1.推断题- (共1题)
1.
X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素，其相关信息如下表：
（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，Y的氢化物空间构型是________。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________________，键长较长的是________________。
（3）XZ4分子中X以________方式杂化。
（4）写出W元素的原子核外电子排布式________。
| 元素 | 相关信息 |
| X | X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等 |
| Y | 常温常压下，Y单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积 |
| Z | Z和Y同周期，Z的电负性大于Y |
| W | W的一种核素的质量数为63，中子数为34 |
（1）Z位于元素周期表第________周期第________族，Y的氢化物空间构型是________。
（2）XY2是一种常用的溶剂，XY2的分子中存在________个σ键。在H—Y、H—Z两种共价键中，键的极性较强的是____________________，键长较长的是________________。
（3）XZ4分子中X以________方式杂化。
（4）写出W元素的原子核外电子排布式________。
2.单选题- (共14题)
2.
有下列两组命题
B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ( )
①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d
| A组 | B组 |
| Ⅰ.H—I键键能大于H—Cl键键能 Ⅱ.H—I键键能小于H—Cl键键能 Ⅲ.HI分子间范德华力大于HCl分子间范德华力 Ⅳ.HI分子间范德华力小于HCl分子间范德华力 | a.HI比HCl稳定 b.HCl比HI稳定 c.HI沸点比HCl高 d.HI沸点比HCl低 |
B组命题正确且能用A组命题给以正确解释的是 ( )
①Ⅰ a ②Ⅱ b ③Ⅲ c ④Ⅳ d
| A．①③ | B．②③ | C．①④ | D．②④ |
3.
实验测得AlCl3为共价化合物，两个Al—Cl键间的夹角为120°。由此可见，AlCl3属于 ( )
| A．由极性键形成的极性分子 |
| B．由极性键形成的非极性分子 |
| C．由非极性键形成的极性分子 |
| D．由非极性键形成的非极性分子 |
4.
下列说法正确的是 ( )
| A．HF的稳定性很强，是因为HF分子之间能形成氢键 |
| B．水结成冰时，H—O键的键长变长，密度减小 |
| C．含氢元素的化合物中一定有氢键 |
| D．能与水分子形在氢键的物质易溶于水 |
5.
下列描述中不正确的是 ( )
| A．CS2为直线形的非极性分子 |
| B．ClO3－的立体构型为平面三角形 |
| C．SF6中有6对完全相同的成键电子对 |
| D．SiF4和SO32－的中心原子均为sp3杂化 |
8.
根据键能数据(H—Cl 431 kJ/mol，H—I 297 kJ/mol)，可得出的结论是 ( )
| A．溶于水时，HI比HCl更容易电离，所以氢碘酸是强酸 |
| B．HI比HCl熔、沸点高 |
| C．HI比HCl稳定 |
| D．拆开等物质的量的HI和HCl，HI消耗的能量多 |
10.
二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是HO—CH2CH2—O—CH2CH2—OH。下列有关二甘醇的叙述正确的是 ( )
| A．符合通式CnH2nO3 | B．分子间能形成氢键 |
| C．分子间不存在范德华力 | D．能溶于水，不溶于乙醇 |
11.
下列关于粒子结构的描述不正确的是
| A．H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子 |
| B．HS－和HCl均是含一个极性键的18电子粒子 |
| C．CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子 |
| D．SO2和SO3杂化轨道类型均为sp2杂化，立体构型分别为V形、平面三角形 |
15.
1919年，Langmuir提出等电子体的概念，由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体。等电子体的结构相似，物理性质相近。据上述原理，下列各对粒子中，空间结构相似的是( )
| A．SO2和O3 | B．CO2和NO2 | C．CS2和NO2 | D．PCl3和BF3 |
3.选择题- (共4题)
4.填空题- (共3题)
20.
(1)下列各组分子中属于非极性分子的是________，属于极性分子的是________。
①H2O ②CO2 ③HCl ④CCl4 ⑤NH3 ⑥CO ⑦CH4 ⑧HClO
(2)已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是________。
①NaOH ②NH3 ③CuO ④BaCl2 ⑤Cu(OH)2 ⑥CuCO3
(3)下列说法正确的是________。
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
①H2O ②CO2 ③HCl ④CCl4 ⑤NH3 ⑥CO ⑦CH4 ⑧HClO
(2)已知NH3分子可与Cu2＋形成配合物离子[Cu(NH3)4]2＋，则除去硫酸铜溶液中少量硫酸可选用的试剂是________。
①NaOH ②NH3 ③CuO ④BaCl2 ⑤Cu(OH)2 ⑥CuCO3
(3)下列说法正确的是________。
①互为手性异构体的分子互为镜像
②利用手性催化剂合成可得到一种或主要得到一种手性分子
③手性异构体分子组成相同
④手性异构体性质相同
21.
（1）在化学中，常用一条短线表示一个化学键，如下图所示的物质结构中，虚线表示化学键或分子间作用力的是________。
（2）已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：
①PH3的电子式________________，结构式________________。
②立体构型为________________。
③中心原子采取________________杂化。
④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性，其分子为____________(填“极性”或“非极性”)分子。
⑤PH3与NH3的热稳定性：____________更强。
（2）已知PH3与NH3结构相似，回答下列问题：
①PH3的电子式________________，结构式________________。
②立体构型为________________。
③中心原子采取________________杂化。
④PH3分子中的化学键____________(填“有”或“无”)极性，其分子为____________(填“极性”或“非极性”)分子。
⑤PH3与NH3的热稳定性：____________更强。
22.
下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线标出。
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。
(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和_____(填化学式)。
(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。
(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______________。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________(写2种)。
根据信息回答下列问题。
(1)周期表中基态Ga原子的最外层电子排布式为____________________。
(2)Fe元素位于周期表的______区；Fe与CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为__________；已知：原子数目和电子总数(或价电子总数)相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO分子互为等电子体的分子和离子分别为________和_____(填化学式)。
(3)在CH4，CO，CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有__________________。
(4)根据VSEPR理论预测ED4-离子的空间构型为______________。B，C，D，E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子的电子式为________________________(写2种)。
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
单选题:(14道)
选择题:(4道)
填空题:(3道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：1
5星难题：0
6星难题：14
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1