H是合成抗炎药洛萦洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）G中官能团名称是___________________；反应②的反应类型为________________。
（2）反应①的化学方程式为______________；反应⑥的化学方程式为_____________。
（3）C的结构简式为__________________；E的结构简式为_____________________。
（4）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式：______________________。
Ⅰ．能与FeCl₃溶液发生显色反应
Ⅱ．能发生银镜反应
III．核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为6：2：1：1
（5）仿照H的合成路线，设计一种由合成的合成路线_________________________________________________________________________。

工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：
下列说法正确的是

A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯

B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应

C．乙苯的一氯取代产物有共有5种

D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为7

根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某食盐溶液中滴加淀粉溶液,溶液颜色没有变为蓝色	不是加碘食盐
B	某溶液中加入硝酸酸化的硝酸钡溶液,无现象,再滴加硝酸银溶液,有白色沉淀生成	溶液中一定含有氯离子
C	室温下,用pH试纸分别测0.100mol/L 醋酸钠溶液和0.100mol/L硫化钠溶液的pH,后者pH大	酸性:H2S ＞CH3COOH
D	将气体X分别通入溴水和酸性高锰酸钾溶液,两溶液均褪色	气体X一定是C2H4

 

A．A

B．B

C．C

D．D

铜及其化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途。请回答下列问题：
（1）画出基态Cu原子的价电子排布图_______________；
（2）已知高温下Cu₂O比CuO稳定，从核外电子排布角度解释高温下Cu₂O更稳定的原因____________________________________；
（3）配合物 [Cu(NH₃)₂]OOCCH₃中碳原子的杂化类型是___________，配体中提供孤对电子的原子是________。C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序是_______________（用元素符号表示）。
（4）铜晶体中铜原子的堆积方式如图1所示，则晶体铜原子的堆积方式为____________。

（5）M原子的价电子排布式为3s²3p⁵，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）。
①该晶体的化学式为_____________。
②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于________化合物（填“离子”、“共价”）。
③已知该晶体的密度为ρg·cm^-3，阿伏伽德罗常数为N_A，已知该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为体对角线的1/4，则该晶体中Cu原子和M原子之间的最短距离为___________pm（写出计算列式）。

工业上常用亚硝酸钠(NaNO₂)作媒染剂、漂白剂、钢材缓蚀剂、金属热处理剂。某兴趣小组用下列装置制备NaNO₂并探究NO、NO₂的某一化学性质(A中加热装置已略去)。

已知：①2NO＋Na₂O₂＝2NaNO₂；
②NO能被酸性KMnO₄氧化成NO₃^-，MnO₄^-被还原为Mn^2＋
请回答下列问题：
(1)装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为__________________。
(2)用上图中的装置制备NaNO₂，其连接顺序为：a→_____________→h(按气流方向，用小写字母表示)，此时活塞K₁、K₂如何操作_______________________。
(3)E装置发生反应的离子方程式是________________________。
(4)通过查阅资料，NO₂或NO可能与溶液中Fe²⁺发生反应。某同学选择上述装置并按A→C→E顺序连接，E中装入FeSO₄溶液，进行如下实验探究。

步骤②操作的目的是__________________；步骤③C瓶中发生的化学方程式为________________；
通过实验可以得出：___________(填“NO₂、NO中的一种或两种”)和溶液中Fe²⁺发生反应使溶液呈深棕色。