Ⅰ．（1）分析下列物质的物理性质，判断其晶体类型：

A．碳化铝，黄色晶体，熔点2200OC，熔融态不导电________________________；

B．溴化铝，无色晶体，熔点98OC，熔融态不导电__________________________；

C．五氟化钒，无色晶体，熔点19.5OC，易溶于乙醇、氯仿、丙酮中____________；

D．溴化钾，无色晶体，熔融时或溶于水中都能导电_________________________。

（2）具有双核10个电子的共价化合物的化学式是______________，三核10个电子的共价化合物的化学式是__________，四核10个电子的共价化合物的化学式是__________，五核10个电子的共价化合物的化学式是______．
（3）A元素的氯化物的化学式为ACl_y，分子中各原子最外层电子数之和为26，则y的值为__．
Ⅱ．根据要求回答下列问题：
①CaBr₂ ②H₂O ③NH₄Cl  ④H₂O₂ ⑤Na₂O₂ ⑥Ca（OH）₂ ⑦HClO ⑧I₂ ⑨He  ⑩Al
（1）只含有离子键的是（用序号回答）______．
（2）含有共价键的离子化合物是（用序号回答）______．
（3）含有共价键的共价化合物是（用序号回答）______．
（4）常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是（用序号回答）______．
（5）熔融状态时和固态时，都能导电的有（用序号回答）______．
（6）晶体中只存在分子间作用力，没有共价键的是（用序号回答）______．

下列各组物质，互为同分异构体的是（ ）

A． 与	B．O2与O3
C． 与	D． 与

下列分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是（　　）

A．H2O2

B．CO2

C．PCl5

D．BF3

下列物质中既含离子键又含非极性共价键的是（　　）

A．NH4Cl

B．KOH

C．Na2O2

D．H2S

下列说法中正确的是（　　）

A．难失电子的原子，获得电子的能力一定强

B．易得电子的原子所形成的简单阴离子，其还原性一定强

C．Be2+中的质子和电子的个数比为1：2

D．电子层结构相同的不同离子，核电荷数越多，半径越小

下列各组中的性质比较，正确的是（ ）

A．酸性HClO4>HBrO4>HIO4	B．原子半径：H＜Na＜Mg＜Al
C．稳定性：HI>H2S> HCl	D．氧化性：Na+>Mg2+>Al3+

下列事实可以说明M的非金属性强于N的是（　　）

A．单质与氢气化合的难易程度：M易于N

B．最高价氧化物对应水化物的酸性：M弱于N

C．简单阴离子的还原性：M强于N

D．N的单质能从含M的简单阴离子的溶液中置换出M单质

下列有关元素周期表的说法正确的是（　　）

A．元素周期表有8个主族	B．短周期是指第1、2、3周期
C．ⅠA族的元素全是金属元素	D．0族原子的最外层电子数均为8

有关晶体的下列说法中正确的是（）

A．晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B．原子晶体中共价键越强，熔点越高 C．冰熔化时水分子中共价键发生断裂 D．氯化钠熔化时离子键未被破坏

 

下列关于晶体的说法正确的组合是( )
① 分子晶体中都存在共价键    
② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子　
③ 金刚石、SiC、NaF、NaCl、H₂O、H₂S晶体的熔点依次降低
④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键     
⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏
⑥ SiO₂晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合
⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

A．①②③⑥

B．①②④

C．③⑤⑥

D．③⑤

如图是元素周期表的部分框架，请回答：

（1）根据元素周期表回答下面问题：
（a）写出元素⑥在周期表中的位置___________；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是___________（用化学式表示）。
（b）元素②与元素⑨形成的化合物属于___________（填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨形成的化合物属于___________化合物。
（c）请写出元素②的原子结构示意图为___________；元素②的最高价氧化物结构式为：___________；元素①﹣④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子___________。
（2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．
（a）写出证明Al₂O₃是两性物质的化学反应的离子方程式：___________，___________。
（b）下列关于铍的判断正确的是__________

A．氧化铍的化学式为Be2O3	B．Be（OH）2可溶于水
C．BeCl2是离子化合物	D．Be（OH）2具有两性

（c）Be（OH）₂和Mg（OH）₂可用试剂___________鉴别。