NaCl晶体中Na⁺与Cl^-都是等距离交错排列，若食盐的密度是2.2 g·cm^-3，阿伏加德罗常数6.02×10²³mol^-1，食盐的摩尔质量为58.5 g·mol^-1。则食盐晶体中两个距离最近的钠离子中心间的距离是多少？_______

用X射线研究某金属晶体，测得在边长为360  pm的立方晶胞中含有4个金属原子，此时金属的密度为9.0  g/cm³。试回答下列问题：
(1)此金属晶胞属于哪一种类型？_______
(2)求每个晶胞的质量。_______
(3)求此金属的相对原子质量。_______
(4)求此金属原子的原子半径(pm)。_______

金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞共用。金原子的直径为dcm，用N_A表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量(单位：g·mol^－1)。
(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_________。
(3)一个晶胞的体积为________cm³。
(4)金晶体的密度为________g·cm^－3。

原子结构与元素周期表存在着内在联系。根据所学物质结构知识，请你回答下列问题：
(1)请按要求任意写一个相应物质：(填化学式)含有非极性键的离子化合物________，既含有非极性键又含极性键的非极性分子________，既含有非极性键又含极性键的极性分子________，全部由非金属元素组成的离子化合物________，由金属元素和非金属元素组成的共价化合物________。
(2)苏丹红颜色鲜艳、价格低廉，常被一些企业非法作为食品和化妆品等的染色剂，严重危害人们健康。苏丹红常见有Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ4种类型，苏丹红Ⅰ的分子结构如图所示。


苏丹红Ⅰ在水中的溶解度很小，微溶于乙醇，有人把羟基取代在对位形成图所示的结构，则其在水中的溶解度会________(填“增大”或“减小”)，原因是_____________________________________。
(3)已知Ti^3＋可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl₃·6H₂O。为测定这两种晶体的化学式，设计了如下实验：
a．分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；
b．分别往待测溶液中滴入AgNO₃溶液，均产生白色沉淀；
c．沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为原紫色晶体的水溶液得到的沉淀质量的2/3。则绿色晶体配合物的化学式为________________，由Cl^－所形成的化学键类型是________。
(4)下图中A，B，C，D四条曲线分别表示第ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的氢化物的沸点，其中表示ⅦA族元素氢化物沸点的曲线是________；表示ⅣA族元素氢化物沸点的曲线是________；同一族中第3、4、5周期元素的氢化物沸点依次升高，其原因是_____________________________；A，B，C曲线中第二周期元素的氢化物的沸点显著高于第三周期元素的氢化物的沸点，其原因是_______________________。

下图是金属钨晶体中的一个晶胞的结构示意图，它是一种体心立方结构。实验测得金属钨的密度为d g·cm^－3，钨的相对原子质量是M。假设金属钨原子为等径刚性球，试完成下列问题：

(1) 每一个晶胞中分摊到________个钨原子。
(2) 计算晶胞的边长a_____。
(3) 计算钨的原子半径r_____ (提示：只有体对角线上的各个球才是彼此接触的)。

共价键、范德华力是构成物质粒子间的不同作用方式，下列物质中，只含有上述一种作用的是(   )

A．干冰

B．氯化钠

C．氢氧化钠

D．氖

下列物质具有固定熔点的是（ ）

A．橡胶

B．玻璃

C．水玻璃

D．CuSO4•5H2O

已知X、Y、Z三种元素组成的化合物是离子晶体，其晶胞如图所示，X、Y、Z分别处于立方体的顶点、棱边的中点、立方体的体心。则下面关于该化合物的说法正确的是(　　)

A．该晶体的化学式为ZXY3

B．该晶体的熔点一定比金属晶体熔点高

C．每个X周围距离最近的Y有8个

D．每个Z周围距离最近的X有16个

下列各组物质中，按熔点由低到高的顺序排列正确的是(  )
①O₂、I₂、Hg   ②CO、Al、SiO₂   ③Na、K、Rb   ④Na、Mg、Al

A．①③

B．①④

C．②③

D．②④

某晶体中含有A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶体中A、B、C的原子个数之比依次为（   ）

