铜是重要的过渡元素，其单质及化合物具有广泛用途。回答下列问题：
（1）铜元素基态原子的价电子排布式________________________________。
（2）铜能形成多种配合物，如Cu^2＋与乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成如图所示配离子。

①Cu^2＋与乙二胺所形成的配离子中含有的化学键是_________________。
a．配位键 b．离子键 c．键 d．键
②乙二胺分子中氮原子的杂化轨道类型为________________________，C、N、H三种元素的电负性由大到小顺序是________________________________。
③乙二胺和三甲胺[N(CH₃)₃]均属于胺，乙二胺的沸点比三甲胺高很多，原因是_______________。
（3）Cu²⁺在水溶液中以[Cu(H₂O)₄]²⁺形式存在，向含Cu²⁺的溶液中加入足量氨水，可生成更稳定的[Cu(NH₃)₄]²⁺，其原因是_____________________________。（请结合原子的性质进行回答）

（4）Cu和S形成某种晶体的晶胞如图所示。
①该晶体的化学式为____________________
②该晶胞原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(1，0，0)。则C原子的坐标参数为____________________。
③已知该晶体的密度为d g·cm^－3，Cu²⁺和S^2－的半径分别为a pm和b pm，阿伏加德罗常数值为N_A。列式表示该晶体中原子的空间利用率______________。

下列描述中正确的是

A．ClO3—的空间构型为平面三角形	B．SF6的中心原子有6对成键电子对，无孤电子对
C．BF3和PCl3的中心原子均为sp2杂化	D．BeCl2和SnCl2的空间构型均为直线形

下列对一些实验事实的解释正确的是（   ） 

选项	实验事实	解释
A	水加热到较高温度都难以分解	水分子间存在氢键
B	白磷为正四面体分子	白磷分子中P-P键间的键角是109°28′
C	用苯萃取碘水中的I2	苯和I2均为非极性分子且苯与水不互溶
D	H2O的沸点高于H2S	H-O键的键长比H-S键的键长短

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列有关能源的说法不正确的是

A．光电转换的基本装置就是太阳能电池，应用相当广泛

B．我国南海“可燃冰”，可能成为替代化石燃料的新能源

C．贮氢合金的发现和应用，开辟了解决氢气贮存、运输难题的新途径

D．天然气、液化石油气、氢能是可再生的清洁能源