芳香族化合物A()是重要的有机化工原料。由A制备有机化合物F的合成路线（部分反应条件略去）如下图所示：

（1）A的分子式是______，B含有的官能团的名称是_________。
（2）D→E的反应类型是_________。
（3）已知G能与金属钠反应，则G的结构简式为________。
（4）写出E→F的化学方程式：_________。
（5）龙胆酸D的同分异构体有多种，符合下列条件的有___种。写出其中一种核磁共振氢谱有六组峰的同分异构体的结构简式：____。
①能发生银镜反应；②与FeCl₃溶液发生显色反应；③1mol该物质能与2mol Na₂CO₃反应。
（6）已知：。参照上述合成路线，设计一条以苯酚、乙醇为原料制备龙胆酸乙酯()的合成路线(无机试剂任用)。_________

2016年诺贝尔化学奖授予在“分子机器设计和合成”领域有突出成就的三位科学家，其研究对象之一“分子开关”即与大环主体分子苯芳烃、硫或氮杂环杯芳烃等有关。回答下列问题：
（1）对叔丁基杯[4]芳烃(如图Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素对应离子的萃取，如La³⁺、Sc²⁺。写出基态二价钪离子(Sc^2＋)的核外电子排布式：____，其中电子占据的轨道数为_____个。

（2）对叔丁基杯[4]芳烃由4个羟基构成杯底，其中羟基氧原子的杂化方式为_____，羟基间的相互作用力为_____。
（3）不同大小的苯芳烃能识别某些离子，如：N₃^-、SCN⁻等。一定条件下，SCN⁻与MnO₂反应可得到(SCN)₂，试写出(SCN)₂的结构式_______。
（4）NH₃分子在独立存在时H－N－H键角为106.7°。如图 [Zn(NH₃)₆]²⁺离子的部分结构以及H－N－H键角的测量值。解释配合物中H－N－H键角变为109.5°的原因：____。
（5）橙红色的八羰基二钴[Co₂(CO)₈]的熔点为52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂。该晶体属于___晶体，八羰基二钴在液氨中被金属钠还原成四羰基钴酸钠[NaCo(CO)₄]，四羧基钴酸钠中含有的化学键为_____。
（6）已知C₆₀分子结构和C₆₀晶胞示意图(如图Ⅱ、图Ⅲ所示)：

则一个C₆₀分子中含有σ键的个数为______，C₆₀晶体密度的计算式为____g·cm⁻³。(N_A为阿伏伽德罗常数的值)

氯化亚锡用途广泛，在无机工业中用作还原剂，在口腔护理行业中，二水氯化亚锡多用于防龋齿脱敏类牙膏中，以预防龋齿的发生。某研究小组制取二水氯化亚锡工艺流程如下：

查阅资料：
Ⅰ．酸性条件下，锡在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺两种主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
Ⅱ．SnCl₂易水解生成碱式氯化亚锡。
（1）四氯化锡暴露于空气中与空气中水分反应生成白烟，有强烈的刺激性气味，生成偏锡酸(H₂SnO₃)，写出该反应的化学方程式____；
（2）将金属锡熔融，然后泼入冷水，激成锡花，其目的是____；
（3）在制备二水氯化亚锡时，温度对锡转化率的影响如图1所示，则该反应应控制的温度范围为____℃；

（4）反应原料中盐酸浓度对结晶率的影响如图2所示，则盐酸浓度应控制的范围为___，原因____。
（5）反应釜中发生反应的化学方程式为_____；
（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度(杂质不参与反应)
①将该试样溶于盐酸，发生反应为Sn+2HCl=SnCl₂+H₂↑；
②加入过量FeCl₃溶液
③用已知浓度的K₂Cr₂O₇滴定②中生成的Fe²⁺，则反应的离子方程式为____；
（7）取1.125g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.1000mol/L K₂Cr₂O₇溶液30.00mL，锡粉中锡的质量分数为____。

