（题文）草酸(H₂C₂O₄)是一种二元弱酸，部分性质如下：能溶于水，易溶于乙醇；大约在175℃升华(175℃以上分解生成H₂O、CO₂和CO)；H₂C₂O₄＋Ca(OH)₂===CaC₂O₄↓＋2H₂O。现用H₂C₂O₄进行如下实验：
（一）探究草酸的不稳定性
通过如图实验装置验证草酸受热分解产物中的CO₂和CO，A、B、C中所加入的试剂分别是：A．乙醇、B．________、C．NaOH溶液。

（1）B中盛装的试剂是________________(填化学式)。
（2）A中加入乙醇的目的是___________________。
（二）探究草酸的酸性
将0.01 mol草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)加入到100 mL 0.2 mol·L^－1的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈碱性，其原因是________________________ (用离子方程式表示)。
（三）用酸性KMnO₄溶液与H₂C₂O₄溶液反应来探究影响化学反应速率的因素
Ⅰ.实验前先用酸性KMnO₄标准溶液滴定未知浓度的草酸，反应原理：
MnO＋H₂C₂O₄＋____===Mn^2＋＋CO₂↑＋H₂O
（1）配平上述离子方程式。____________________
（2）滴定时KMnO₄溶液应盛装于______________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
Ⅱ.探究影响化学反应速率的因素
下表列出了在“探究影响化学反应速率的因素”实验中得出的部分实验数据：

实验 组别	c(H2C2O4) (mol·L－1)	V(H2C2O4) (mL)	c(KMnO4) (mol·L－1)	V(KMnO4) (mL)	c(H2SO4) (mol·L－1)	褪色所 需时间	实验 目的
1	0.2	2	0.002 5	4	0.12	6′55″	(a)
2	0.2	2	0.005	4	0.12	5′17″
3	0.2	2	0.01	4	0.12	3′20″
4	0.2	2	0.02	4	0.12	9′05″
5	0.2	2	0.03	4	0.12	11′33″
6	0.2	2	0.04	4	0.12	14′20″

 
请回答：
（1）实验目的(a)是___________________________________________。
（2）若要探究催化剂对该反应速率的影响，应选择MnSO₄而不选MnCl₂作为催化剂，其原因是_____________________________________________________________。

钴（Co）及其化合物在工业上有广泛应用。为从某工业废料中回收钴，某学生设计流程如下（废料中含有Al、Li、Co₂O₃和Fe₂O₃等物质）．

已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li₂CO₃微溶于水；
②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表．

	Fe3+	Co2+	Co3+	Al3+
pH（开始沉淀）	1.9	7.15	﹣0.23	3.4
pH（完全沉淀）	3.2	9.15	1.09	4.7

 
请回答：
（1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是______．
（2）写出步骤Ⅱ中Co₂O₃与盐酸反应生成Cl₂的离子方程式：______．
（3）步骤Ⅲ中Na₂CO₃溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过______；废渣中的主要成分除了LiF外，还有______．
（4）NaF与溶液中的Li⁺形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是______．
（5）在空气中加热5.49g草酸钴晶体（CoC₂O₄•2H₂O）样品，受热过程中不同温度范围内分别得到一种固体物质，其质量如表．

温度范围/℃	固体质量/g
150～210	4.41
290～320	2.41
890～920	2.25

 
①加热到210℃时，固体质量减轻的原因是______．
②经测定，加热到210～290℃过程中的生成物只有CO₂和钴的氧化物，此过程发生反应的化学方程式为：____．

制备纳米Fe₃O₄的过程如图所示：下列有关叙述不合理的是    (　　)

A．反应①的反应类型为消去反应

B．纳米Fe3O4分散在适当溶剂中，当强光照射时，会产生丁达尔现象

C．反应②中，环丙胺的作用可能是促进氯化铁水解

D．反应③的化学方程式为：6FeOOH＋CO===2Fe3O4＋3H2O＋CO2

下列过程没有发生化学反应的是( )

A．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保存水果	B．用热碱水清除炊具上残留的油污
C．用活性炭去除冰箱中的异味	D．用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装

