1.推断题- (共1题)
1.
分化合物A的分子式为C3H6O2，它有如下图所示转化关系，已知D、E、F在加热条件下都能与碱性新制Cu(OH)2悬浊液生成砖红色沉淀：
试回答下列问题：
(1)A的名称为 ，B所含官能团的名称为 ；
(2)写出A 生成B、C的化学反应方程式： ，
(3)写出C催化氧化为D的化学反应方程式： ；
(4)写出C和E生成F的化学反应方程式： ，反应类型是 。
试回答下列问题：
(1)A的名称为 ，B所含官能团的名称为 ；
(2)写出A 生成B、C的化学反应方程式： ，
(3)写出C催化氧化为D的化学反应方程式： ；
(4)写出C和E生成F的化学反应方程式： ，反应类型是 。
2.单选题- (共13题)
2.
下列有关化学用语正确的是( )
①乙烯的最简式C2H4 ②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式
④乙炔的结构简式CHCH
⑤乙烷的结构式CH3CH3 ⑥乙醛的结构简式CH3COH．
①乙烯的最简式C2H4 ②乙醇的结构简式C2H6O
③四氯化碳的电子式
④乙炔的结构简式CHCH⑤乙烷的结构式CH3CH3 ⑥乙醛的结构简式CH3COH．
| A．③④⑤ | B．③④⑥ | C．全错 | D．全对 |
中不含有的官能团是( )
4.
大脑的生长发育与不饱和脂肪酸密切相关，深海鱼油中提取的“DHA”就是一种不饱和程度很高的脂肪酸，称为“脑黄金”，它的分子中含有6个碳碳双键，名称为二十六碳六烯酸，其化学式为 ( )
| A．C25H41COOH | B．C26H41COOH |
| C．C25H39COOH | D．C26H43COOH |
，则C4H9OH属于醇类的同分异构体共有
7.
有八种物质：①甲烷、②苯、③聚乙烯、④乙烯、⑤2﹣丁炔、⑥己烷、⑦邻﹣二甲苯、⑧氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是( )
| A．③④⑧ | B．④⑤⑧ | C．③④⑤ | D．④⑤⑦⑧ |
9.
下列说法正确的是( )
| A．原子核外电子排布式为1s2的原子与原子核外电子排布式为1s22s2的原子化学性质相似 |
| B．Zn2+的最外层电子排布式为3s23p63d10 |
C．基态铜原子的外围电子排布图： |
D．基态碳原子的最外层电子排布图： |
11.
A元素的阳离子与B元素的阴离子具有相同的电子层结构，下列有关两元素的叙述中正确的是( )
①原子半径：A <B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B ④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等 ⑥电负性：A<B
①原子半径：A <B ②离子半径：A>B ③原子序数：A>B ④第一电离能：A>B ⑤A的正价与B的负价的绝对值相等 ⑥电负性：A<B
| A．①② | B．③⑥ | C．③⑤ | D．③④⑤⑥ |
12.
下列说法中正确的是( )
A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键
C．SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形
D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键
A．SO2、CO2、SiO2中的S、C、Si均为sp3杂化
B．H3O+、NH4+、[Cu(NH3)4]2+均含有配位键
C．SO32﹣、CO32﹣、SiO32﹣均为平面三角形
D．石墨、新型高分子导电材料聚乙炔、金属晶体均含有金属键
14.
下列说法正确的是( )
| A．在CCl4、PCl5、CS2分子中所有原子都满足最外层为8个电子稳定结构 |
| B．三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华,因此三氯化铁晶体是离子晶体 |
| C．Na3N与NaH均为离子化合物，都能与水反应放出气体，且与水反应所得溶液均能使酚酞试液变红 |
| D．SO2、H2O都是由极性键形成的非极性分子 |
3.填空题- (共3题)
15.
分氟及氟产品在工农业生产中应用非常广泛，回答下列问题：
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有____________种，这些电子的电子云形状有___________种；氟原子的外围电子排布式为______________；
(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有______ _；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_____________，画出N2F2可能的结构式______________；
(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于____________晶体．
(5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位数分别为_______和_____；
②列式表示氟化钙晶体的密度______________g•cm-3(不必计算出结果)。
(1)基态氟原子核外电子的运动状态有____________种，这些电子的电子云形状有___________种；氟原子的外围电子排布式为______________；
(2)NaHF2(氟化氢钠)电解可制氟气，NaHF2中所含作用力的类型有______ _；与HF2-互为等电子体的分子有________；(举一例)．
(3)N2F2(二氟氮烯)分子中，氮原子的杂化轨道类型为_____________，画出N2F2可能的结构式______________；
(4)三氟化硼乙醚(如图1)的熔点为-58℃，沸点为126～129℃，它属于____________晶体．
(5)氟化钙的晶胞结构如图2所示，晶胞参数α=0.555pm．
①Ca2+、F-的配位数分别为_______和_____；
②列式表示氟化钙晶体的密度______________g•cm-3(不必计算出结果)。
16.
分X、Y、Z、W、R均为前四周期元素且原子序数依次增大，X的基态原子核外有7种不同运动状态的电子，Y原子最外层有2对成对电子，Z的原子序数为Y的原子序数的2倍，W3+的基态离子3d轨道为半充满状态，R的氢氧化物悬浊液可用于检验葡萄糖的存在．
请回答下列问题：
(1)X2分子中σ键和π键数目比是 ．
(2)R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是 ．
(3)下列有关X、Y、W的说法正确的是 ．
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
(4)将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是 ．
(5)将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 ．
请回答下列问题：
(1)X2分子中σ键和π键数目比是 ．
(2)R的晶胞结构如右图所示，该晶胞中所含的原子个数是 ．
(3)下列有关X、Y、W的说法正确的是 ．
①X的第一电离能在同族元素中最小
②常温下，Y的氢化物分子间存在氢键
③XY3﹣中X的杂化轨道类型为sp3杂化
④W属于d区的元素
(4)将X的气态氢化物的水溶液滴入R的氢氧化物悬浊液中，可得深蓝色溶液，该反应的离子方程是 ．
(5)将Na2Y2与W2+的硫酸盐按物质的量之比为1：1混合并投入水中，溶液中出现红褐色沉淀并有无色气体产生，该反应的离子方程式是 ．
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(13道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：3
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：8