1.综合题- (共1题)
1.
利用15N可以测定亚硝酸盐对地下水质的污染情况。
（1）下列说法正确的是______。
（2）15N的价层电子排布图为_______，15NH4Cl的晶胞与CsCl相同，则15NH4Cl晶体中15NH4+的配位数为_____；15NH4+中15N的杂化轨道类型为_________。
（3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图：
已知：阳极区发生化学反应：2N02+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O
①阳极电极反应方程式是______（不考虑后续反应）；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为________（填化学式）； 该现象表明c（H+）越大，H+氧化性越_______；
③若电解时电路中有0.6mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成________molNa2SO4。
（1）下列说法正确的是______。
| A．14N与15N为同种核素 | B．14N的第一电离能小于14C |
| C．15NH3与14NH3均能形成分子间氢键 | D．14CH315NH2与CH3CH2NH2互为同系物 |
（3）工业上电解法处理亚硝酸盐的模拟工艺如图：
已知：阳极区发生化学反应：2N02+8H++6Fe2+═N2↑+6Fe3++4H2O
①阳极电极反应方程式是______（不考虑后续反应）；
②若硫酸溶液浓度过大，阴极区会有气体逸出，该气体为________（填化学式）； 该现象表明c（H+）越大，H+氧化性越_______；
③若电解时电路中有0.6mol电子转移，且NaNO2有剩余，则电解池中生成________molNa2SO4。
2.推断题- (共2题)
2.
A、B、C、D都是短周期元素，原子半径：D＞C＞A＞B。已知：A、B同周期，A、C处于同一主族；C原子核内的质子数等于A、B原子核内的质子数之和；C原子最外层电子数是 D原子最外层电子数的3倍。试回答：
（1）写出元素的名称：A________、C________。
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_______、_______。
（3）C的固态氧化物属于_______晶体，写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途_______。
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______（写水化物的分子式）。
（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
（1）写出元素的名称：A________、C________。
（2）写出由B、D组成的两种化合物的电子式分别为：_______、_______。
（3）C的固态氧化物属于_______晶体，写出表示C的氧化物的一种重要的工业用途_______。
（4）A、C的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是_______（写水化物的分子式）。
（5）写出C的氧化物与D的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式___________。
3.
A、B、C、D、E、F 六种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中B的单质在常温下为双原子分子，它与A的单质可形成气态分子X，X的水溶液呈碱性；D的简单阳离子与X具有相同电子数，且D是同周期元素中原子半径最大的元素；E元素的原子最外层比次外层少两个电子，C、F两种元素的原子最外层共有13个电子。则
（1）B的原子结构示意图为_____；X的化学名称为_____。
（2）B单质的结构式为_______；E的气态氢化物的结构式为_______；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_______，该物质属于_______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（3）B、C、E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是_____（写化学式）。
（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最_____的元素。
（5）F的单质在反应中常作_____剂（填“氧化”或“还原”）。
（1）B的原子结构示意图为_____；X的化学名称为_____。
（2）B单质的结构式为_______；E的气态氢化物的结构式为_______；C与D形成的两种化合物中，其中一种物质含有两种类型的化学键，分别为_______，该物质属于_______（填“离子化合物”或“共价化合物”）。
（3）B、C、E 分别与 A 形成的化合物中最稳定的是_____（写化学式）。
（4）D是同周期简单阳离子中离子半径最_____的元素。
（5）F的单质在反应中常作_____剂（填“氧化”或“还原”）。
3.选择题- (共4题)
5.
有砖30块，兄弟二人争着去挑．弟弟抢在前面，刚摆好砖，哥哥赶到了．哥哥看弟弟挑的太多，就抢过一半．弟弟不肯，又从哥哥那儿抢走一半．哥哥不服，弟弟只好给哥哥6块，这时哥哥比弟弟多挑2块．则最初弟弟准备挑{#blank#}1{#/blank#} 块砖．
6.
阅读材料，回答问题。
第21届联合国气候变化大会于2015年11月30日至12月12日在法国巴黎举行。美国、中国、法国等来自于全球的150多个国家有着社会制度、意识形态、经济、文化发展程度等方面的不同，但参会各国能妥善处理在资金支出、技术转让、法律约束力以及透明度等领域的分歧，不断扩大共识，加强合作，形成了应对气候变化的《巴黎协定》，此协定有利于凝聚全球力量，包容互鉴，共同发展。
《长江，长江》《牧人巴让》等六部中国环保纪录片作为“中国应对气候变化的民间表达”被选送到联合国气候变化大会“中国角”进行展映。六部纪录片通过影视这种独特的方式诉说着六个中国人自己的环保故事，蕴含着人类文化发展的共同追求；立足于时代的需要，讲普通人的故事，传递人与自然的和谐之美，引导人类求真向善。中国环保纪录片播出后，赢得了国际舞台阵阵掌声。
4.单选题- (共13题)
8.
