1.单选题- (共10题)
1.
含手性碳原子的分子称手性分子，手性分子具有光学活性。如下图有机物具有光学活性(式中标有*号的为手性碳原子)，也能发生下列反应，请问发生哪种反应后，该有机物仍然一定具有光学活性( )
| A．消去反应 | B．水解反应 | C．银镜反应 | D．酯化反应 |
3.
下列物质的酸性强弱比较中，错误的是( )
| A．HClO4>HBrO4>HIO4 | B．HClO4>H2SO4>H3PO4 |
| C．HClO4>HClO3>HClO | D．H2SO3>H2SO4>H2S2O3 |
5.
利用“相似相溶”这一经验规律可说明的事实是
①HCl易溶于水 ②NH3易溶于水 ③N2难溶于水 ④HClO4是强酸 ⑤盐酸是强酸 ⑥氢氟酸是弱酸 ⑦HF很稳定
①HCl易溶于水 ②NH3易溶于水 ③N2难溶于水 ④HClO4是强酸 ⑤盐酸是强酸 ⑥氢氟酸是弱酸 ⑦HF很稳定
| A．①②③ | B．④⑤⑥ | C．⑥⑦ | D．④⑤ |
8.
已知磷酸分子
中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )
中三个氢原子都可以与重水(D2O)中的D原子发生交换，又知次磷酸(H3PO2)也能跟D2O进行氢交换，次磷酸钠(NaH2PO2)却不能再跟D2O发生氢交换，由此推断出次磷酸分子的结构是( )A． | B． | C． | D． |
9.
“相似相溶”的一般规律，说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大，下列说法正确的是( )
| A．溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 |
| B．溴、碘是单质，四氯化碳是化合物 |
| C．Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水是极性分子 |
| D．以上说法都不对 |
10.
若不断地升高温度，实现“雪花―→水―→水蒸气―→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是( )
| A．氢键；分子间作用力；非极性键 |
| B．氢键；氢键；极性键 |
| C．氢键；极性键；分子间作用力 |
| D．分子间作用力；氢键；非极性键 |
2.选择题- (共3题)
11.
迄今为止，中国已向黎巴嫩派出15批维和部队，为世界和平作出积极贡献，这表明（ ）
①国际政治多极化格局已经形成 ②中国正逐渐主导国际局势
③中国以实际行动维护世界稳定 ④中国是一个负责任的大国
3.填空题- (共2题)
14.
试比较下列含氧酸的酸性强弱(填“>”、“<”或“＝”)：H2SO4________H2SO3；HNO2________HNO3；HClO________HClO2；HClO3________HClO4；H3PO4________H3PO3。
15.
X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：
（1）X、Y的元素符号依次为__________、_________；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_________和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_________（写分子式），理由是_________；
（3）Q的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为_________，在形成化合物时它的最高化合价为_________；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_________。
（1）X、Y的元素符号依次为__________、_________；
（2）XZ2与YZ2分子的立体结构分别是_________和_________，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是_________（写分子式），理由是_________；
（3）Q的元素符号是_________，它属于第_________周期，它的核外电子排布式为_________，在形成化合物时它的最高化合价为_________；
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键_________。
试卷分析
-
【1】题量占比
单选题:(10道)
选择题:(3道)
填空题:(2道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：5
7星难题：0
8星难题：6
9星难题：1