下列化工生产不符合实际的是（　　）

A．海水提溴时用到热空气将Br2吹出	B．工业制HCl时氯气在氢气中燃烧
C．硫酸工业中使用到热交换器	D．石油通过分馏得到裂化汽油

用氧化铝作原料，碳热法冶铝的两步反应为：
①2173～2473K时：2Al₂O₃+9CAl₄C₃+6CO↑；
②温度高于2473K时：Al₂O₃+Al₄C₃6Al+3CO↑．
下列有关说法不正确的是（　　）

A．A12O3属于两性氧化物

B．两步反应中CO均是氧化产物

C．Al4C3与盐酸反应可生成烃，该烃为乙烯

D．生成的铝粉不能在空气中冷却

实验室用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·cm^－3)配制500 mL 0.5 mol·L^－1的稀硫酸：
（1）所需浓硫酸的体积为________mL(小数点后保留一位有效数字)。
（2）如果实验室有10 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用________mL量筒，实验中还需要用到的仪器有____________________________________________。
（3）分析实验中出现下列现象对所配溶液浓度的影响：
①浓硫酸溶解后未冷却至室温即转移至容量瓶中进行定容：__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”，下同)；
②定容时仰视刻度线：________；
③量取好浓硫酸倒入烧杯溶解后，用水洗涤量筒2～3次，将洗涤液倒入烧杯中：________。

铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为Al₂O₃，还含有Fe₂O₃、FeO、SiO₂）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。

（1）在滤液A中加入漂白液，所得滤液B显酸性。
①滤液A中加入漂白液的目的是：___________________________（用离子方程式表示）。
②将滤液B中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为（填代号）___________。

A．氢氧化钠溶液

B．硫酸溶液

C．氨水

D．二氧化碳

离子方程式为____________。
（2）由滤液B制备少量无水AlCl₃（AlCl₃极易在空气中水解）涉及的操作为：____________、冷却结晶、_________（填操作名称）、洗涤。
（3）SiO₂和NaOH焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为（填代号）___________。

（4）若将铝土矿溶于足量的氢氧化钠溶液，则对应的离子方程式为____________________。

氯化铁在现代生产和生活中应用广泛。某化学研究性学习小组模拟工业生产流程制备无水氯化铁并对产物做了如下探究实验。

已知：Ⅰ.无水氯化铁在空气中易潮解，加热易升华；
Ⅱ.工业上，向500~600℃的铁屑中通入氯气可生产无水氯化铁；
Ⅲ.向炽热铁屑中通入氯化氢可以生产无水氯化亚铁和氢气。
请回答下列问题：
（1）装置的连接顺序为_____________（按气流从左向右的方向，填仪器接口字母）。
（2）装置D的作用是 _________;
若缺少装置E对本实验造成的影响是_________________________________________。
（3）工业生产中，会将装置D中的干燥剂换成无水氯化钙，通过装置D后产生的过量氯气再用氯化亚铁溶液吸收，得到氯化铁溶液作为副产品。氯化亚铁溶液因吸收Cl₂失去作用而失效，下列试剂中能够检验氯化亚铁溶液是否完全失效的所用的试剂是_____________。
（4）实验结束并冷却后，将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸和少许植物油（反应过程中不振荡），充分反应后，进行如下实验：
 
淡红色溶液中加入过量H₂O₂后溶液红色加深的原因是__________（用离子方程式表示）。

实验	操作		现象
实验甲：取褪色后溶液3等份	第1份	滴加FeCl3溶液	无明显变化
	第2份	滴加KSCN溶液	溶液变为红色
	第3份	滴加稀盐酸和BaCl2	产生白色沉淀
实验乙：取与褪色后溶液同浓度的FeCl3溶液	滴加2滴KSCN溶液，溶液变红，再通入O2		无明显变化

 
根据实验现象判断，以下说法不正确的是  _____（填选项字母）。
A. 实验甲说明是Fe³⁺发生了反应而不是SCN^—发生反应
B. 实验甲说明是SCN^—发生了反应而不是Fe³⁺发生反应
C.实验甲中第3份溶液中生成的白色沉淀为BaSO₄
D.实验乙排除H₂O₂分解产生的O₂氧化SCN^—的可能
由实验甲和乙得出的结论为______________________________ 。

某无色废水中可能含有H^＋、NH₄⁺、Fe^3＋、Al^3＋、Mg^2＋、Na^＋、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的几种，为分析其成分，分别取废水样品100 mL，进行了三组实验，其操作和有关图像如下所示：

请回答下列问题：
（1）根据上述3组实验可以分析废水中一定不存在的离子有____________________。
（2）实验③中所发生反应的离子反应方程式为___________________________。
（3）依据图2判断出的原溶液中阳离子的种类及物质的量的比值为________。
（4）原溶液中NO₃^-是否存在？________ (“存在”、“不存在”或“不确定”)