A．1∶3∶1	B．2∶3∶1
C．8∶6∶1	D．4∶3∶1

三氟化氮（NF₃）是无色无味的气体，它可由氨和氟直接反应得到：4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F。下列有关NF₃的叙述正确的是

A．NF3是离子化合物	B．NF3中的N呈+3价
C．NF3的氧化性比F2强	D．NF3的还原性比NH3强

下列固态物质中，含有共价键的离子晶体是

A．KBr

B．NaOH

C．HCl

D．I2

钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是 

A．BaTi8O12

B．BaTiO3

C．BaTi2O4

D．BaTi4O6

有四种不同堆积方式的金属晶体的晶胞如图所示，有关说法正确的是

A．①为简单立方堆积 ②为六方最密堆积 ③为体心立方堆积 ④为面心立方最密堆积

B．每个晶胞含有的原子数分别为：①1个，②2个，③2个，④4个

C．晶胞中原子的配位数分别为：①6，②8，③8，④12

D．空间利用率的大小关系为：①<②<③<④

下列叙述正确的是(　　)

A．任何晶体中，若含有阳离子，就一定含有阴离子

B．金属晶体的形成是因为晶体中存在金属离子间的相互作用

C．价电子越多的金属原子的金属性越强

D．含有金属元素的离子不一定是阳离子

已知C₃N₄晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合。下列关于C₃N₄晶体的说法正确的是( ）

A．C3N4晶体是分子晶体

B．C3N4晶体中C-N键长比金刚石中C-C要长

C．C3N4晶体中每个碳原子连接4个氮原子，每个氮原子连接3个碳原子

D．C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

关于SiO₂晶体的叙述正确的是（ ）

A．通常状况下，60克SiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数的数值）

B．60克SiO2晶体中，含有2NA个Si－O键

C．晶体中与同一硅原子相连的4个氧原子处于同一四面体的4个顶点

D．SiO2晶体中含有1个硅原子，2个氧原子

如图是CaF₂晶胞的结构。下列说法正确的是

A．一个CaF2晶胞中含有8个Ca2+

B．一个CaF2晶胞中含有8个F-

C．在CaF2晶胞中Ca2+的配位数为4

D．在CaF2晶胞中F-的配位数为8

二氧化硅晶体是立体的网状结构，其晶体结构模型如图。请认真观察该模型后回答下列问题：

(1)二氧化硅晶体中最小环上有______个原子，晶体结构中存在以__________原子为中心、________原子为顶点的正四面体结构。
(2)晶体中存在的作用力有________。
A．共价键　B．离子键　C．配位键　D．范德华力

A．氢键

(3)美国LawreceLiremore国家实验室(LLNL)的V.Lota.C.S.Yoo和Cynn成功地在高压下将CO₂转化为具有类似SiO₂结构的原子晶体，下列关于CO₂的原子晶体说法正确的是________。
A．CO₂的原子晶体和分子晶体互为同素异形体
B．在一定条件下，CO₂原子晶体转化为分子晶体是物理变化
C．CO₂的原子晶体和CO₂的分子晶体具有相同的物理性质
D．在CO₂的原子晶体中，每个C原子结合4个O原子，每个O原子结合两个C原子

(1)如图甲所示为二维平面晶体示意图，所表示物质的化学式为AX₃的是__________。

(2)图乙为一个金属铜的晶胞，请完成以下各题。

①该晶胞“实际”拥有的铜原子数是_________个。
②该晶胞称为_____________。(填序号)

A．六方晶胞

B．体心立方晶胞

C．面心立方晶胞

③我们在晶体结构中可以划出一块正立方体的结构单元，金属原子处于正立方体的八个顶点和六个侧面上，(图示如下图)这类金属晶体中原子的空间利用率是_____________。