D形成的具有强氧化性的化合物的电子式为________。
13.
下表是元素周期表中的一部分。
根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。
(5)元素C与I形成的化合物的电子式是________。
| 族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
| 1 | A | | | | | | | |
| 2 | | | | E | F | | H | J |
| 3 | B | C | D | | | G | I | |
根据A～J在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
(1)化学性质最不活泼的元素是________，氧化性最强的单质是________，还原性最强的单质是________。
(2)最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是________，酸性最强的是________，呈两性的是________。
(3)A分别与E、F、G、H、I形成的简单气态化合物中，最稳定的是________。
(4)在B、C、D、G、I中，原子半径最大的是________。
(5)元素C与I形成的化合物的电子式是________。
14.
如图所示，已知A元素的最低化合价为－3价，它的最高价氧化物含氧56.21%，原子核内中子数比质子数多1，试回答(均用具体的元素符号或化学式回答):
(1)写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________。
(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________。
(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________。
(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_____________。
(1)写出它们的元素符号：A________，B________，C________，D________。
(2)A、B、C、D的气态氢化物稳定性最差的是________。
(3)A、B、C的原子半径由小到大的顺序是________。
(4)A、B、C三元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是_____________。
15.
C60、金刚石和石墨的结构模型分别如下图所示(金刚石、石墨仅表示出部分结构)：
(1)等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量________，在一定条件下它们相互之间能否转化？________(填“能”或“不能”)。
(2)固态时C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是________。
(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是________________。
(1)等质量的C60、金刚石和石墨三者完全燃烧产生的二氧化碳的物质的量________，在一定条件下它们相互之间能否转化？________(填“能”或“不能”)。
(2)固态时C60、金刚石和石墨三者为分子晶体的是________。
(3)石墨是层状结构，层与层之间可以滑动，其硬度比金刚石小很多的原因是________________。
4.实验题- (共1题)
16.
某研究性学习小组设计了一组实验来验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入氢硫酸中。
(1)过氧化氢的电子式为________________。
(2)从图1中选择氧气的制备装置：________(填“A”或“B”)，反应前需要进行的操作是___________。
(3)该实验如何证明O的非金属性强于S？________________________(用化学方程式表示)。
Ⅱ.乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。已知A是一种强酸溶液，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。
(4)写出所选物质或溶液中溶质的化学式：A________，B________，C________。
Ⅰ.甲同学用过氧化氢的水溶液和二氧化锰制备氧气，并将其通入氢硫酸中。
(1)过氧化氢的电子式为________________。
(2)从图1中选择氧气的制备装置：________(填“A”或“B”)，反应前需要进行的操作是___________。
(3)该实验如何证明O的非金属性强于S？________________________(用化学方程式表示)。
Ⅱ.乙同学利用图3所示实验装置设计实验来验证氮、碳、硅元素的非金属性强弱。已知A是一种强酸溶液，常温下可与铜反应；B是难溶性块状固体；打开分液漏斗的活塞后，可观察到烧杯中有白色沉淀生成。
(4)写出所选物质或溶液中溶质的化学式：A________，B________，C________。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(10道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1