1.综合题- (共2题)
1.
氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有重要的应用。请回答下列问题：
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为______________。
（2）在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；
②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；
（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。
（5）配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为________。
（1）氮元素基态原子的价电子排布式为______________。
（2）在氮分子中，氮原子之间存在着______个σ键和______个π键。
（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：(均填“大于”、“小于”或“等于”)
①氮原子的第一电离能________氧原子的第一电离能；
②N2分子中氮氮键的键长________白磷(P4)分子中磷磷键的键长；
（4）氮元素的氢化物(NH3)是一种易液化的气体，请阐述原因是_____________________。
（5）配合物[Cu(NH3)4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu(NH3)2(N2H4)2]Cl2中含有配位键的个数为________。
2.
“三鹿奶粉事件”在社会上引起了人们对食品质量的恐慌，三鹿奶粉中被掺杂了被称为“蛋白精”的工业原料三聚氰胺。已知三聚氰胺的结构简式如图所示。三聚氰胺是氰胺(H2N—C≡N)的三聚体，请回答下列问题：
（1）写出基态碳原子的电子排布式______________。
（2）氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是__________、__________、__________。
（3）一个三聚氰胺分子中有______个σ键。
（4）三聚氰胺与三聚氰酸（
）分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取________杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是__________(填选项)。
A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键，1个π键
（1）写出基态碳原子的电子排布式______________。
（2）氰胺中—C≡N中的氮原子、三聚氰胺环状结构中的氮原子和氨基中的氮原子，这三种氮原子的杂化轨道类型分别是__________、__________、__________。
（3）一个三聚氰胺分子中有______个σ键。
（4）三聚氰胺与三聚氰酸（
）分子相互之间通过氢键结合，在肾脏内易形成结石。三聚氰酸分子中C原子采取________杂化。该分子的结构简式中，每个碳氧原子之间的共价键是__________(填选项)。A．2个σ键 B．2个π键 C．1个σ键，1个π键
2.单选题- (共16题)
3.
B3N3H6与C6H6是等电子体，则下列说法不正确的是( )
| A．B3N3H6能发生加成反应和取代反应 | B．B3N3H6具有碱性 |
| C．B3N3H6各原子在同一平面上 | D．B3N3H6不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
5.
在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是
| A．sp，范德华力 | B．sp2，范德华力 |
| C．sp2，氢键 | D．sp3，氢键 |
11.
下列各种说法中错误的是( )
| A．形成配位键的条件是一方有空轨道另一方有孤电子对 |
| B．配位键是一种特殊的共价键 |
| C．NH4NO3、H2SO4都含有配位键 |
| D．共价键的形成条件是成键原子必须有未成对电子 |
12.
能够用键能的大小作为主要依据来解释的是( )
| A．常温常压下氯气呈气态而溴单质呈液态 |
| B．硝酸是挥发性酸，而硫酸、磷酸是不挥发性酸 |
| C．稀有气体一般难于发生化学反应 |
| D．空气中氮气的化学性质比氧气稳定 |
13.
下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是（ ）
| A．分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构 |
| B．杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对 |
| C．杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变 |
| D．sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180° |
14.
1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )
| A．SO2和O3 | B．CO2和NO2 | C．CS2和NO2 | D．PCl3和BF3 |
15.
根据价层电子对互斥理论及原子轨道的杂化理论判断NF3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为（）
| A．直线形sp杂化 | B．三角形 sp2杂化 |
| C．三角锥形 sp2杂化 | D．三角锥形 sp3杂化 |
18.
下列说法中正确的是
| A．在气体单质分子中，一定含有σ键，可能含有π键 |
| B．烯烃比烷烃的化学性质活泼是由于烷烃中只含σ键而烯烃含有π键 |
| C．等电子体结构相似，化学性质相同 |
| D．共价键的方向性决定了原子在形成分子时相互结合的数量关系 |
3.选择题- (共4题)
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(2道)
单选题:(16道)
选择题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：17
7星难题：0
8星难题：1
9星难题：0