完成下列方程式(注明反应条件)：
（1）乙醇催化氧化反应：_____________________________________________；
（2）实验室制乙炔的化学反应方程式：_________________________________________；
（3）苯酚钠溶液通入少量的二氧化碳气体的化学反应方程式：_______________；
（4）溴乙烷与氢氧化钠水溶液的化学反应方程式：______________________________；
（5）苯甲醛水溶液与新制的氢氧化铜悬浊液化学反应的方程式：_________________。

1,4-环己二醇（有机物G）是重要的医药中间体和新材料单体，可通过以下流程制备。

完成下列填空：
（1）写出C的结构简式_____________，G中官能团名称为_____________。
（2）写出反应①的化学方程式____________________________________________________。
（3）一定条件下D脱氢反应得到苯。写出苯发生硝化反应的化学方程式__________________。
（4）检验F中存在溴元素的方法是________________________________________________。
（5）写出由CH₂=CHCH₂Br合成CH₃CH₂COOCH₂CH₂CH₃的路线。（合成路线常用的表示方式为 ： ）______________________

下列有机物在一定条件下，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是（  ）
①CH₃Cl    ②    ③    ④

A．①②

B．②③④

C．②

D．①②③④

只用水就能鉴别的一组物质是

A．苯、乙酸、四氯化碳	B．乙醇、乙醛、乙酸
C．乙醛、乙二醇、溴乙烷	D．苯酚、乙醇、甘油

下列醇类物质中，不能被氧化成醛的是

A．CH3—CH2—CH2—OH	B．CH3—CH2—OH
C．CH3CH2C(CH3)2CH2OH	D．(CH3)3C-CH(CH3)OH

在乙醇发生的各种反应中，断键方式不正确的是（   ）

A．与金属钠反应时，键①断裂

B．与醋酸、浓硫酸共热时，键②断裂

C．与HCl反应生成氯乙烷时，键②断裂

D．与浓硫酸共热至170℃时，键②和④断裂

下列说法不正确的是

A．羟基和苯环相互影响使苯酚与苯和醇的化学性质明显不同

B．苯酚俗称石炭酸，具有微弱的酸性，能与碳酸钠溶液反应

C．洒落皮肤上的苯酚通常用酒精洗涤

D．苯酚是红色晶体，70℃以上微溶于水

乙醇可以发生下列化学反应,在反应里乙醇分子断裂碳氧键而失去羟基的是

A．乙醇与金属钠反应	B．乙醇与氢卤酸的取代反应
C．乙醇的催化氧化反应	D．乙醇和乙酸的酯化反应

分子中含有四个碳原子的饱和一元醇，它的同分异构体有多种，其中氧化后能生成醛的有（　　）

A．4种

B．3种

C．2种

D．1种

有机物A可以发生下列反应：

已知C能发生银镜反应，E不发生银镜反应。则A的可能结构有(   )

A．1种

B．2种

C．3种

D．4种

某有机化合物D的结构为，是一种常见的有机溶剂，它可以通过下列三步反应制得：，下列相关说法中不正确的是

A．烃A为乙烯

B．反应①、②、③的反应类型依次为加成反应，取代反应，取代反应

C．反应③为了加快反应速率可以快速升温至170℃

D．化合物D属于醚

中药麻黄成分中含有生物碱、黄酮、鞣质、挥发油、有机酚、多糖等许多成分，其中一种有机酚的结构简式如图。下列说法正确的是

A．分子中所有碳原子可以处于同一平面

B．分子中不含有手性原子

C．1 mol该有机物跟足量浓溴水反应，最多消耗5 mol Br2

D．1 mol该有机物与NaOH溶液反应最多消耗5 mol NaOH

实验室常用乙醇与浓硫酸的混合液加热的方法制取乙烯。反应中常因温度而发生副反应。请选用下列装置（装置可以使用多次）完成相关实验并回答有关问题：

(1)制备乙烯时，常在A装置的烧瓶中加入碎瓷片，其目的是______________________；加热时要使溶液的温度迅速上升到140℃以上，因为在140℃左右易生成乙醚，该有机物的结构简式为_____________；生成乙烯的化学方程式为_____________________。
(2)乙醇与浓硫酸加热制取乙烯时，乙烯气体中常混有SO₂和 CO₂，为验证有副产物SO₂和 CO₂气体存在，上述仪器的连接顺序为a→_________________________________。
(3)某同学设计制备1，2－二溴乙烷的装置连接顺序为A→E→C→D。已知1，2－二溴乙烷的主要物理性质有：难溶于水、熔点9℃、沸点132℃、密度2.2 g·cm^－3。
①E装置的作用_________________________；
②分离D装置中1，2－二溴乙烷的操作方法是加入试剂_______________，充分反应后进行______________操作。
③反应过程中，应将D装置放在10℃的水浴中，温度不宜过低、过高的原因是__________________________________________________。
(4)请设计验证酸性高锰酸钾溶液能将乙烯氧化为CO₂的实验方案。装置连接顺序为A→_________________________________________________。

乙酸正丁酯是医药合成的重要中间体，某同学在实验室中用乙酸和正丁醇来制取，实验操作如下：
Ⅰ．将混合液（18.5 mL正丁醇和13.4 mL过量乙酸，0.4 mL浓硫酸）置于仪器A中并放入适量沸石（见图I，沸石及加热装置等略去），然后加热回流约20分钟。
Ⅱ．将反应后的溶液进行如下处理：①用水洗涤，②用试剂X干燥，③用10% Na₂CO₃溶液洗涤。
Ⅲ.将所得到的乙酸正丁酯粗品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到17.1 g乙酸正丁酯。

部分实验数据如下表所示：

化合物	相对分子质量	密度/（g·mL－1）	沸点／℃	溶解度(g)/（100 g水）
正丁醇	74	0.80	118.0	9
乙酸	60	1.045	118.1	互溶
乙酸正丁酯	116	0.882	126.1	0.7

 
（1）使用分水器（实验中可分离出水）能提高酯的产率，其原因是_______________.
（2）步骤Ⅱ中的操作顺序为____________（填序号），试剂X不能选用下列物质中的______________（填字母序号）。
a．无水硫酸镁    b．新制生石灰    c．无水硫酸钠
（3）步骤Ⅲ（部分装置如图Ⅱ所示）。
①当仪器连接好后，a．向相应的冷凝管中通冷凝水；b．加热蒸馏烧瓶，先后顺序是___________。（填“先a后b”或“先b后a”）
②温度计水银球所处的位置不同，会影响馏出物的组成，当温度计水银球分别位于图Ⅱ中的________（填“a”“b”“c”或“d”）点时会导致收集到的产品中混有较多的低沸点杂质。
（4）该实验乙酸正丁酯的产率是_____________。（计算结果保留2位有效数字）。