青出于蓝而胜于蓝，“青”指的是靛蓝，是人类使用历史悠久的染料之一，下列为传统制备靛蓝的过程：

下列说法不正确的是

A．靛蓝的分子式为 C16H10N2O2	B．浸泡发酵过程发生的反应为取代反应
C．吲哚酚的苯环上的二氯代物有 4种	D．1mol吲哚酚与 H2加成时可消耗 4molH2

下列说法正确的是

A．高级脂肪酸乙酯是生物柴油中的一种成分，它属于油脂

B．天然纤维、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子材料

C．离子交换膜在工业上应用广泛，如在氯碱工业中使用的阴离子交换膜

D．国产大客机C919大规模使用先进的材料铝锂合金，该合金密度小，强度高

主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20，它们可以组成化学式为ZXY₃W₈的硅酸盐。X³⁺与W^2－具有相同的电子层结构，W、Z与X、Y的质子数之和相等。下列判断正确的是

A．化合物ZXW2的水溶液呈碱性

B．简单气态氢化物稳定性：Y>W

C．最高价氧化物对应水化物酸性：X>Y

D．简单离子半径：X>Z

依据反应2NaIO₃+5SO₂+4H₂O=I₂+3H₂SO₄+2NaHSO₄，利用下列装置从含NaIO₃的废液中制取单质碘的CCl₄溶液并回收NaHSO₄。其中装置正确且能达到相应实验目的是

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．②④

从废铅蓄电池铅膏（含PbSO₄、PbO₂和Pb等）中回收铅的一种工艺流程如下：

已知：浓硫酸不与PbO₂反应，K_sp（PbCl₂）＝2.0×10^－5，K_sp（PbSO₄）＝1.5×10^－8，PbCl₂（s）＋2Cl^－（aq）=PbCl₄^2－（aq）。下列说法错误的是

A．合理处理废铅蓄电池有利于资源再利用和防止重金属污染

B．步骤①中可用浓硫酸代替浓盐酸

C．步骤①、②、③中均涉及过滤操作

D．PbSO4（s）＋2Cl－（aq）PbCl2（s）＋SO42－（aq）的平衡常数为7.5×10－4

草酸亚铁晶体（FeC₂O₄·2H₂O，相对分子质量为180）呈淡黄色，可用作照相显影剂。某实验小组对其进行了一系列探究。
I．纯净草酸亚铁晶体热分解产物的探究。
（1）气体产物成分的探究。小组成员采用如下装置（可重复选用）进行实验：

①装置D的名称为______。
②按照气流从左到右的方向，上述装置的连接顺序为_____→尾气处理装置（填仪器接口的字母编号）。
③实验前先通入一段时间N₂，其目的为_______。
④实验证明了气体产物中含有CO，依据的实验现象为______。
（2）固体产物成分的探究。充分反应后，A处反应管中残留黑色固体。查阅资料可知，黑色固体可能为Fe或FeO。小组成员设计实验证明了其成分只有FeO，其操作及现象为___。
（3）依据（1）和（2）结论，可知A处反应管中发生反应的化学方程式为____。
Ⅱ．草酸亚铁晶体样品纯度的测定
工业制得的草酸亚铁晶体中常含有FeSO₄杂质，测定其纯度的步骤如下：
步骤1：称取mg草酸亚铁晶体样品并溶于稀H₂SO₄中，配成250mL溶液。
步骤2：取上述溶液25.00mL，用c mol·L⁻¹ KMnO₄标准液滴定至终点，消耗标准液V₁ mL；
步骤3：向反应后溶液中加入适量锌粉，充分反应后，加入适量稀H₂SO₄，再用c mol·L⁻¹ KMnO₄标准溶液滴定至终点，消耗标准液V₂mL。
（4）步骤3中加入锌粉的目的为______。
（5）草酸亚铁晶体样品的纯度为_____；若步骤1配制溶液时部分Fe²⁺被氧化，则测定结果将______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。