1.推断题- (共1题)
1.
18-Ⅰ分子中只有两种不同化学环境的氢，且数目比为3:2的化合物（________）
Ⅱ奥沙拉秦是曾用于治疗急、慢性溃疡性结肠炎的药物，其由水杨酸为起始物的合成路线如下：
回答下列问题：
(1)X的结构简式为____；由水杨酸制备X的反应类型为_____。
(2)由X制备Y的反应试剂为_________。
(3)工业上常采用廉价的
，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的与Z的物质的量之比至少应为____。
(4)奥沙拉秦的分子式为______，其核磁共振氢谱为______组峰，峰面积比为______。
(5)若将奥沙拉秦用
酸化后，分子中含氧官能团的名称为____。
(6)W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为_______。
A． | B． | C． | D． |
回答下列问题：
(1)X的结构简式为____；由水杨酸制备X的反应类型为_____。
(2)由X制备Y的反应试剂为_________。
(3)工业上常采用廉价的
，与Z反应制备奥沙拉秦，通入的与Z的物质的量之比至少应为____。(4)奥沙拉秦的分子式为______，其核磁共振氢谱为______组峰，峰面积比为______。
(5)若将奥沙拉秦用
酸化后，分子中含氧官能团的名称为____。(6)W是水杨酸的同分异构体，可以发生银镜反应；W经碱催化水解后再酸化可以得到对苯二酚。W的结构简式为_______。
2.综合题- (共1题)
2.
Ⅰ.下列各组物质性质的比较，结论正确的是（____________）
Ⅱ.锰单质及其化合物应用十分广泛。回答下列问题：
(1)
位于元素周期表中第四周期____族，基态原子核外未成对电子有_____个。
(2)
可与
反应生成
，新生成的化学键为_____键。分子的空间构型为______，其中N原子的杂化轨道类型为_______。
(3)金属锰有多种晶型，其中
的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm， 中锰的原子半径为_____pm。已知阿伏加德罗常数的值为
， 的理论密度
____
。(列出计算式)
(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为____，其配位数为____。
A．分子的极性： | B．物质的硬度： |
C．物质的沸点： | D．在 中的溶解度： |
(1)
位于元素周期表中第四周期____族，基态原子核外未成对电子有_____个。(2)
可与反应生成 ，新生成的化学键为_____键。分子的空间构型为______，其中N原子的杂化轨道类型为_______。(3)金属锰有多种晶型，其中
的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm， 中锰的原子半径为_____pm。已知阿伏加德罗常数的值为， 的理论密度____。(列出计算式)(4)已知锰的某种氧化物的晶胞如图所示，其中锰离子的化合价为____，其配位数为____。
3.单选题- (共3题)
5.
实验室通过称量
样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是( )
样品受热脱水前后的质量来测定x值，下列情况会导致测定值偏低的是( )| A．实验前试样未经干燥 | B．试样中含有少量碳酸氢铵 |
| C．试样中含有少量氯化钠 | D．加热过程中有试样迸溅出来 |
4.多选题- (共2题)
7.
今年是门捷列夫发现元素周期律150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。下列有关化学元素周期表的说法正确的是( )
| A．元素周期表共有18列 |
| B．VIIA族元素的非金属性自上而下依次减弱 |
| C．主族元素均呈现与其族数相同的最高化合价 |
| D．第二周期主族元素的原子半径自左向右依次增大 |
5.填空题- (共2题)
8.
无机酸有机酯在生产中具有广泛的应用，回答下列问题：
(1)硫酸氢乙酯(
)可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_________，反应类型为__________，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯(
)的结构简式_____。
(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用正丁醇与三氯氧磷(
)反应来制备，该反应的化学方程式为__________，反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式___________。
(1)硫酸氢乙酯(
)可看作是硫酸与乙醇形成的单酯，工业上常通乙烯与浓硫酸反应制得，该反应的化学方程式为_________，反应类型为__________，写出硫酸与乙醇形成的双酯—硫酸二乙酯()的结构简式_____。(2)磷酸三丁酯常作为稀土元素富集时的萃取剂，工业上常用正丁醇与三氯氧磷(
)反应来制备，该反应的化学方程式为__________，反应类型为________。写出正丁醇的任意一个醇类同分异构体的结构简式___________。
9.
自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。回答下列问题：
(1)2016年
确认了四种新元素，其中一种为
，中文名为“
”。元素可由反应：
+
=
+3
得到。该元素的质子数为______，
与
互为_________。
(2)位于元素周期表中第
族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。
(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中
价氧化物的分子式为______，
价简单含氧酸的分子式为______。
(1)2016年
确认了四种新元素，其中一种为，中文名为“”。元素可由反应：+=+3得到。该元素的质子数为______，与互为_________。(2)
位于元素周期表中第族，同族元素N的一种氢化物为NH2NH2，写出该化合物分子的电子式________________.该分子内存在的共价键类型有_______。(3)该族中的另一元素P能呈现多种化合价，其中
价氧化物的分子式为______，价简单含氧酸的分子式为______。6.实验题- (共1题)
，在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：
试卷分析
-
【1】题量占比
推断题:(1道)
综合题:(1道)
单选题:(3道)
多选题:(2道)
填空题:(2道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：7
7星难题：0
8星难题：2
9星难题：1