Ⅰ、在焊接铜漆包线的线头时，常把线头放在火上烧一下，以除去漆层，并立即在酒精中蘸一下再焊接．为什么要用酒精处理后再焊接？试用化学方程式说明： ．
Ⅱ、已知化合物A是一种酯，它的分子式为C₅H₁₀O₂．且A有如图所示的转化关系，其中B、C的相对分子质量相等．

请回答下列问题：
（1）B的名称是     ，D的结构简式是 ．
（2）请写出反应②、④的化学方程式： 、 ．

X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：

元素	相关信息
X	X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y	M层上有2对成对电子
Z	Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W	W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J	J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐

 
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是 ．
（2）元素Y位于元素周期表第 周期第 族．
（3）元素Z的原子最外层共有   种不同运动状态的电子．
（4）W的基态原子核外电子排布式是    ．W的基态原子核外价电子排布图是 ．
（5）元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是 （用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是 ．
a．常温下，Y的单质与Z的单质状态不同
b．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同
c．Z的电负性大于Y
d．Z的氢化物比Y的氢化物稳定
e．在反应中，Y原子得电子数比Z原子得电子数多
f．Z元素最高价氧化物对应水化物的酸性比Y元素最高价氧化物对应水化物的酸性强
（6）Y、Z两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱为     （用化学式表示）．比较下列物质的酸性强弱：HZO HZO₃ HZO₄．
（7）J的气态氢化物中心原子的杂化方式是 ，与该原子形成的单质分子互为等电子体的常见分子的分子式为  ．

根据杂化轨道理论和价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型正确的是（  ）

选项	分子式	中心原子杂化方式	价层电子对互斥模型	分子或离子的立体构型
A	SO2	sp	直线形	直线形
B	HCHO	sp2	平面三角形	三角锥形
C	H3O+	sp2	四面体形	平面三角形
D	NH4+	sp3	正四面体形	正四面体形

 

A．A

B．B

C．C

D．D

下列烷烃在光照下与Cl₂ 反应只生成一种一氯代物的是

A．CH3CH2CH2CH3	B．
C．	D．

常温下，下列物质既能使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色，并且化学反应原理相同的是（   ）

A．乙烯

B．二氧化硫

C．氢气

D．乙烷

一定质量的某有机物和足量的钠反应，可得气体V_AL，等质量的该有机物与足量小苏打溶液反应，可得气体V_BL．若同温同压下V_A＜V_B，该有机物可能是

A．HO(CH2)2CHO

B．HO(CH2)2COOH

C．CH3CH2OH

D．CH3COOH

下列分子或离子中，含有孤电子对最多的是（   ）

A．H2S

B．BeCl2

C．H3O+

D．NH4+