油脂不仅是营养物质和主要食物，也是一种重要的工业原料。下面是以油脂为主要原料获得部分产品的合成路线:

已知：①G (C₁₀H₁₀O₄)分子中的官能团处于对位;
②(R₁、R₂、R₃、R₄可能是氢、烃基或其他基团)
（1）下列关于油脂的说法正确的是____。(填标号)
a．油脂包括植物油和脂肪，属于酯类
b．天然油脂是混合甘油酯组成的混合物，无固定的熔点和沸点
c．油脂属天然高分子化合物，许多油脂兼有烯烃的化学性质
d．硬化油又叫人造脂肪，便于储存和运输，但容易被空气氧化变质
（2）G中官能团的名称为______,反应①的反应类型为_________。
（3）用系统命名法写出F的名称___________。
（4）在酸催化下等物质的量的B与苯酚反应生成一种线型结构高分子的化学方程式为____。
（5）二元取代芳香化合物H是G的同分异构体，H满足下列条件：
①能发生银镜反应  ②酸性条件下水解产物物质的量之比为2:1③不与NaHCO₃溶液反应。则符合上述条件的H共有__________种(不考虑立体结构，不包含G本身)。其中核磁共振氢谱为五组峰的结构简式为_____________________________(写出一种即可)。
（6）写出从HOCH₂CH₂OHHCOOCH₂CH₂OOCH的合成路线(无机试剂任选，合成路线参照题中的书写形式)。    ________________

[化学一一选修3物质结构与性质]
钒和镍及其化合物是重要合金材料和催化剂，其储氨合金可作为一种新型锌离子电池的负极材料，该电池以Zn(Cl₃SO₃)₂ 为电解质，以有缺陷的阳离子型ZnMn₂O₄ 为电极，成功获得了稳定的大功率电流。
(1)基态钒原子的核外电子排布式为___________，其排布时能量最高电子所占据能级的原子轨道有___个伸展方向。
(2) VO²⁺可与多种物质形成配合物，与氧同周期且第一电离能比氧大的主族元素有__________(写元素符号)。
(3)镍形成的配离子[Ni(NH₃)₆]²⁺、[Ni(CN)₄]^2-中，NH₃分子的空间构型为_________________，与CN^-互为等电体的一种分子的化学式为_____________________。
(4)三氟甲磺酸(CF₃SO₃H)是一种有机强酸，结构式如图1所示，通常以CS₂、IF₃、H₂O₂等为主要原料来制取。
①H₂O₂分子中O原子的杂化方式为___________________________。
②三氟甲磺酸能与碘苯反应生成三氟甲磺酸苯酯和碘化氢。1个三氟甲磺酸苯酯分子中含有σ键的数目为____________________。
(5)硫化锌晶体的构型有多种，其中一种硫化锌的晶胞如图2所示，该晶胞中S^2-的配位数为__。
(6)镧镍合金是重要储氢材料，其储氢后的晶胞如图3所示。
①储氢前该镧镍合金的化学式为_______________。
②该镧镍合金储氢后氢气的密度为_______(用NA表示阿伏加德罗常数的数值)g·cm^-3。

钛酸钡(BaTiO₃)在工业上有重要用途，主要用于制作电子陶瓷、PTC 热敏电阻、电容器等多种电子元件。以下是生产钛酸钡的一种工艺流程图:

已知:①草酸氧化钛钡晶体的化学式为BaTiO(C₂O₄)·4H₂O;
②25℃时，BaCO₃的溶度积Ksp=2.58×10^-9；
(1)BaTiO₃中Ti元素的化合价为:_______________。
(2)用盐酸酸浸时发生反应的离子方程式为:________________________________________。
(3)流程中通过过滤得到草酸氧化钛钡晶体后，为提高产品质量需对晶体洗涤。
①过滤操作中使用的玻璃仪器有_______________________________________。
②如何证明晶体已洗净?__________________________________________。
(4)TiO₂具有很好的散射性，是一种有重要用途的金属氧化物。工业上可用TiCl₄水解来制备，制备时需加入大量的水，同时加热，其目的是:______________________________________。
(5)某兴趣小组取19.70gBaCO₃模拟上述工艺流程制备BaTiO₃，得产品13.98g，BaTiO₃的产率为:___________。
(6)流程中用盐酸酸浸，其实质是BaCO₃溶解平衡的移动。若浸出液中c([Ba²⁺)=0.1mol/L，则c(CO₃^2-)在浸出液中的最大浓度为____mol/L。

有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中氧元素的质量分数为31.7%，则能在碱性溶液中发生反应的X的同分异构体有（不考虑立体异构）（　　）

A．15种

B．14种

C．13种

D．12种

下列有关有机物的说法中正确的是

A．淀粉和纤维素互为同分异构体	B．苯与液溴在FeBr3的催化作用下反应制取溴苯属于取代反应
C．异丁烷的所有原子都位于同一平面上	D．环己烷与苯可用酸性KMnO4溶液鉴别

硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)又称海波，呈无色透明状，易溶于水，不溶于乙醇，常用作棉织物漂白后的脱氯剂、定量分析中的还原剂。
Ⅰ．Na₂S₂O₃·5H₂O的制备
Na₂S₂O₃·5H₂O的制备方法有多种，其中亚硫酸钠法是工业和实验室中的主要方法：Na₂SO₃+S+5H₂ONa₂S₂O₃·5H₂O
制备过程如下：
①称取12.6g Na₂SO₃于100mL烧杯中，加50mL去离子水搅拌溶解。
②另取4.0g硫粉于200mL烧杯中，加6mL乙醇充分搅拌均匀将其润湿，再加入Na₂SO₃溶液，隔石棉网小火加热煮沸，不断搅拌至硫粉几乎全部反应。
③停止加热，待溶液稍冷却后加2g活性炭，加热煮沸2分钟(脱色)。
④趁热过滤，得滤液至蒸发皿中，_________________、____________________。
⑤过滤、洗涤，用滤纸吸干后，称重，计算产率。
（1）加入的硫粉用乙醇润湿的目的是____________________________。
（2）步骤④趁热过滤的原因_____________________，空格处应采取的操作是_________________、____________________。
（3）步骤⑤洗涤过程中，为防止有部分产品损失，应选用的试剂为_________________。
（4）滤液中除Na₂S₂O₃和未反应完全的Na₂SO₃外，最可能存在的无机杂质是________________，生成该杂质的原因可能是____________________________。
Ⅱ．产品纯度的测定
准确称取1.00g产品(硫代硫酸钠晶体的摩尔质量为248 g·mol⁻¹)，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000mol·L⁻¹ I₂的标准溶液滴定，反应的离子方程式为2S₂O₃^2-+I₂===S₄O₆^2-+2I⁻，记录数据如下：

滴定次数	滴定前读数(mL)	滴定后读数(mL)
1	0.30	21.32
2	0.36	22.56
3	0.10	21.08

 
（5）计算所得产品的纯度为___________(保留三位有效数字)，该数据的合理解释可能是__________(不考虑实验操作引起的误差)。
Ⅲ．产品的应用
（6）Na₂S₂O₃ 常用于脱氯剂，在溶液中易被Cl₂氧化为SO₄^2-，该反应的离子方程式为__________________________。