臭氧有强氧化性能在一定条件下将烟气中的SO₂、NO_x分别氧化为SO₄^2- 和NO₃ ^-。臭氧可用于净化空气，饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。
(1)NO₃^-中心原子轨道的杂化类型为___________；SO₄^2- 的空间构型为_____________（用文字描述）。
(2)Fe³⁺基态核外外层电子排布式为__________________。
(3)臭氧可用于含CN^一碱性电镀废水的处理。第i步：CN^一转化为OCN^－；第ii步： OCN^一继续转化为CO₃^2一及两种单质气体。若第ii步转化时，O₃与OCN^－物质的质量之比为3∶2，该步反应的离子方程式为_______。
(4)为测定大气中臭氧(O₃)含量，将0℃、1.01×10⁵Pa的空气VL慢慢通过足量KI溶液，使臭氧完全反应；然后将所得溶液用amL cmol/L的Na₂S₂O₃溶液进行滴定恰好到达终点。
(已知：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI)
①O₃与KI溶液反应生成两种单质，则反应的化学方程式__________________________。
②该滴定实验中除烧杯、锥形瓶外，还需要的玻璃仪器是_____________；
③该实验中可选用_______(填物质名称)作指示剂。空气中臭氧的体积分数为_______。
④甲同学认为在滴定前应微热溶液，以排除溶液中溶解的O₃和O₂，不然会使滴定结果偏_____(填“低”或“高”)。

钛(₂₂Ti)由于其特殊的性能被誉为“未来世纪的金属”。钛铁矿主要成分为FeTiO₃（含有少量MgO、SiO₂等杂质），Li₄Ti₅O₁₂和LiFePO₄都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿来制备，工艺流程如下：

(1)Ti位于元素周期表中的位置为________。钛铁矿在预处理时需要进行粉碎，其原因是_______。
(2)过程①中，铁的浸出率结果如图所示。由图可知，当铁的浸出率为80%时，所采用的实验条件是_________。

(3)过程②中固体TiO₂与双氧水、氨水反应转化成(NH₄)₂Ti₅O₁₅溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图所示，反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是___________。

(4)写出由滤液D生成FePO₄的离子方程式____________________________________。
(5)由流程图可知FePO₄制备LiFePO₄的化学方程式是_________________________。

海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。

请回答下列问题：
(1)步骤I中，粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质离子，粗盐精制过程中要使用Na₂CO₃溶液，请写出加入Na₂CO₃溶液后相关化学反应的离子方程式：_________________________。
(2)海水提溴，制得1molBr₂需要消耗_________molCl₂。步骤Ⅱ中需要向母液中加入稀硫酸酸化，其作用是_________________。步骤Ⅱ若用Na₂SO₃水溶液吸收Br₂，有关反应的离子方程式为_________。
(3)为了从工业Br₂中提纯溴，除去产物中残留的少量Cl₂，可向其中加入_________溶液。
(4)步骤Ⅳ由Mg(OH)₂得到单质Mg，以下方法最合适的是_________（填序号）。

A．	B．
C．	D．

(5)判断Mg（OH）₂是否洗涤干净的操作是________________________________________。

设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　)

A．6g SiO2晶体中含有Si-O键的数目为0.2NA

B．1mol乙酸与足量的乙醇发生酯化反应，生成乙酸乙酯分子数为NA个

C．某温度下， pH=2的H2SO4溶液中，硫酸和水电离的H+总数为0.01NA

D．常温下，1L 0.1mol·L-1醋酸钠溶液中加入醋酸至溶液为中性，则溶液含醋酸根离子数0.1NA个

下列有关文献的理解错误的是（   ）

A．“所在山洋，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”过程包括了溶解、蒸发、结晶等操作。

B．《物理小识》记载“青矾（绿矾）厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不没,”“气”凝即得“矾油”。青矾厂气是NO和NO2。

C．《开宝本草》中记载了中药材铁华粉的制作方法：“取钢煅作时如笏或团，平面磨错令光净，以盐水洒之，于醋瓮中阴处埋之一百日，铁上衣生，铁华成矣。”中药材铁华粉是醋酸亚铁。

D．唐代《真元妙道要略》中有云“以硫磺、雄黄合销石并蜜烧之，焰起烧手、面及屋舍者”，描述了黑火药制作过程。

下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是 (  )

选项	实验操作	现象	结论
A	向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)2溶液	生成白色沉淀	试样已氧化变质
B	向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液	白色沉淀转化为淡黄色沉淀	相同温度下，KSP(AgCl)>KSP(AgBr)
C	向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液	溶液变为红色	待测溶液中含有Fe2+
D	向NaHCO3溶液中滴加NaAlO2溶液	有白色沉淀和气体产生	AlO2-与HCO3-发生了双水解反应

 

A．A

B．B

C．C

D．D

用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（  ）
     

A．用甲装置实验室制取乙炔	B．盛有水的乙装置，吸收HCl气体
C．用丙装置测量气体可以减少误差	D．用丁装置蒸发MgCl2溶液

检验溶液中是否含有某种离子，下列操作方法正确的是(  )

A．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液无明显现象,再加入硝酸酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀，证明有Cl-

B．向某溶液中加稀BaCl2，产生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，证明有SO42-

C．向某溶液中加入稀 HCl，放出能使澄清的石灰水变浑浊的气体，证明有CO32-

D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液后加热，产生使湿润蓝色石蕊试纸变红的气体，证明含有NH4+

常温下，二氯化二硫(S₂Cl₂)为橙黄色液体，遇水易水解，工业上用于橡胶的硫化。某学习小组用氯气和硫单质合成S₂Cl₂的实验装置如图所示，下列说法不正确的是（  ）

A. 实验时需后点燃E处的酒精灯
B. C、D中所盛试剂为饱和氯化钠溶液、浓硫酸
C. 二氯化二硫(S₂Cl₂)水解反应产物为S、H₂S、HCl
D. G、H之间应加上D装置

醋酸亚铬水合物[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O(摩尔质量376g/mol)是一种氧气吸收剂，红棕色晶体，易被氧化；易溶于盐酸，微溶于乙醇，难溶于水和乙醚。其制备装置(已省略加热及支持装置)和步骤如下:

①检查装置气密性,往三颈烧瓶中依次加入过量锌粉，200mL0.200mol/LCrC1₃溶液。
②关闭k₂打开k₁,旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。
③待三颈烧瓶內的溶液由深绿色(Cr³⁺)变为亮蓝色(Cr²⁺)时，把溶液转移到装置乙中。当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。
④将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到11.28g[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O
（1）装置甲中连通管a的作用是________，如何检验甲装置的气密性是否良好?__________。
（2）生成红棕色晶体的离子反应方程式____________________________。
（3）步骤③中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为________________。
（4）装置丙的作用是________________。
（5）为得到纯净干燥的产品，洗涤时按使用的先后顺序选用下列洗涤剂__________(填序号)。
①乙醚 ②蒸馏水(煮沸冷却) ③无水乙醇  ④盐酸
（6）本实验中[Cr(CH₃COO)₂]₂·2H₂O的产率是______________。