柠檬烯是一种食用香料，其结构简式如图所示，有关柠檬烯的分析正确的是（　　）

A．它的一氯代物有9种（不考虑立体异构）

B．它的分子中最多有7个原子共平面

C．一定条件下，它分别可以发生加成、取代、氧化、还原反应

D．它和丁基苯（）互为同分异构体

由两种金属组成的合金50g , 与足量氯气反应，共用去氯气71 g , 则该合金可能的组成是（   ）

A．锌和铜

B．钙和铜

C．钠和铝

D．铝和铁

下列实验操作与预期实验目的或实验结论一致的是( )

选项	实验操作及现象	实验目的或结论
A	向Fe(NO3)2溶液中滴入用H2SO4酸化的H2O2溶液，则溶液变黄	氧化性：H2O2>Fe3＋
B	向某溶液加入HCl酸化的BaCl2溶液有沉淀产生	说明此溶液中一定含SO42﹣
C	向Na2SiO3溶液中通入CO2出现浑浊	非金属性强弱：C＞Si
D	向2 mL 0.1 mol·L－1 Na2S溶液中滴入几滴0.1 mol·L－1 ZnSO4溶液，有白色沉淀生成；再加入几滴0.1mol·L－1 CuSO4溶液，则又有黑色沉淀生成	溶度积(Ksp)：ZnS>CuS

 

A．A

B．B

C．C

D．D

某溶液可能含大量的Fe³⁺、H⁺、Al³⁺和Cl^-，向该溶液中逐滴加入 0.5 mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的质量和加入NaOH溶液的体积之间的关系如图所示，则可判断原溶液中（    ）

A．有Fe3+，没有 Al3+	B．有Al3+，没有Fe3+
C．有大量的Fe3+、H+和Al3+	D．有Fe3+和Al3+

水溶液中只可能有K⁺、Mg²⁺、AlO₂^﹣、SiO₃^2﹣、CO₃^2﹣、SO₄^2﹣中的若干种离子．某同学对溶液进行了如图实验：下列判断错误的是( )

A．有气体甲生成，表明溶液X中一定含有CO32﹣

B．沉淀甲可能是硅酸镁

C．K+一定存在于溶液X中

D．不能确定SO42﹣是否存在于溶液X中

在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别(NH₄)₂SO₄、KCl、MgCl₂、Al₂(SO₄)₃、Fe₂(SO₄)₃溶液，这种试剂是（   ）

A．BaCl2	B．NH3·H2O
C．AgNO3	D．NaOH

伪麻黄碱（D）是新康泰克的成分之一，能够缓解感冒时带来的鼻塞、流鼻涕和打喷嚏等症状，其中一种合成路线如下：

回答下列问题：
（1）伪麻黄碱（D）的分子式为_____；B中含有的官能团为：_____（写名称）。
（2）写出B→C的化学方程式：___________；C→D的反应类型为__________。
（3）B的消去产物可以用于合成高分子化合物E，请写出E的结构简式：______。
（4）满足下列要求的A的同分异构体有______种；
①能发生银镜反应 ②苯环上的一氯代物有两种结构
其中核磁共振氢谱为4组峰，且峰面积之比为6:2:1:1的是（写出所有有机物的结构简式）：________
（5）已知：RCOOHRCOCl。参照上述合成路线，设计一条以苯和乙酸为原料制备的合成路线。_______

氮化锂是一种优良的贮氢材料，它是一种紫色或红色的晶状固体，在空气中长期暴露，最终会变成碳酸锂。氮化锂易水解生成氢氧化锂和氨气，在空气中加热能剧烈燃烧，特别是细粉末状的氮化锂；锂与氨反应生成LiNH₂和H₂。实验室用干燥、纯净的N₂与金属锂（密度为0.534g·cm^-3）反应制取氮化锂。某课题组拟选择下列装置完成实验（装置可重复使用）：

回答下列问题：
（1）若实验室用生石灰与浓氨水混合制备少量氨气，气流从左至右，选择上述装置制备少量氮化锂。装置连接顺序为__________________________________________。
（2）E装置的作用是_____________________________；写出D中化学方程式为______________________________。
（3）实验步骤如下：①装药品②引发反应产生氨气③检查装置气密性④点燃C处酒精灯⑤点燃D处酒精灯。正确的先后顺序为________________________________。（填序号）
（4）实验室保存锂的方法是______________；写出C中的化学方程式________________________________。氮化锂的电子式为_______________________________________
（5）设计简单实验证明C中产物为氮化锂：___________________________________。