氕化锂、氘化锂、氚化锂都可作为火箭的引燃剂。下列说法正确的是（ ）
A. 1H、D+、T2互为同位素
B. LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为 3、4、5
C. 7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1：1：1
D. 一个 D原子的质量约为
g
A. 1H、D+、T2互为同位素
B. LiH、LiD、LiT含有的电子总数分别为 3、4、5
C. 7LiH、7LiD、7LiT的摩尔质量之比为1：1：1
D. 一个 D原子的质量约为
g
9.
据央视国际频道报道，近日中国科学家率先建成了世界上第一个全超导核聚变“人造太阳”实验装置，模拟太阳产生能量。报道描述说，这个装置从内到外一共有五层部件构成，最内层的环行磁容器像一个巨大的游泳圈，进入实验状态后，“游泳圈”内部将达到上亿度的高温，这也正是模拟太阳聚变反应的关键部位。“人造太阳”实验装置正是起着这一转化作用，通过磁力线的作用，氢的同位素等离子体被约束在这个“游泳圈”中运行，发生高密度的碰撞，也就是聚变反应。下列有关说法中不正确的是（ ）
| A．“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源 |
| B．氢的同位素氘和氚可以从海水中大量提取 |
| C．“人造太阳”实验装置中发生的聚变反应是化学反应 |
| D．氢的同位素有氕、氘、氚三种，它们构成的双原子分子有 6种 |
10.
如图是元素周期表前四周期的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（ ）
①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行；②Z的原子序数为31，单质常温下为液体；③气态氢化物水溶液的酸性 X＜Y＜Z；④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐；⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大 9。
①X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第15个纵行；②Z的原子序数为31，单质常温下为液体；③气态氢化物水溶液的酸性 X＜Y＜Z；④X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐；⑤Z的原子序数比Y大19，Y的原子序数比X大 9。
| A．只有② | B．只有①③④⑤ | C．只有①②③④ | D．全部 |
11.
长征2号火箭承担运载“神六”的使命。氢化锂、氘化锂、氚化锂可以作为启动长征2号（CZ2F）火箭发射的优良炸药。下列说法正确的是（ ）
A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3
B. 它们互称同分异构体
C. H、D、T之间互称同素异形体
D. 它们都是强还原剂
A. LiH、LiD、LiT的摩尔质量之比为1：2：3
B. 它们互称同分异构体
C. H、D、T之间互称同素异形体
D. 它们都是强还原剂
14.
下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是（ ）
| A．金属间发生的置换反应 |
| B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少 |
| C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱 |
| D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度 |
15.
X、Y、Z、W、Q都是短周期元素，其中 X 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍；X与Z同族，Y与Z同周期，Q原子的电子总数等于其电子层数的3倍，W与X、Y既不同族也不同周期且W不为稀有气体元素；X、Y、Z三种元素 的族序数之和为16。下列说法正确的是（ ）
| A．Q与W不能形成10电子、14电子、18电子分子 |
| B．Y的最高价氧化物对应水化物的化学式只能表示为 H4YO4 |
| C．Y、Z、Q分别与X化合，只能形成AB2型化合物 |
| D．X、Z、W中的两种或三种元素形成的钠盐溶液可能显酸性、碱性、中性 |
16.
X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的核外电子层数相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数
| A．X＞Y＞Z | B．Y＞X＞Z |
| C．Z＞X＞Y | D．Z＞Y＞X |
17.
肯定属于同族元素且性质相似的是( )
| A．原子核外电子排布式：A为1s22s2，B为1s2 |
B．结构示意图：A为 ，B为 |
| C．A原子基态时2p轨道上有1个未成对电子，B原子基态时3p轨道上也有1个未成对电子 |
| D．A原子基态时2p轨道上有一对成对电子，B原子基态时3p轨道上也有一对成对电子 |
18.
下列说法正确的是
| A．ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强 |
| B．ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高 |
| C．同周期非金属的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强 |
| D．第三周期元素的离子半径从左到右逐渐减小 |
19.
某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断：
A. 一定是第四周期元素
B. R的气态氢化物化学式为H2R
C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D. R一定是ⅣA族元素
A. 一定是第四周期元素
B. R的气态氢化物化学式为H2R
C. R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定
D. R一定是ⅣA族元素
O5.填空题- (共4题)
21.
