氟他胺G是一种可用于治疗肿瘤的药物。实验室由芳香烃A制备G的合成路线如下：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为________。C的化学名称是________。
（2）③的反应试剂和反应条件分别是___________，该反应的类型是________。
（3）⑤的反应方程式为_________。吡啶是一种有机碱，其作用是_________。
（4）G的分子式为_____。
（5）H是G的同分异构体，其苯环上的取代基与G的相同但位置不同，则H可能的结构有____种。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（）是重要的精细化工中间体，写出由苯甲醚（）制备4-甲氧基乙酰苯胺的合成路线_____（其他试剂任选）。

如图为几种晶体或晶胞的示意图：


请回答下列问题：
（1）上述晶体中，粒子之间以共价键结合形成的晶体是____。
（2）冰、金刚石、MgO、CaCl₂、干冰5种晶体的熔点由高到低的顺序为：___。
（3）NaCl晶胞与MgO晶胞相同，NaCl晶体的晶格能___(填“大于”或“小于”)MgO晶体，原因是____。
（4）每个Cu晶胞中实际占有___个Cu原子，CaCl₂晶体中Ca^2＋的配位数为__。
（5）冰的熔点远高于干冰，除H₂O是极性分子、CO₂是非极性分子外，还有一个重要的原因是_____。

工业上用软锰矿(只含MnO₂和MnO)、H₂SO₄(过量)和FeS₂制备MnSO₄·H₂O的流程如下(已知流程中的FeS₂、FeSO₄、MnO₂、MnO均完全反应)：

（1）已知①中只有三个反应，其中两个反应是
MnO+H₂SO₄MnSO₄+H₂O
FeS₂+H₂SO₄FeSO₄+H₂S↑+S↓
完成第三个反应：
___MnO₂+___FeSO₄+___ ____________MnSO₄+___ _________+___ _________
（2）沉淀A、B的化学式分别是____________________、__________________。
（3）滤液X中的溶质有__________；实验室中浓缩滤液Y时使用的玻璃仪器有___________________。
（4）若得到的沉淀A的质量和MnSO₄·H₂O的质量分别为96.0 g、321.1 g，②中加入的MnO为0.1 mol，则理论上软锰矿中MnO₂和MnO的物质的量之比为____________。

下列叙述正确的是

A．24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

B．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

C．1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2∶1

D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同

下列行为不符合安全要求的是（ ）

A．实验室废液需经处理后才能排入下水道

B．点燃易燃气体前，必须检验气体的纯度

C．配制稀硫酸时将水倒入浓硫酸中并不断搅拌

D．大量氯气泄漏时，迅速离开现场并尽量往高处去

下列实验操作不当的是
A. 用稀硫酸和锌粒制取H₂时，加几滴CuSO₄溶液以加快反应速率
B. 用标准HCl溶液滴定NaHCO₃溶液来测定其浓度，选择酚酞为指示剂
C. 用铂丝蘸取某碱金属的盐溶液灼烧，火焰呈黄色，证明其中含有Na⁺
D. 常压蒸馏时，加入液体的体积不超过圆底烧瓶容积的三分之二

如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：


（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置_____(填代表装置图的字母，下同)；除去自来水中的Cl^－等杂质，选择装置_____。
（2）从碘水中分离出I₂，选择装置____，该分离方法的名称为___。
（3）装置A中①的名称是_____，装置D中②的名称是_____。
（4）装置B在分液时为使液体顺利滴下，应进行的具体操作是______。

某同学欲用98%的浓H₂SO₄（ρ＝1.84g/cm³）配制500mL 0.5mol•L^﹣1的稀H₂SO₄。
（1）填写下列操作步骤：
①所需浓H₂SO₄的体积为______。
②如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒，应选用______mL量筒量取。
③将量取的浓H₂SO₄沿内壁慢慢注入盛有约100m 水的烧杯里，并不断搅拌，目的是______。
④立即将上述溶液沿玻璃棒注入______中，并用50mL蒸馏水洗涤烧杯2～3次，并将洗涤液注入其中，并不时轻轻振荡。
⑤加水至距刻度线______处，改用______加水，使溶液的凹液面最低点正好跟刻度线相平。盖上瓶塞，上下颠倒数次，摇匀。
（2）请指出上述操作中一处明显错误______。
（3）误差分析：请分析以下错误操作对所配制的溶液浓度的影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
①若进行操作⑤定容时，眼睛俯视，则所配制溶液的浓度将______。
②问题（2）的错误操作将导致所配制溶液的浓度______。