钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 

A．BaTi8O12

B．BaTiO3

C．BaTi2O4

D．BaTi4O6

A. B分别为第三、四两周期同一主族的不同元素的原子，它们原子核内的质子数等于中子数．①若A为ⅡA族，其质量数为X，则B的质子数为Y；②若A为ⅣA族，其质子数为m，则B质量数为n，则Y和n的值是
A．（+18）和（2m+18）
B. （+8）和（2m+18）
C. （+8）和（2m+36）
D. （+18）和（2m+36）

2003年，IUPAC(国际纯粹与应用化学联合会)推荐原子序数为110的元素的符号为Ds，以纪念该元素的发现地(Darmstadt，德国)。下列关于Ds的说法不正确的是( )
A. Ds原子的电子层数为7    B. Ds是超铀元素
C. Ds原子的质量数为110    D. Ds为金属元素

具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是

A．两种原子的电子层上全部都是s电子

B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子

C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子

D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子

下列离子中外层d轨道达半充满状态的是( )

A．Cr3+

B．Fe3+

C．Co3+

D．Cu+

下列说法中错误的是  （   ）

A．键长越短，键能越大，分子越稳定

B．分子的性质与键角无关

C．分子具有一定的键角，表明共价键具有方向性，由键角可知分子的形状

D．π键的电子云形状的特征为镜象对称，σ键的电子云形状的特征为轴对称

下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是   （   ）

A．氮分子的电子式为：:N:::N:

B．氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子

C．白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子

D．NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同

若AB_n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是（）

A．若n＝2，则分子的空间构型为V形

B．若n＝3，则分子的空间构型为三角锥形

C．若n＝4，则分子的空间构型为正四面体形

D．以上说法都不正确

下列各组物质中，都是由极性键构成的极性分子的一组是

A．NH3和H2O

B．CH4和Br2

C．H2S和CCl4

D．CO2和HCl

有关晶体的下列说法中正确的是（）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

 

（16分）在离子晶体中,阴阳离子按一定规律在空间排列,如图(1)所示即是NaCl的晶体结构,这两种离子在空间三个互相垂直的方向上都是等距离排列的。   

①在晶体中，每个Na⁺离子周围与它最接近的、且距离相等的Cl^-共有 个。
每个Na⁺离子周围与它最接近的、且距离相等的Na⁺共有 个。而Na⁺离子数目与Cl^-离子数目之比为     。
②在离子晶体中，阴阳离子具有球对称的电子云。它们可以被看成是不等径的刚性圆球，并彼此相切（如图⑵所示）。离子键的键长是相邻阴阳离子的半径之和（如图⑶所示），已知a为常数。

a
（1）    （2） （3）
③试回答下列问题：
NaCl晶体中离子键的键长为    。Na⁺离子半径与Cl^-离子
半径比r⁺/r^- =   。（已知√2="1.414" , √3="1.732,  " √5=2.236）
④NaCl晶体中不存在分子,但在温度达到1413℃时,NaCl晶体形成气体,并以分子形式存在,现有29.25gNaCl晶体,强热使温度达到1450℃,测得气体体积为5.6L(已折算为标准状况),则此时氯化钠气体的分子式为     。
⑤纳米材料的表面原子占总原子数的比例极大，这是它具有许多特殊性质的原因，假设某氯化钠纳米颗粒的大小和形状恰好等于氯化钠晶胞的大小和形状，则这种纳米颗粒的表面原子占总原子数的百分数为 。

现有两种配合物晶体[Co(NH₃)₆]Cl₃和[Co(NH₃)₅ Cl]Cl₂，一种为橙黄色，另一种为紫红色。请设计实验方案将这两种配合物区别出来。