现有只含C、H、O的化合物A～D，方框内给出了它们的有关信息。

⑴试写出D的分子式_____________
⑵试写出A发生银镜反应的化学方程式________________________________________________

a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为下列比较中正确的是

A．原子半径：a＞c＞d＞b b	B．原子的氧化性a＞b＞d＞c
C．原子序数：a＞d＞b＞c	D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a

下列性质的比较中，正确的是
A. 熔点：Li<Na<K<Rb
B. 沸点：NH₃<PH₃<AsH₃<SbH₃
C. 热稳定性：SiH₄>PH₃>H₂O>HF
D. 酸性：H₂SO₄>H₃PO₄>H₂CO₃>HClO

在铜催化作用下氨气和氟气反应.得到一种三角锥形分子M和一种盐N.下列有关说法正确的是

A．该反应中氨气和氟气的化学计量数之比为4∶3	B．该反应的还原产物是M
C．M是极性分子，其还原性比NH3强	D．N中只有一种化学键

下列叙述不正确的是

A．原子晶体中原子间平均距离越小，熔、沸点越高

B．在水溶液中能电离出自由移动的离子的晶体不一定是离子晶体

C．SnH4、GeH4、SiH4、CH4四种物质的熔点依次降低

D．水加热到很高的温度都难以分解，是因为水分子之间存在着氢键

1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性（用希腊字母χ表示）的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，并通过热化学方法建立了其他元素的电负性。Linus Pauling建立的主族元素的电负性如下：

H：2.1
Li：1.0	Be：1.5	B：2.0	C：2.5	N：3.0	O：3.5	F：4.0
Na：0.9	Mg：1.2	Al：1.5	Si：1.8	P：2.1	S：2.5	Cl：3.0
K：0.8	Ca：1.0	Ga：1.6	Ge：1.8	As：2.0	Se：2.4	Br：2.8
Rb：0.8	Sr：1.0	In：1.7	Sn：1.8	Sb：1.9	Te：χ	I：2.5
Cs：0.7	Ba：0.9	Tl：1.8	Pb：1.9	Bi：1.9	Po：2.0	At：2.2
Fr：0.7	Ra：0.9

 
回答下列问题：
⑴纵观各周期主族元素电负性变化，谈谈你对元素性质呈现周期性变化的理解：_______________
⑵预测Te元素χ的值________________；
⑶你认为Linus Pauling提出电负性的概念是确定化合物中原子哪种能力的相对大小？___________；
⑷大量事实表明，当两种元素的电负性差值小于1.7时，这两种元素通常形成共价化合物。用电子式表示AlBr₃的形成过程____________________________________。