有机物A是一种重要的化工原料，以A为主要起始原料，通过下列途径可以合成高分子材
料PA及PC。

试回答下列问题
(1)B的化学名称为________，B到C的反应条件是_____________。
(2)E到F的反应类型为__________，高分子材料PA的结构简式为________。
(3)由A生成H的化学方程式为______________________。
(4)实验室检验有机物A，可选择下列试剂中的_____________。
a．盐酸 b．FeCl₃溶液

A．NaHCO3溶液 d．浓溴水

(5)E的同分异构中，既能与碳酸氢钠溶液反应、又能发生银镜反应的有机物共有_____种。其中核磁共振氢谐图有5组峰，且峰面积之比为6：1：1：1：1的物质的结构简式为____。
(6)由B通过三步反应制备1．3－环己二烯的合成路线为_________________。

砷化镓(GaAs)是优良的半导体材料，可用于制作微型激光器或太阳能电池的材料等。

试回答下列问题
(1)写出基态As原子的核外电子排布式_______。
(2)根据元素周期律，原子半径Ga _____As(填“＞”或“<”下同)，第一电离能Ga _____As
(3)AsCl₅分子的立体构型为___________，其中As的杂化轨道类型为_______。
(4)GaF₃的熔点高于1000℃，GaCl₃的熔点为79℃，其原因是________。
(5)GaAs的熔点为1238℃，其晶胞结构如图所示。该晶体的类型为_______，与As以_____键键合。已知阿伏加德罗常数为N_A，晶胞参数＝lnm，此晶体的密度为_____ g·cm^—3(写出计算式)。

锂离子电池与传统电池相比，充电更快，功率密度更高，使用时间更长，在手机和笔记本电脑等便携式电子产品上广泛应用。工业上常以锂辉矿(主要成分为 LiAlSi₂O₆，还含有FeO、MgO、CaO等杂质)为原料来制取金属锂，其中一种工艺流程如下

已知
①部分金属氢氧化物开始沉淀和完全沉淀时的pH：

②Li₂CO₃的溶解度随温度变化如图所示：
试回答下列问题：
(1)酸浸时，为了提高浸取率可采取升高温度、粉碎矿石、搅拌、过滤后再次浸取等措施还可通过_______来提高浸取率。
(2)反应I中应调节pH范围为_______，沉淀A的成分除H₂SiO₃、CaCO₃、Al(OH)₃外，还有___________。
(3)反应Ⅱ的离子方程式为_________________。
(4)“操作I＂的名称为______；洗涤Li₂CO₃沉淀要使用___(选填“热水”或“冷水”)，理由是_________。
(5)已知铷(Rb)是制造光电管的材料，它与锂同主族。将 amol CH₃ COORb溶于水配成溶液，向该溶液中滴加 bLc mol／L醋酸后，溶液呈中性。则c=_______(用含a、b的式子表示；已知25℃时，CH₃COOH电离平衡常数ka＝210^－5)。

两个环共用两个不直接相连的碳原子的化合物称为桥环化合物，某桥环化合物的结构简式如图所示，下列关于该化合物的说法错误的是

A．该有机物能发生取代反应和加成反应

B．该有机物分子中含有两个官能团

C．该有机物分子的一氯代物有7种

D．该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色

现有M、N、P、Q四种短周期主族元素，其原子半径依次増大。M、N原子的最外层电子数相同，P、Q两原子与M、N两原子核内质子总数相等。N与Q形成的二元化合物其水溶液呈碱性。下列说法错误的是

A．四种元素中，M的非金属性最强，Q的金属性最强

B．由Q和M两种元素形成的化合物中一定只含有离子键

C．N、P、Q的最高价氧化物对应的水化物相互之间能发生反应

D．四种元素形成的简单离子中，N的半径最大，P的半径最小

利用如图所示装置，在仪器①②③中分别依次加入下列各选项中所对应的试剂进行实验,能达到实验目的的是

A．浓盐酸、浓硫酸、浓硫酸，制取干燥的氯化氢气体

B．浓盐酸、二氧化锰、饱和食盐水，制取纯浄的氯气

C．稀硫酸、溶液X、澄清石灰水，检验溶液X中是否含有CO32—

D．浓盐酸、碳酸钙、水玻璃，验证盐酸、碳酸、硅酸的酸性强弱

二氧化氯(ClO₂)与亚氯酸钠(NaClO₂)都具有强氧化性。两者作漂白剂时，不伤害织物；作饮用水消毒剂时，不残留异味。某研究性学习小组由二氧化氯制备亚氯酸钠，并探究其性质的实验如下。
（资料査阅）①SO₂可将 NaClO₃还原为ClO₂；② NaClO₂酸化生成NaCl，并放出ClO₂

实验步骤如下
I．组装仪器并检查气密性。仪器组装完毕(如图所示)，关闭①②③三个止水夹及b活塞，打开a的活塞，向A的圆底烧瓶中注入水，检查装置的气密性。
Ⅱ．制备亚氯酸钠。在各装置中分别加入相应的试剂，关闭止水夹①③和b的活塞，打开止水夹②及a的活塞，向A的圆底烧瓶中滴入75％硫酸。
III．探究亚氯酸钠的性质。打开止水夹①和②，关闭止水夹③和a的活塞，通入一段时间空气；关闭止水夹①和②，打开止水夹③和b的活塞，向C的三颈烧瓶中滴入稀硫酸。
试回答下列问题
(1)步骤1中，装置气密性良好的现象是_________；仪器a或b在使用前应________。
(2)步骤Ⅱ中，B中反应的化学方程式为________，C中H₂O₂的作用为_______。
(3)步骤Ⅲ中，先通入一段时间空气的目的是________，试管D中的现象为_______。
(4)步骤Ⅲ中，开始时C中反应缓慢，稍后产生气体的速率却迅速加快。试解释可能的原因_____________________。
(5)步骤II，实验前若向C三颈烧瓶中加入25mL8.0mol/LH₂O₂溶液反应，分离提纯得到18.88gNaClO₂晶体，则H₂O₂的有效利用率为________(保留两位有效数字)。