下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表一种元素。
请回答下列问题：
（1）b、c、d三种元素的原子半径最大的是_________（填元素符号）；f、g对应的离子中离子半径较大的是_________（填离子符号）。
（2）i元素在周期表中的位置为_________；在元素 b、c、d、e、h、i的氢化物中，热稳定性最强的是________（填氢化物的化学式）。
（3）d、f、h三种元素形成的具有较强还原性的化合物A，与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯气体，该反应的离子方程式为_________；生成标准状况下56L二氧化氯时，转移电子的数目为_________个。
（4）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的离子方程式：①________；②________。所得溶液中溶质物质的量浓度为__________（液体的体积变化忽略不计）。
请回答下列问题：
（1）b、c、d三种元素的原子半径最大的是_________（填元素符号）；f、g对应的离子中离子半径较大的是_________（填离子符号）。
（2）i元素在周期表中的位置为_________；在元素 b、c、d、e、h、i的氢化物中，热稳定性最强的是________（填氢化物的化学式）。
（3）d、f、h三种元素形成的具有较强还原性的化合物A，与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯气体，该反应的离子方程式为_________；生成标准状况下56L二氧化氯时，转移电子的数目为_________个。
（4）f、g元素的单质共5.0g在100mL水中完全反应，生成的溶液中只含有一种溶质，分步写出发生反应的离子方程式：①________；②________。所得溶液中溶质物质的量浓度为__________（液体的体积变化忽略不计）。
22.
在原子序数1﹣18 号元素中：
（1）与水反应最剧烈的金属是_____。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____。
（3）原子半径最小的元素是_____。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_______。
（1）与水反应最剧烈的金属是_____。
（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_____。
（3）原子半径最小的元素是_____。
（4）气态氢化物最稳定的化学式是_____。
（5）最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_______。
23.
元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质，如图是元素 周期表的一部分：
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4__________H3PO4（填 “＞”“＜”或“=”）。
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_______族。
（3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：_____。
（4）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为______。
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_______周期第_______族。根据元素周期律，请你预测，H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4__________H3PO4（填 “＞”“＜”或“=”）。
（2）根据NaH的存在，有人提议可把氢元素放在第ⅦA族，那么根据其最高正价与最低负价的绝对值相等，又可把氢元素放在周期表中的第_______族。
（3）元素甲是第三周期金属元素中原子半径最小的元素，该元素的离子与过量氨水反应的离子方程式为：_____。
（4）周期表中有10多种人体所需的微量元素，其中有一种被誉为“生命元素”的主族元素R，对延长人类寿命起着重要作用，已知R元素的原子有4个电子层，其最高价氧化物的分子式为RO3，则R元素的名称为______。
| A．硫 | B．砷 | C．硒 | D．硅 |
24.
铁及其化合物在有机化学中应用广泛，例如有机合成中，常用铁和盐酸将硝基（﹣NO2）还原为氨基（﹣NH2）；在苯的溴代反应中用溴化铁作催化剂。
（1）N的原子结构示意图为_______，Fe基态原子核外电子排布式为_______。
（2）H、N、O 的电负性从小到大的顺序是_______。
（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为_____（填化学式），氨基（﹣NH2）中氮原子的杂化类型为_____。
（4）1mol苯分子中含有σ键的物质的量为______。
（5）Fe 与 N 形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为_______。
（1）N的原子结构示意图为_______，Fe基态原子核外电子排布式为_______。
（2）H、N、O 的电负性从小到大的顺序是_______。
（3）与NO2+互为等电子体的一种分子为_____（填化学式），氨基（﹣NH2）中氮原子的杂化类型为_____。
（4）1mol苯分子中含有σ键的物质的量为______。
（5）Fe 与 N 形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为_______。
6.实验题- (共1题)
25.
如何利用实验室常见的药品试剂探究11号～17号元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强？已知实验室有你想用到的仪器和药品、试纸等一切用品。
猜想与假设：
（1）用_________三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从________到_________金属性逐渐减弱。
（2）因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的_________溶液和_________溶液及Na2SO4溶液的 pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出_________、_________、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是__________，从而得出从__________非金属性逐渐增强。
（3）制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将__________方法，通过__________现象便直接得出非金属性S比Cl弱。
设计和实施方案：
（1）用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容。__________________。
（2）实验结论是___________。
（3）请你用物质结构理论知识解释结论_________。
猜想与假设：
（1）用_________三种金属分别与水反应，通过观察生成气泡的速率便会得出从________到_________金属性逐渐减弱。
（2）因实验室不可能有硅单质，但可以测0.1mol/L的_________溶液和_________溶液及Na2SO4溶液的 pH，推断三种盐溶液的水解情况，得出_________、_________、硫酸三种最高价含氧酸的酸性强弱顺序是__________，从而得出从__________非金属性逐渐增强。
（3）制取饱和的氯水和饱和的氢硫酸溶液，用将__________方法，通过__________现象便直接得出非金属性S比Cl弱。
设计和实施方案：
（1）用列表的方式（从实验方案、实验现象、有关化学方程式）完成你的实验报告中的实验内容。__________________。
（2）实验结论是___________。
（3）请你用物质结构理论知识解释结论_________。
试卷分析
-
【1】题量占比
综合题:(1道)
推断题:(2道)
选择题:(4道)
单选题:(13道)
填空题:(4道)
实验题:(1道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：3
5星难题：0
6星难题：12
7星难题：0
8星难题：5
9星难题：1