1.综合题- (共4题)
1.
A、B、C、D、E均为短周期主族元素,其原子序数依次增大。其中A元素原子核内只有一个质子;A与C、B与D分别同主族;B、D两元素原子序数之和是A、C两元素原子序数之和的2倍。
请回答下列问题:
（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是____(填字母)。
A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3
（2）D元素在元素周期表中的位置为____;化合物C2B中两种离子的半径大小关系为(填离子符号,下同)_________>____。
（3）实验室中欲选用如图所示装置制取并收集纯净干燥的E2气体。
①实验中应选用的装置为_______(按由左到右的连接顺序填写)。
②装置A中发生反应的离子方程式为______。
请回答下列问题:
（1）由上述元素组成的下列物质中属于非电解质的是____(填字母)。
A.A2B B.DB2 C.E2 D.C2DB3
（2）D元素在元素周期表中的位置为____;化合物C2B中两种离子的半径大小关系为(填离子符号,下同)_________>____。
（3）实验室中欲选用如图所示装置制取并收集纯净干燥的E2气体。
①实验中应选用的装置为_______(按由左到右的连接顺序填写)。
②装置A中发生反应的离子方程式为______。
2.
已知H和O可以形成H2O和H2O2两种化合物,试根据有关信息完成下列问题:
（1）水是维持生命活动所必需的一种物质。
①1 mol冰中有____mol氢键。
②用球棍模型表示的水分子结构是____。
（2）已知H2O2分子的结构如图所示。H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为93°52',而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52'。
试回答:
①H2O2分子的电子式是______,结构式是______。
②H2O2分子是含有___(填“极性”或“非极性”,下同)键和__键的___分子。
③H2O2难溶于CS2,简要说明理由:_________。
（1）水是维持生命活动所必需的一种物质。
①1 mol冰中有____mol氢键。
②用球棍模型表示的水分子结构是____。
（2）已知H2O2分子的结构如图所示。H2O2分子不是直线形的,两个氢原子犹如在半展开的书的两面上,两个氧原子在书脊位置上,书页夹角为93°52',而两个O—H键与O—O键的夹角均为96°52'。
试回答:
①H2O2分子的电子式是______,结构式是______。
②H2O2分子是含有___(填“极性”或“非极性”,下同)键和__键的___分子。
③H2O2难溶于CS2,简要说明理由:_________。
3.
元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素,且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4;M原子最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4;N-、Z+、X+离子的半径逐渐减小;化合物XN常温下为气体。据此回答:
（1）M、N的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是____(写出化学式)。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程:___。
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ 的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式:_____。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:_______。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是___。
（1）M、N的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是____(写出化学式)。
（2）Z与M可形成常见固体化合物C,用电子式表示C的形成过程:___。
（3）已知通常状况下1g X2在Y2中完全燃烧放出a kJ 的热量,请写出表示X2燃烧热的热化学方程式:_____。
（4）X与Y、X与M均可形成18电子分子,这两种分子在水溶液中反应有黄色沉淀生成,写出该反应的化学方程式:_______。
（5）化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质,且两种物质水溶液的酸碱性相同,组成元素的原子数目之比为1∶1∶1,A溶液中水的电离程度比在纯水中小。则化合物A中的化学键类型为___;若B为常见家用消毒剂的主要成分,则B的化学式是___。
4.
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）
②R中阴离子N5-中的σ键总数为________个。分子中的大π键可用符号
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为
），则N5-中的大π键应表示为____________。
③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。
我国科学家最近成功合成了世界上首个五氮阴离子盐(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl（用R代表）。回答下列问题：
（1）氮原子价层电子对的轨道表达式（电子排布图）为_____________。
（2）元素的基态气态原子得到一个电子形成气态负一价离子时所放出的能量称作第一电子亲和能（E1）。第二周期部分元素的E1变化趋势如图（a）所示，其中除氮元素外，其他元素的E1自左而右依次增大的原因是___________；氮元素的E1呈现异常的原因是__________。
（3）经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图（b）所示。
①从结构角度分析，R中两种阳离子的相同之处为_________，不同之处为__________。（填标号）
| A．中心原子的杂化轨道类型 | B．中心原子的价层电子对数 |
| C．立体结构 | D．共价键类型 |
表示，其中m代表参与形成的大π键原子数，n代表参与形成的大π键电子数（如苯分子中的大π键可表示为），则N5-中的大π键应表示为____________。③图（b）中虚线代表氢键，其表示式为（NH4+）N-H┄Cl、____________、____________。
（4）R的晶体密度为d g·cm-3，其立方晶胞参数为a nm，晶胞中含有y个[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]单元，该单元的相对质量为M，则y的计算表达式为______________。
2.单选题- (共18题)
5.
化学键使得一百多种元素构成了世界万物。关于化学键的下列叙述中,正确的是
| A．化学键是相邻原子或离子间的相互作用,它存在于分子、原子团中 |
| B．离子键是阴、阳离子通过静电作用而形成的化学键 |
| C．共价键只存在于共价化合物中 |
| D．非金属元素的原子之间不可能形成离子键 |
8.
