有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：

已知：
（1）烃A的相对分子质量为28，其结构简式是________________。
（2）试剂a是________________。
（3）C的结构简式是________________。
（4）反应II的化学方程式是________________________。
（5）反应Ⅲ的反应类型是________________。
（6）G和H反应生成M的化学方程式是________________________。
（7）G的一种同分异构体N满足如下转化关系：

在该条件下，1 mol N生成2 mol I。N的结构简式是________________。
（8）已知：
以苯和乙醛为原料制备H，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：________________________。

利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO₄、H₂SO₄和少量Fe₂(SO₄)₃、TiOSO₄]，生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下：

已知：TiOSO₄可溶于水，在水中可以电离为TiO²⁺和SO₄^2-，TiOSO₄水解成TiO₂•xH₂O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH₃CH(OH)COOH。
请回答：
（1）步骤①中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是________________________。
（2）加入铁屑的目的一是还原少量Fe₂(SO₄)₃；二是使少量TiOSO₄转化为TiO₂•xH₂O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因___________________________。
（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为____________________________。
（4）用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_________________。
（5）步骤④的离子方程式是_________________________________________。
（6）步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及___________________。
（7）为测定步骤②中所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00 mL溶液，取出20.00 mL溶液，用KMnO₄溶液滴定（杂质与KMnO₄不反应）。若消耗0.1000 mol•L^-1 KMnO₄溶液20.00 mL，所得晶体中FeSO₄·7H₂O的质量分数为______（用a表示）。

近年科学家提出“绿色自由”构想。把含有大量CO₂的空气吹入K₂CO₃溶液中，再把CO₂从溶液中提取出来，并使之与H₂反应生成可再生能源甲醇。其工艺流程如图所示：

（1）分解池中主要物质是_______________。
（2）在合成塔中，若有4400 g CO₂与足量H₂反应，生成气态的H₂O和甲醇，可放出5370 kJ的热量，写出该反应的热化学方程式_______________。
（3）该工艺在哪些方面体现了“绿色自由”构想中的“绿色”_______________。
（4）一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入1 mol CO₂和3 mol H₂，在不同催化剂作用下发生反应I、反应II与反应III，相同时间内CO₂的转化率随温度变化如下图所示：

（图中c点的转化率为66.67%，即转化了2/3）
①催化剂效果最佳的反应是________（填“反应I”，“反应II”，“反应III”）。
②b点v (正)_________v (逆)（填 “>”， “<”， “=”）。
③若此反应在a点时已达平衡状态，a点的转化率比c点高的原因是____________。
④c点时该反应的平衡常数K ＝____________________。 
（5）科学家还研究了其它转化温室气体的方法，利用下图所示装置可以将CO₂转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为_______________。

利用下图装置可以进行实验并能达到实验目的的是

选项	实验目的	X中试剂	Y中试剂
A[]	用MnO2和浓盐酸制取并收集纯净干燥的Cl2	饱和食盐水	浓硫酸
B	用Cu与稀硝酸制取并收集纯净干燥的NO	水	浓硫酸
C	验证电石与饱和食盐水反应生成的气体的性质并收集	CuSO4溶液	KMnO4 溶液
D	CaCO3和稀盐酸制取并收集纯净干燥的CO2	饱和NaHCO3溶液	浓硫酸

 

A．A

B．B

C．C

D．D

硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是(　　)

A．该原子的质量数为34	B．该元素处于第四周期第ⅥA族
C．SeO2既有氧化性又有还原性	D．酸性：HClO4>H2SeO4

某学生探究如下实验(A)：

实验A	条件	现象
	加热	i．加热后蓝色褪去 ii．冷却过程中，溶液恢复蓝色 ⅲ.一段时间后，蓝色重又褪去

 
（1）使淀粉变蓝的物质是____。
（2）分析现象i、ii认为：在酸性条件下，加热促进淀粉水解，冷却后平衡逆向移动。
设计实验如下，“现象a”证实该分析不合理：

“现象a”是____。
（3）再次分析：加热后单质碘发生了变化，实验如下：
I：取少量碘水，加热至褪色，用淀粉溶液检验挥发出的物质，变蓝。
Ⅱ：向褪色后的溶液中滴加淀粉溶液，冷却过程中一直未变蓝；加入稀H₂SO₄，瞬间变蓝。
对步骤Ⅱ中稀H₂SO₄的作用，结合离子方程式，提出一种合理的解释：______________。
（4）探究碘水褪色后溶液的成分：
实验1：测得溶液的pH≈5
实验2：取褪色后的溶液，完成如下实验：

①产生黄色沉淀的离子方程式是____。
②Ag₂O的作用是____________。
③依据上述实验，推测滤液中含有的物质（或离子）可能是_________。
（5）结合化学反应速率解释实验A中现象i、现象iii蓝色褪去的原因：_______________。