化合物F是一种药物合成的中间体，F的一种合成路线如下：

已知：

回答下列问题：
（1）的名称为____。
（2）D中含氧官能团的名称为____。
（3）B→C的反应方程式为____。
（4）D→E的反应类型为____。
（5）C的同分异构体有多种，其中苯环上连有—ONa、2个—CH₃的同分异构体还有____种，写出核磁共振氢谱为3组峰，峰面积之比为6:2:1的同分异构体的结构简式____。
（6）依他尼酸钠（）是一种高效利尿药物，参考以上合成路线中的相关信息，设计以 为原料（其他原料自选）合成依他尼酸钠的合成路线。________________

砷化镍可用于制作发光器件、半导体激光器、太阳能电池和高速集成电路。
（1）基态Ni原子的价电子排布式为___，基态As原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为__ 形。
（2）第一电离能As ___Se(填“>”或“＜”) ，原因是____。As₂O₃(砒霜)是两性氧化物，As₂O₃溶于盐酸生成AsCl₃，AsCl₃用LiAlH₄还原生成AsH₃。
（3）①AlH₄-的中心原子的杂化方式为___，其空间构型为____，写出一种与AlH₄^-互为等电子体的分子的化学式___。
②AsH₃分子中H—As—H键角__109.5°（填“>”、“=”或“＜”)。AsH₃沸点低于NH₃，其原因是____。
（4）有机砷是治疗昏睡病不可缺少的药物，该有机砷中存在的化学键的种类为____(填字母编号)。
a．离子键    b．σ键    c．π键    d．碳碳双键
（5）砷化镍激光在医学上用于治疗皮肤及粘膜创面的感染、溃疡等，砷化镍晶胞如图所示，该晶胞密度ρ为____g·cm^-3(列式即可，不必化简)。

硒是典型的半导体材料，在光照射下导电性可提高近千倍。下图是从某工厂的硒化银半导体废料(含Ag₂Se、Cu单质)中提取硒、银的工艺流程图：

回答下列问题：
（1）为提高反应①的浸出速率，可采用的措施为____（答出两条)。
（2）已知反应③生成一种可参与大气循环的气体单质，写出该反应的离子方程式____。
（3）反应②为Ag₂SO₄(s)+2Cl^-(aq)=2AgCl(s)+SO₄^2-(aq)；常温下的Ag₂SO₄、AgCl的饱和溶液中阳离子和阴离子浓度关系如图所示。则Ag₂SO₄(s)+2Cl^-(aq)=2AgCl(s)+SO₄^2-(aq)的化学平衡常数的数量级为____。

（4）写出反应④的化学方程式____。
（5）室温下，H₂SeO₃水溶液中H₂SeO₃、HSeO₃^-、SeO₃^2-的摩尔分数随pH的变化如图所示，则室温下H₂SeO₃的Ka₂=___。
（6）工业上粗银电解精炼时，电解液的pH为1.5~2，电流强度为5~10A，若电解液pH太小，电解精炼过程中在阴极除了银离子放电，还会发生____(写电极反应式)，若用10A的电流电解60min后，得到32.4gAg，则该电解池的电解效率为____%。(保留小数点后一位。通过一定电量时阴极上实际沉积的金属质量与通过相同电量时理论上应沉积的金属质量之比叫电解效率。法拉第常数为96500C·mol^-1)

下图为一种利用原电池原理设计测定O₂含量的气体传感器示意图，RbAg₄I₅是只能传导Ag⁺的固体电解质。O₂可以通过聚四氟乙烯膜与AlI₃反应生成Al₂O ₃和I₂，通过电池电位计的变化可以测得O₂的含量。下列说法正确的是（   ）

A．正极反应为：3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3

B．传感器总反应为：3O2+4AlI3+12Ag=2Al2O3+12AgI

C．外电路转移0.01mol电子，消耗O2的体积为0.56L

D．给传感器充电时，Ag+向多孔石墨电极移动

甲、乙、丙三种有机化合物的键线式如图所示。下列说法错误的是

A．甲、乙的化学式均为C8H14

B．乙的二氯代物共有7种（不考虑立体异构）

C．丙的名称为乙苯，其分子中所有碳原子可能共平面

D．甲、乙、丙均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

化学与生活密切相关。下列说法错误的是（   ）

A．棉花、蚕丝、腈纶均为天然纤维

B．淀粉可用于制取葡萄糖、乙醇、乙酸

C．氢氧化铝可用于中和胃酸过多

D．纯碱溶液可用于去除餐具表面的油污

实验室利用乙醇催化氧化法制取并提纯乙醛的实验过程中，下列装置未涉及的是（   ）

A．

B．

C．

D．

R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W与Y同主族，R的最外层电子数是次外层电子数的2倍。W元素形成的一种单质可用于自来水的杀菌消毒。R与W元素原子的最外层电子数之和等于X与Z元素原子的最外层电子数之和。下列说法正确的是（   ）

A．简单离子的半径：W＜Y＜Z

B．氧化物对应水化物的酸性：Z＞R＞X

C．X与Z形成的化合物溶于水可抑制水的电离

D．最高价氧化物的熔点：Y＞R

实验室利用废弃旧电池的铜帽（主要成分为Zn和Cu）回收Cu并制备ZnO的部分实验过程如图所示：

下列叙述错误的是（   ）

A．“溶解”操作中可用酸性条件下不断鼓入O2代替H2O2

B．铜帽溶解后，将溶液加热至沸腾以除去溶液中过量的H2O2

C．与加入锌粉反应的离子为Cu2+、H+

D．“过滤”操作后，将滤液蒸干、高温灼烧即可制取纯净的ZnO

莫尔盐［(NH₄)₂Fe(SO₄)₂・6H₂O，Mr＝392］是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。某学习小组设计如下实验制备少量的莫尔盐并测定其纯度。

回答下列问题：
Ⅰ制取莫尔盐
（1）连接装置，检査装置气密性。将0.1mol（NH₄）₂SO₄，晶体置于玻璃仪器中______（填仪器名称），将6.0g洁浄铁屑加人锥形瓶中。
（2）①打开分液漏斗瓶塞，关闭活塞K₃，打开K₂、K₁，加完55.0mL2mol·L^-1稀硫酸后关闭K₁。A装置中反应的离子方程式为____
②待大部分铁粉溶解后，打开K₃、关闭K₂，此时可以看到的现象为_______，原因是_______
③关闭活塞K₂、K₃，采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、____、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为____
④装置C的作用为____，装置C存在的缺点是____
Ⅱ．测定莫尔盐样品的纯度
（3）称取所得莫尔盐样品10.0g，用煮沸后冷却的蒸馏水配成100mL溶液，取20.00mL溶液加人稀硫酸，用0.1mol・L^-1的KMnO₄溶液滴定，达到滴定终点时消耗10.00mlKMnO₄溶液。滴定反应的离子方程式为____，该样品的纯度为____