（15分）A是生产某新型工程塑料的基础原料之一，分子式为C₁₀H₁₀O₂ ，其分子结构模型如图所示（图中球与球之间连线代表化学键单键或双键）

（1）根据分子结构模型写出A的结构简式 ．
（2）A在酸性条件下水解生成有机物B和甲醇，与B互为同分异构体的C：含苯环，能发生银镜反应，且苯环上只有一个支链．则C的结构简式为（任写二种） 、  ．
（3）拟以芳香烃出发来合成A，其合成路线如下：

（i）写出反应类型：反应①属____________反应，反应⑤属____________反应．
（ii）写出结构简式：D_________________ H_____________________．
（iii）已知F分子中含“-CH₂OH ”,通过F不能有效、顺利地获得B，其原因是：___________．
（iv）写出反应⑥方程式（注明必要的反应条件）_________________________________．

（14分）X、Y和W为原子序数依次递增的短周期元素，X和Y同主族，Y和W的气态氢化物具有相同的电子数，X的单质只有氧化性．
（1）写出实验室制取W₂反应的离子方程式 ．
（2）某小组设计如图所示的装置图（图中夹持和加热装置略去），分别研究YX₂和W₂的性质．

①分别通入YX₂和W₂，在装置A中观察到的现象是否相同（填“相同”或“不相同”） ；若装置D中装的是铁粉，当通入W₂时D中观察到的现象为 ；若装置D中装的是五氧化二钒，当通入YX­₂时，打开K通入适量X_­2，化学反应方程式为     ；
②若装置B中装有5.0mL 1.0×10^-3mol/L的碘水，当通入足量W₂完全反应后，转移了5.0×10^-5mol电子，则该反应的化学方程式为 ．
（3）某同学将足量的YX₂通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量（填字母）    ，可以看到白色沉淀生成，其原因为 ______________________（写出其中一种即可）．

A．氨水

B．稀盐酸

C．稀硝酸

D．氯化钙

 
（4）若由元素Y和X组成—2价酸根Z，Z中Y和X的质量比为Y：X=4：3，当W₂与含Z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生．写出W₂与Z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式 ．

据测定，指示剂酚酞的结构简式可表示为下图：，下列说法不正确的是

A．酚酞的分子式为C20H14O4

B．酚酞可与FeCl3溶液发生显色反应

C．1 mol酚酞与H2完全加成，最多可消耗10 mol H2

D．1 mol酚酞与NaOH溶液共热，最多可消耗3 mol NaOH

有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，其中B是地壳中含量最多的元素。已知A、C及B、E分别是同主族元素，且B、E两元素原子核内质子数之和是A、C两元素原子核内质子数之和的2倍。处于同周期的C、D、E元素中，D是该周期金属元素中金属性最弱的元素。
(1)试比较C、D两元素最高价氧化物对应水化物碱性的强弱(填化学式)______＞_______；
(2)A、B、C形成的化合物的晶体类型为__________；电子式为__________；
(3)写出D单质与C元素最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________；
(4)写出两种均含A、B、C、E四种元素的化合物在溶液中相互反应、且生成气体的离子方程式_________________________；
(5)A单质和B单质能构成电池，该电池用多孔惰性电极浸入浓KOH溶液，两极分别通入A单质和B单质，写出该电池负极电极反应方程式_______________；
(6)通常条件下，C的最高价氧化物对应水化物2mol与E最高价氧化物对应水化物1mol的稀溶液间反应放出的热量为114.6kJ，试写出表示该热量变化的离子方程式__________。