有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是
| A．在NaCl晶体（图甲）中，距Na+最近的C1-形成正八面体 |
| B．该气态团簇分子（图乙）的分子式为EF或FE |
| C．在CO2晶体（图丙）中，一个CO2分子周围有12个CO2分子紧邻 |
| D．在碘晶体（图丁）中，存在非极性共价键和范德华力 |
9.
X、Y、Z、W为四种短周期元素,它们的最高价氧化物对应水化物分别为甲、乙、丙、丁。常温下甲、丙、丁均可与乙反应生成盐和水,Z、W的原子序数及0.1 mol/L甲、丙、丁溶液的pH如图所示(已知lg2=0.3)。下列说法正确的是
| A．简单阴离子的还原性:Z<W |
| B．X、Y分别与W形成的化合物皆为离子化合物 |
| C．乙固体中加入甲的溶液或浓氨水,固体都能溶解 |
| D．Y、Z的简单离子都会影响水的电离平衡 |
10.
a,b,c,d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族数相同；d与a同族。下列叙述正确的是（ ）
| A．4种元素中b的金属性最强 | B．原子半径：d>c>b>a |
| C．c的氧化物的水化物是强碱 | D．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 |
13.
短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X、Y的核电荷数之比为3∶4。W-的最外层为8电子结构。金属单质Z在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。下列说法正确的是
| A．X与Y能形成多种化合物,一般条件下都能与Z的最高价氧化物的水化物发生反应 |
| B．原子半径大小:X<Y,Z>W |
| C．化合物Z2Y和ZWY3都只存在离子键 |
| D．Y、W的某些单质或两元素之间形成的某些化合物可作水的消毒剂 |
14.
X、Y、Z是短周期元素,原子半径的大小r(Y)>r(X)>r(Z),三种元素的原子序数之和为15;X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示转化关系,其中R为10电子分子,是一种常见的无机溶剂。下列说法不正确的是
| A．X元素位于周期表中的第16列 |
| B．X的氢化物沸点一定高于Y的氢化物的沸点 |
| C．X、Y、Z元素可以组成一种分子式为Z2Y2X4的化合物,其水溶液中水的电离受到了抑制 |
| D．X、Y、Z元素两两之间均能形成原子个数比为1∶1的化合物 |
15.
X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是
| A．X、Y、Z、W的原子半径的大小关系为W>Y>Z>X |
| B．在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中,分子所含的共用电子对数相等 |
| C．X、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的化合物 |
| D．与元素Y、Z相比,元素W形成的简单气态氢化物最稳定,是因为其分子间存在氢键 |
16.
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示,其中W原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列判断正确的是
| A．原子半径:rW>rZ>rY>rX |
| B．含Y元素的硫酸盐溶液可以和强酸、强碱反应 |
| C．最简单气态氢化物的热稳定性: Z>W |
| D．X的氢化物与X的最高价氧化物对应的水化物能形成离子化合物 |
17.
a、b、c、d为短周期元素，a的M电子层有1个电子，b的最外层电子数为内层电子数的2倍，c的最高化合价为最低化合价绝对值的3倍，c与d同周期，d的原子半径小于c。下列叙述错误的是（）
| A．d元素的非金属性最强 |
| B．它们均存在两种或两种以上的氧化物 |
| C．只有a与其他元素生成的化合物都是离子化合物 |
| D．b、c、d与氢形成的化合物中化学键均为极性共价键 |
18.
下列实验不能达到实验目的的是
| 序号 | 实验操作 | 实验目的 |
| A | Cl2、Br2分别与H2反应 | 比较氯、溴元素的非金属性强弱 |
| B | 向MgCl2、AlCl3溶液中分别通入氨气 | 比较镁、铝元素的金属性强弱 |
| C | 测定相同物质的量浓度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH | 比较碳、硫元素的非金属性强弱 |
| D | Fe、Cu分别与稀盐酸反应 | 比较铁、铜元素的金属性强弱 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
19.
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。下列说法正确的是
A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W >Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
A. 单质的沸点：W>X B. 阴离子的还原性：W >Z
C. 氧化物的水化物的酸性：Y<Z D. X与Y不能存在于同一离子化合物中
21.
通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的立体构型相同，则下列有关说法中正确的是
| A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60° |
| B．NO3-和CO32-是等电子体，均为平面正三角形结构 |
| C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构 |
| D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道 |
22.
下列晶体熔、沸点由高到低的顺序正确的是
①SiC ②Si ③HCl ④HBr ⑤HI ⑥CO ⑦N2 ⑧H2
①SiC ②Si ③HCl ④HBr ⑤HI ⑥CO ⑦N2 ⑧H2
| A．①②③④⑤⑥⑦⑧ | B．①②⑤④③⑥⑦⑧ |
| C．①②⑤④③⑦⑥⑧ | D．⑥⑤④③②①⑦⑧ |
3.选择题- (共2题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(4道)
单选题:(18道)
选择题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：16
7星难题：0
8星难题：3
9星难题：0