高铁酸盐在能源、环保等方面有着广泛的用途。
I．高铁酸钾( K₂Fe0₄)不仅是一种理想的水处理剂，而且高铁电池的研制也在进行中。如图1是高铁电池的模拟实验装置：

（1）该电池放电时正极的电极反应式为    ；若维持电流强度为1A，电池工作10 min ，理论消耗Zn g（已知F="96500" C／mol）。
（2）盐桥中盛有饱和KC1溶液，此盐桥中氯离子向 移动（填“左”或“右”）；若用阳离子交换膜代替盐桥，则钾离子向  移动（填“左”或“右”）。
（3）图2为高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线，由此可得出高铁电池的优点有 。
Ⅱ．工业上湿法制备K₂Fe0₄的工艺流程如图3。

（4）完成“氧化”过程中反应的化学方程式：

其中氧化剂是 （填化学式）。
（5）加入饱和KOH溶液的目的是     
（6）已知25℃时Ksp[Fe(OH)₃]=4.0×，此温度下若在实验室中配制5mol/L
l00mL FeCl₃溶液，为使配制过程中不出现浑浊现象，则至少需要加入    mL 2 mol/L的盐酸（忽略加入盐酸体积）。

[化学——选修5：有机化学基础]

苯酚是一种重要的化工原料。以苯酚为主要起始原料，某种药物中间体的合成路线如下：

已知：
（1）C中含氧官能团的名称为 ；
（2）反应I的反应类型是 ；
（3）反应Ⅱ的化学方程式为    ；
（4）化合物B的名称是   ，E的结构简式为    ；
（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式    （任写两种）。
①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种.②能与FeCl₃溶液发生显色反应.③红外光谱显示有

[化学——选修3：物质结构与性质]
张亭栋研究小组受民间中医启发，发现As₂O₃（俗称砒霜）对白血病有明显的治疗作用．氮（N）、磷（P）、砷（As）等都是VA族的元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途．回答下列问题：

（1）As原子的核外电子排布式为    。
（2）P和S是同一周期的两种元素，P的第一电离能比S大，原因是    。
（3）NH₄⁺中H﹣N﹣H的键角比NH₃中H﹣N﹣H的键角    （填“大”或“小”），原因是    。
（4）Na₃AsO₄中含有的化学键类型包括    ；AsO₄^3﹣的空间构型为    ，As₄O₆的分子结构如图1所示，则在该化合物中As的杂化方式是    。
（5）化合物NH₅中的所有原子最外层都满足稳定结构，则NH₅是   晶体．
（6）白磷（P₄）的晶体属于分子晶体，其晶胞结构如图2（小圆圈表示白磷分子）．己知晶胞的边长为a cm，阿伏加德罗常数为N_Amol^﹣l，则该晶胞中含有的P原子的个数为    ，该晶体的密度为    g•cm^﹣3（用含N_A、a的式子表示）。

下列说法正确的是（）

A．按系统命名法，有机物(CH3)2CHCH(CH2CH3)(CH2CH2CH3)的命名为：2－甲基－3－丙基戊烷

B．已知C-C键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有7个碳原子处于同一直线上

C．肌醇与葡萄糖的元素组成相同，化学式均为C6H12O6，满足Cm(H2O)n，因此，均属于糖类化合物

D．与足量的NaOH溶液发生反应时，所得有机产物的化学式为C9H6O6Na4

X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的五种短周期元素。Y和R同主族，可组成共价化合物RY₂，Y和Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相同，25℃时0.01mol·L^-1X和W形成化合物的水溶液pH为2。下列说法正确的是（）

A．由于非金属性Y>R，则X、Y组成化合物的沸点高于X、R组成的化合物

B．在Z、Y形成的两种离子化合物中阴阳离子的个数比分别为1:2和1:1

C．原子半径由大到小排列的是:Z>R>W>Y>X

D．Y、Z、W三种元素组成化合物的水溶液一定显碱性