G是药物合成中的一种重要中间体，下面是G的一种合成路线：


回答下列问题：
（1）B的结构简式为__________，其中所含官能团的名称为__________；B生成C的反应类型为__________。
（2）D的名称是__________。
（3）由C和E合成F的化学方程式为________________________________________。
（4）D的同分异构体中，能发生银镜反应且分子结构中含苯环的还有__________种，其中核磁共振氢谱上有6组峰，峰面积之比为1∶1∶1∶1∶1∶1的同分异构体的结构简式为______________________ (一种即可)。
（5）参照上述合成路线，以CH₃CH₂Cl为原料(其他试剂任选)，设计制备巴豆醛(CH₃CH=CH
CHO)的合成路线。_______________

决定物质性质的重要因素是物质结构。请回答下列问题：
(1)已知元素M是组成物质Ca₅(PO₄)₃F的一种元素。元素M的气态原子逐个失去第1个至第5个电子所需能量(即电离能，用符号I₁至I₅表示)如表所示：

	I1	I2	I3	I4	I5
电离能	589.8	1145.4	4912.4	6491	8153

 
元素M化合态常见化合价是_________价，其基态原子电子排布式为_________。
(2)Ca₃(PO₄)₃F中非金属元素电负性由大到小的顺序为_________。
(3)PO₄^3-的中心原子的杂化方式为_________，该离子的空间构型为_________，键角为________，其等电子体有_________ (请写出两种)。
(4)CaF₂晶胞结构如图所示，则CaF₂晶体中与Ca²⁺最近且等距离的Ca²⁺数目为_________；已知Ca²⁺和F⁻半径分别为a cm、b cm，阿伏加德罗常数为N_A，M为摩尔质量，则晶体密度为________g·cm⁻³(不必化简)。
(5)已知MgO与CaO的晶体结构相似，其摩氏硬度的大小关系为_________，原因为___________。

氧化材料具有高硬度、高强度、高韧性、极高的耐磨性及耐化学腐蚀性等优良的物化性能。以锆英石(主要成分为 ZrSiO₄，含有少量Al₂O₃、SiO₂、Fe₂O₃等杂质)为原料通过碱熔法制备氧化锆(ZrO₂)的流程如下：

25℃时，有关离子在水溶液中沉淀时的pH数据：

	Fe(OH)3	Zr(OH)4	Al(OH)3
开始沉淀时pH	1.9	2.2	3.4
沉淀完全时pH	3.2	3.2	4.7

 
请回答下列问题：
(1)流程中旨在提高化学反应速率的措施有___________。
(2)操作I的名称是___________滤渣2的成分为___________。
(3)锆英石经“高温熔融”转化为Na₂ZrO₃，写出该反应的化学方程式：___________。
(4)“调节pH”时，合适的pH范围是___________。为了得到纯的ZrO₂，Zr(OH)₄需要洗涤，检验Zr(OH)₄是否洗涤干净的方法是___________。
(5)写出“高温煅烧”过程的化学方程式___________。根据ZrO₂的性质，推测其两种用途___________。

下列有关有机物结构和性质的说法错误的是

A．分子式为C5H10O2且能与 NaHCO3反应放出气体的结构共有4种

B．石油是混合物，可通过分馏得到汽油、煤油等纯净物

C．苯甲酸()分子中所有原子可能位于同一平面

D．1mol盐酸美西律()最多可与3 mol H2发生加成

X、Y、Z、M、W为5种短周期主族元素且原子序数依次增大。X有三种核素，质量数之比为1：2：3，Y是植物生长所需的三大营养元素之一，Z和M同主族。下列说法正确的是

A．单质沸点：Y>W>M

B．原子半径：X<Y<Z<M

C．X、Y、Z三种元素形成的一种化合物乙可能含有离子键

D．X与Y、M、W形成的最简单化合物中，等物质的量浓度水溶液的pH：W>M>Y

一种制备高效漂白剂NaClO₂的实验流程如图所示，反应I中发生的反应为3NaClO₃+4SO₂+3H₂O====2ClO₂+Na₂SO₄+3H₂SO₄+NaCl，下列说法中正确的是

A．反应Ⅱ中H2O2做还原剂

B．产品中含有SO42－、Cl－

C．NaClO2的漂白原理与SO2相同

D．实验室进行结晶操作通常在坩埚中进行

下列有关实验操作，说法正确的是

A．配制一定物质的量浓度溶液时，容量瓶中有少量的水会导致溶液浓度偏低

B．用盐酸标准溶液滴定未知浓度氨水，选用酚酞做指示剂的结果比甲基橙更准确

C．测定硫酸铜晶体中结晶水含量时，加热后的坩埚应直接放置在石棉网上冷却

D．测定中和热时，应迅速将酸、碱稀溶液在有保温措施的容器内混合、搅拌，记录最高温度

磷化铝(AlP)是一种常用于粮食仓储的广谱性熏蒸杀虫剂，遇水立即产生高毒性气体PH₃(沸点－89.7℃，还原性强)。国家卫计委规定粮食中磷化物(以PH₃计)的残留量不超过0.05mg/kg时为质量合格，反之不合格。某化学兴趣小组的同学用下述方法测定某粮食样品中残留磷化物的质量以判断是否合格。

在C中加入100g原粮，E中加入20.00mL2.50×10^－4mol/ L KMnO₄溶液(H₂SO₄酸化)，往C中加入足量水，充分反应后，用亚硫酸钠标准溶液滴定E中过量的KMnO₄溶液。回答下列问题：
(1)PH₃的电子式为___________。仪器D的名称是___________。
(2)通入空气的作用是___________。
(3)装置B中盛装焦性没食子酸的碱性溶液，其作用是吸收空气中的O₂。若去掉该装置，对实验的影响为___________。
(4)装置E中PH₃被氧化成磷酸，则装置E中发生反应的离子方程式为__________。收集装置E中的吸收液，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用4.0×10^－5mol/L的Na₂SO₃标准溶液滴定剩余的KMnO₄溶液，消耗Na₂SO₃标准溶液20.00mL，Na₂SO₃与KMnO₄溶液反应的离子方程式为：SO₃^2－+MnO₄^－+H⁺→SO₄^2－+Mn²⁺+H₂O(未配平)，则该原粮样品中磷化物(以PH₃计)的质量为__________mg。该原粮样品__________(填“合格”或“不合格”)