有机物Y是一种治疗心血管和高血压的药物，某研究小组以甲苯、乙烯等物质为主要原料，通过以下路线合成：

已知：RX+NaCNRCNRCOOH

请回答：
（1）Y的化学式为____________
（2）写出化合物H的结构简式___________。
（3）下列说法不正确的是____________。

A．B的一氯代物有三种

B．反应①②③④均属于取代反应

C．化合物G→Y的转化过程中，涉及的反应类型有取代反应、加成反应

D．反应①的试剂与条件为Cl2/光照

E．化合物E能发生银镜反应

（4）写出反应④的化学方程式____________。
（5）芳香族化合物M是B的同分异构体，M含有二个六元环(且两个二元环共用两个相邻的碳原子)，则M可能的结构有_________。（任写两种）
（6）已知一个碳原子上连有两个羟基是不稳定的，会脱水转化为羰基。：．写出以为原料制备合成的线路图。________

N、Fe是两种重要的元素，其单质及化合物在诸多领域中都有广泛的应用。
（1）基态N 原子最高能级的电子云轮廓图形状为_____________；N原子的第一电离能比O原子的大，其原因是_________________________，基态铁原子的价电子排布图为_______
（2）在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，晶体结构如图所示。晶体中每个氮原子与另外三个氮原子结合形成空间网状结构。氮原子的杂化轨道类型为_________。这种高聚氮N-N 键的键能为160kJ/mol，而N₂ 的键能为942kJ/mol，其可能潜在的应用是______________________。

（3）叠氮化钠和氢叠氮酸(HN₃)已一步步进入我们的生活，如汽车安全气囊等。
①写出与N₃^-属于等电子体的一种分子__________（填分子式）。 
②氢叠氮酸(HN₃)可由肼(N₂H₄)被HNO₂氧化制得，同时生成水。下列叙述错误的是___（填标号）

A．上述生成HN3的化学方程式为：N2H4+HNO2= HN3+2 H2O

B．NaN3的晶格能大于KN3的晶格能

C．氢叠氮酸(HN3)和水能形成分子间氢键

D．HN3和N2H4都是由极性键和非极性键构成的非极性分子。

E．HN3分子中四个原子可能在一条直线上

（4）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、B方块组成。则该化合物中Fe²⁺、Fe³⁺、O^2-的个数比为______(填最简整数比)；已知该晶体的密度dg/cm³,阿伏加德罗常数的值为N_A，则晶胞参数为______nm(用含d和N_A的代数式表示)。

（5）一种铁、碳形成的间隙化合物的晶体结构如图所示，其中碳原子位于铁原子形成的八面体的中心。每个铁原子又为两个八面体共用。则该化合物的化学式为_______。

下列物质在给定条件下的同分异构体数目正确的是(　　)

A．C4H10属于烷烃的同分异构体有3种

B．分子组成是C5H10O2属于羧酸的同分异构体有5种

C．分子组成是C4H8O属于醛的同分异构体有3种

D．的一溴代物有5种

短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料,X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代,元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素,Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是(　　)

A．化合物XZ2各原子均满足8电子的稳定结构

B．已知含氧酸的酸性:H2ZO3>H2XO3,则Z的非金属性强于X

C．若单质W失火,不能用泡沫灭火器扑灭

D．通常采用电解法制备单质Y及其同周期的金属单质

化学与生产、生活密切相关,下列说法错误的是(　　)

A．中国古代利用明矾溶液的酸性清除铜镜表面的铜锈

B．水泥厂常用高压电除去工厂烟尘,利用了胶体的性质

C．《本草经集注》对“消石”的注解如下:“……如握雪不冰。强烧之,紫青烟起,仍成灰……”。这里的“消石”指的是高锰酸钾

D．《本草纲目》“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上……其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指蒸馏

某兴趣小组以废铁屑制得硫酸亚铁铵后，按下列流程制备二水合草酸亚铁(FeC₂O₄·2H₂O)，进一步制备高纯度还原铁粉。

已知：FeC₂O₄·2H₂O难溶于水，150℃开始失结晶水；H₂C₂O₄易溶于水，溶解度随温度升高而增大。
请回答：
（1）下列操作或描述正确的是________。

A．步骤②，H2C2O4稍过量主要是为了抑制Fe2+水解

B．步骤③，采用热水洗涤可提高除杂效果

C．步骤③，母液中的溶质主要是(NH4)2SO4和H2C2O4

D．步骤③，如果在常压下快速干燥，温度可选择略高于100℃

（2）如图装置，经过一系列操作完成步骤③中的抽滤和洗涤。请选择合适的编号，按正确的操作顺序补充完整(洗涤操作只需考虑一次)：

开抽气泵→a→b→d→________→c→关抽气泵。
a．转移固液混合物；b．关活塞A；c．开活塞A；d．确认抽干；e．加洗涤剂洗涤
抽滤和普通过滤相比，优点是___________________________________________。
（3） 称取一定量的FeC₂O₄·2H₂O试样，用硫酸溶解，
采用KMnO₄滴定法测定，折算结果如下：

n(Fe2+)/mol	n()/mol	试样中FeC2O4·2H2O的质量分数
9.80×10ˉ4	9.80×10ˉ4	0.980

 
由表中数据推测试样中最主要的杂质是____________________。
（4）实现步骤④必须用到的两种仪器是____________________
(供选仪器：a．烧杯；b．坩埚；c．蒸馏烧瓶；d．高温炉；e．表面皿；f．锥形瓶)；
该步骤的化学方程式是______________________________________。
（5）为实现步骤⑤，不宜用碳粉还原Fe₂O₃，理由是________________________________。