有甲、乙、丙三种元素，甲元素M层的电子数是其K层的电子数的1/2，乙元素原子核内无中子，丙元素原子核内有8个质子。
(1)写出丙元素的元素符号________，画出丙的原子结构示意图________；
(2)写出乙元素的三种核素符号分别为__________、________、________；
(3)乙、丙两种元素形成的化合物有________。(填化学式)
(4)写出甲、乙、丙三种元素组成的化合物在水中的电离方程式______________。
(5)画出甲元素的离子结构示意图______。

—NMR(核磁共振)可用于含碳化合物的结构分析，表示的碳原子

A．核外有13个电子，核内有13个质子

B．核内有6个质子，核外有7个电子

C．质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子

D．质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子

据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的，每百吨He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以的形式存在。下列说法正确的是(　　)

A．原子核内含有4个质子

B．和互为同位素

C．原子核内含有3个中子

D．的最外层电子数为2，所以具有较强的金属性

下列中草药煎制步骤中，属于过滤操作的是(　　)

A.冷水浸泡	B.加热煎制	C.箅渣取液	D.灌装保存

 
A. A B. B C. C D. D

下列从混合物中分离出其中的某一成分，所采取的分离方法正确的是（ ）

A．利用氯化钾与碳酸钙的溶解性差异，可用溶解、过滤的方法除去碳酸钙

B．由于碘在酒精中的溶解度大，所以可用酒精把碘水中的碘萃取出来

C．水的沸点是100 ℃，酒精的沸点是78.5 ℃，所以可用加热蒸馏法使含水酒精变为无水酒精

D．氯化钠的溶解度随温度的下降而减小，所以可用冷却法从热的含有少量氯化钾的氯化钠浓溶液中得到纯净的氯化钠晶体

下列根据实验现象所得出的结论中，一定正确的是(　　)

A．无色溶液使蓝色石蕊试纸变红，结论：溶液显碱性

B．无色溶液焰色反应呈黄色，结论：溶液是钠盐溶液

C．无色溶液加入Na2CO3溶液产生白色沉淀，结论：溶液中含Ca(OH)2

D．无色溶液中加入氢氧化钠溶液，加热产生的气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝，结论：溶液中含NH

配制100 mL 1.0 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液，下列情况会导致溶液浓度偏高的是(　　)

A．容量瓶使用前用1.0 mol·L－1的Na2CO3溶液润洗

B．配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒

C．仰视确定凹液面与刻度线相切

D．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度线

可用于分离或提纯物质的方法有：a.过滤：b.结晶；c.蒸馏；d.加热；e.分液。请将相应分离提纯物质方法的字母填入空白处：
①除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒：________。
②除去CaO中混有的CaCO₃：________。
③分离酒精和水的混合物：________。
④分离水和CCl₄的混合物：________。
⑤分离NaCl和KNO₃的混合物：________。

为了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，从稀盐酸、Na₂CO₃、Ba(NO₃)₂、K₂CO₃、Ba(OH)₂溶液中，选择A、B、C 3种试剂，按图中的实验步骤进行操作：

(1)3种试剂的化学式：A______，B______，C______。
(2)加过量A的原因是___________________________________________________________，有关反应的化学方程式为________________________________________________________________。
(3)加过量B的原因是______________________________________________________，有关反应的化学方程式为_____________________________________________________________。

掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。

(1)写出下列仪器的名称：
a．________，b.________，c.________。
(2)仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有________(填序号)。
(3)若利用装置Ⅰ分离四氯化碳和酒精的混合物，温度计水银球的位置在________处。冷凝水由________(填“f”或“g”，下同)口通入，________口流出。
(4)现需配制0.125 mol·L^－1 NaOH溶液450 mL，装置Ⅱ是某同学转移溶液的示意图。
①图中的错误是__________________。
除了图中给出的仪器和托盘天平外，为完成实验还需要的仪器有_________________________。
②根据计算得知，需称量NaOH的质量为__________________________g。称量时，往左盘烧杯中逐步添加药品至天平平衡，当只缺少量晶体时，其操作方法是_______________________________。
③下列操作使配制的NaOH溶液浓度偏低的有________。

A．将砝码放在左盘上，NaOH放在右盘上进行称量(使用游码)

B．选用的容量瓶内有少量蒸馏水

C．定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线

D．整个配制过程中，容量瓶不振荡