1.单选题- (共14题)
1.
2008年北京残奥会吉祥物是以牛为形象设计的“福牛乐乐”(Funiulele)，如图甲。有一种有机物的键线式也酷似牛，故称为牛式二烯炔醇(cowenynenyonl)，如图乙。已知连有四个不同的原子或原子团的碳原子，称为手性碳原子。下列有关说法不正确的是( )
| A．牛式二烯炔醇含有三种官能团 |
| B．牛式二烯炔醇含有三个手性碳原子 |
| C．1 mol 牛式二烯炔醇最多可与6 mol Br2发生加成反应 |
| D．牛式二烯炔醇分子内能发生消去反应 |
2.
有五种元素X、Y、Z、Q、T。X元素为主族元素，X原子的M层上有两个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子;T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是
| A．元素Y和Q可形成化合物Y2Q3 |
| B．X与T的最高价氧化物对应的水化物，前者的酸性比后者强，是因为前者的非羟基氧原子数目大于后者 |
| C．X和Q结合生成的化合物为离子化合物 |
| D．ZQ2是极性键构成的非极性分子 |
3.
下列各组物质中均存在离子键、极性键和配位键的是
| A．氢氧化钠、过氧化钠、硫酸四氨合铜[Cu(NH3)4]SO4、氢化钠 |
| B．硝酸铵、氢化铵、氢氧化二氨合银[Ag(NH3)2]OH、硫酸铵 |
| C．硫酸、氢氧化钠、氮化钙、氢氧化钡 |
| D．氯化铵、氢氧化钠、双氧水、过氧化钙 |
4.
在化学上，常用一条短线表示一个化学键，如图所示的有关结构中，有直线(包括虚线)不表示化学键或分子间作用力的是
A．石墨的结构 | B．白磷的结构 |
C．CCl4的结构  | D．立方烷(C8H8)的结构 |
5.
下列有关键角与分子空间构型的说法不正确的是( )
| A．键角为180°的分子，空间构型是直线形 |
| B．键角为120°的分子，空间构型是平面三角形 |
| C．键角为109.5°的分子，空间构型是正四面体形 |
| D．键角为90°～109.5°之间的分子，空间构型可能是V形 |
6.
科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3(如图所示)。已知该分子中N—N—N键角都是108.1°，下列有关N(NO2)3的说法正确的是( )
| A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 |
| B．分子中四个氮原子共平面 |
| C．该物质既有氧化性又有还原性 |
| D．15.2g该物质含有的原子数为6.02×1024 |
7.
下列结构图中，●代表前二周期元素的原子实(原子实是原子除去最外层电子后剩余的部分)，小黑点代表未用于形成共价键的最外层电子，短线代表价键。示例：
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是
根据各图表示的结构特点，下列有关叙述正确的是
| A．上述结构图中共出现6种元素 |
| B．甲、乙、丙为非极性分子，丁为极性分子 |
| C．甲与丁可以发生化合反应生成离子化合物 |
| D．向CaCl2溶液中加入(或通入)丙有白色沉淀产生 |
8.
下列说法中正确的是（ ）
| A．ABn型分子中，若中心原子没有孤对电子，则ABn为空间对称结构，属于非极性分子 |
| B．水很稳定是因为水中含有大量的氢键所致 |
| C．H2O、NH3、CH4分子中的O、N、C分别形成2个、3个、4个键，故O、N、C原子分别采取sp、sp2、sp3杂化 |
| D．配合物[Cu(H2O)4]SO4中，中心离子是Cu2+，配位体是SO42-，配位数是1 |
9.
下列说法中不正确的是（ ）
| A．N2O与CO2、CCl3F与CC12F2互为等电子体 |
| B．CCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化 |
| C．H2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1,二者的酸性（强度）非常相近 |
| D．由I A族和VIA族元素形成的原子个数比为1:1、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物 |
10.
Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1 mol该配合物与AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，则m、n的值是
A. m＝1，n＝5 B. m＝3，n＝4
C. m＝5，n＝1 D. m＝4，n＝5
A. m＝1，n＝5 B. m＝3，n＝4
C. m＝5，n＝1 D. m＝4，n＝5
④CH≡CH ⑤NH3 ⑥CH4
12.
下列一组粒子的中心原子杂化类型相同，分子或离子的键角不相等的是（ ）
| A．CCl4、SiCl4、SiH4 | B．H2S、NF3、CH4 |
| C．BCl3、CH2===CHCl、环已烷 | D．SO3、C6H6(苯)、CH3C≡CH |
13.
某物质的实验式为PtCl4·2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，则关于此化合物的说法中正确的是
| A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6 |
| B．该配合物可能是平面正方形结构 |
| C．Cl－和NH3分子均为Pt4＋配体 |
| D．配合物中Cl－与Pt4＋配位，而NH3分子不配位 |
2.选择题- (共3题)
．
3.填空题- (共2题)
18.
回答下列问题。
(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。
(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。
(3)SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是____________________________。
(4)醋酸的球棍模型如图1所示。
①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。
(1)CS2是一种常用的溶剂，CS2的分子中存在________个σ键。在H—S、H—Cl两种共价键中，键的极性较强的是________，键长较长的是________。
(2)氢的氧化物与碳的氧化物中，分子极性较小的是________(填分子式)。
(3)SO2与CO2分子的立体结构分别是________和________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是______(写分子式)，理由是____________________________。
(4)醋酸的球棍模型如图1所示。
①在醋酸中，碳原子的轨道杂化类型有________；
②Cu的水合醋酸盐晶体局部结构如图2所示，该晶体中含有的化学键是________(填选项字母)。
| A．极性键 | B．非极性键 | C．配位键 | D．金属键 |
19.
四种元素A、B、C、D，其中A元素原子的原子核内只有一个质子；B的基态原子s能级的总电子数比p能级的总电子数多1；C元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；D是形成化合物种类最多的元素。
（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式 。
（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________(“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式________；将乙加入浅绿色氯化亚铜溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式______________。
（3）写出B的基态原子电子排布图为 。与PH3相比，BA3易液化的主要原因是_____________；
（4）笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子。
（1）A、D形成的某种化合物甲是一种重要的化工产品，可用作水果和蔬菜的催熟剂，甲分子中σ键和π键数目之比为________；写出由甲制高聚物的反应方程式 。
（2）A、C形成的某种化合物乙分子中含非极性共价键，乙分子属于________(“极性分子”或“非极性分子”)；其电子式________；将乙加入浅绿色氯化亚铜溶液中，溶液变为棕黄色，写出该反应的离子方程式______________。
（3）写出B的基态原子电子排布图为 。与PH3相比，BA3易液化的主要原因是_____________；
（4）笑气(B2C)是一种麻醉剂，有关理论认为B2C与DC2分子具有相似的结构。故B2C的空间构型是________，其为________(填“极性”或“非极性”)分子。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(14道)
选择题:(3道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：2
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：0