石油是工业的血液，通过它可以得到很多重要的化工产品。

已知：
（1）B和A为同系物，B的结构简式为___________，其含有的官能团名称为__________；
（2）反应①的化学方程式为__________________________，其反应类型为______________；
（3）写出检验C₃H₅Cl中含有Cl原子的方法________________________________________；
（4）C的结构简式为_________________；
（5）反应④的化学方程式为____________________________________________________；
（6）设计一条由乙烯为原料制备D的合成路线（其他无机原料任选）______。合成路线流程图示例如下：。

X、Y、Z、R、M、N为六种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。

（1）M元素的原子核外有__________种能量不同的电子，有__________个未成对电子；Z元素在元素周期表中的位置是第______周期________族。
（2）N、R、X三种元素的原子可构成一种强碱性物质，该物质的电子式是___________；Y元素的氧化物是制造光纤的主要材料，该氧化物是________晶体（填晶体类型）。某化工生产的核心环节的反应为：2MN₂(g) + N₂(g) ⇌ 2 MN₃(g) + Q（Q＞0）
（3）该反应的平衡常数表达式__________________________；欲使K值变大，可采取的措施是__________________________。
（4）该反应达到平衡后，在其他条件不变的情况下，若使得容器的体积扩大为原来的两倍，则平衡____________________。（选填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）

做下列实验时，应将温度计水银球插入反应混合液中的是（ ）

A．制蒸馏水

B．制乙烯

C．制硝基苯

D．石油分馏

向乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水的平衡体系中加入少量含有¹⁸O的，达到新平衡后，体系中含有¹⁸O的物质是

A．乙酸、乙醇	B．乙醇、乙酸乙酯
C．乙醇、乙酸乙酯和水	D．乙酸、乙醇、乙酸乙酯和水

下列各组物质中，按熔点由低到高排列正确的是

A．CO2、汽油、MgO

B．KCl、P2O5、Si

C．NH3、PH3、HBr

D．SiC、NaCl、NO2

具有下列性质的物质可能属于离子晶体的是

A．熔点801 ℃,易溶于水	B．熔点10.31 ℃,液态不导电
C．熔点112.8 ℃,能溶于CS2	D．熔点97.81 ℃,固态能导电

实验室将NaClO₃和Na₂SO₃按物质的量比2：1倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H₂SO₄溶液，产生棕黄色的气体X，反应后测得NaClO₃和Na₂SO₃恰好完全反应，则X为

A．ClO2

B．Cl2O

C．Cl2

D．Cl2O3

甲烷、乙烯、乙炔是几类常见烃的代表物。
将如图装置放置在光亮的地方，随后观察到如下实验现象：大试管内壁上有油状液滴生成、饱和食盐水中有少量固体析出、黄绿色气体颜色变浅、试管内液面有所上升。

（1）油状液滴的成分可能是CCl₄和________________________________（填物质）。
（2）水槽中盛放饱和食盐水而不是蒸馏水是为了抑制_________（填物质）与水的反应。
（3）饱和食盐水中有少量固体析出，请用溶解平衡移动原理解释__________________。
从下图中选择制取气体的合适装置：

（4）装置C的名称为__________________，实验室通常制备C₂H₂的装置_______（选填编号），该反应的化学方程式为_______________________________________________。
（5）可用于实验室制取乙烯的发生装置是_______（选填编号）。反应液加入碎瓷片的目的是__________________。制得的乙烯中常含有SO₂和CO₂，设计实验证明乙烯能使溴水褪色：_________________________________________________________________。