下列物质中既含有共价键又含离子键的化合物是

A．MgCl2

B．NaOH

C．K2O

D．C6H6

B．《有机化学基础》
Ⅰ双酚A （也称BPA）常用来生产防碎塑料聚碳酸酯。BPA的结构简式如右下图所示。

（1）双酚A中的含氧官能团为  （填名称）。
（2）下列关于双酚A的叙述中，不正确的是   （填标号）。
a．遇FeCl₃溶液变色
b．可以发生还原反应
c．1 mol双酚A最多可与2 mol Br₂反应
d．可与NaOH溶液反应
（3）双酚A的一种合成路线如下图所示：

①丙烯→A的反应类型是     。
②B→C的化学方程式是 。
Ⅱ甲苯和溴乙烷混合物可通过如下流程进行分离。

请填写下列空白：
（1）X的结构简式为  ；
（2）操作①能否用分液 ，理由是     。
（3）写出甲苯与溴乙烷的混合物中加入试剂A时发生反应的化学方程式：    。
（4）如果Y为乙烯，则试剂B为 ，“一定条件”是指  。

利用钛白工业的副产品FeSO₄（含Al₂(SO₄)₃和少量重金属离子）可以生产电池级高纯超微细草酸亚铁。其工艺流程如下：

已知：①5Fe²⁺+ MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（1）沉淀过程的反应温度为40℃，温度不宜过高的原因除了控制沉淀的粒径外，还有    。
（2）滤液经处理可得到副产品 。
（3）实验室测定高纯超微细草酸亚铁组成的步骤依次为：
步骤1：准确称量一定量草酸亚铁样品，加入25 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶解。
步骤2：用0.2000 mol·L^-1标准KMnO₄溶液滴定，消耗其体积30.40 mL。
步骤3：向滴定后的溶液中加入2 g Zn粉和5 mL 2 mol·L^-1的H₂SO₄溶液，将Fe³⁺还原为Fe²⁺。
步骤4：过滤，滤液用上述标准KMnO₄溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
则样品中C₂O₄^2-的物质的量为    。（写出计算过程）
（4）将一定量高锰酸钾溶液与酸化的草酸亚铁溶液混合，测得反应液中Mn²⁺的浓度随反应时间t的变化如图，其变化趋势的原因可能为 。