查尔酮是一种能制备抗炎药物的化工原料。其中一种合成路线如下：

（1）B的名称为_________；查尔酮含有的含氧官能团名称是_________。
（2）A→B的反应类型是_________；C的结构简式为_________。
（3）写出E→F的化学方程式_________。
（4）F的同分异构体中，含有结构且水解产物为芳香醇的酯共有种_________，其中核磁共振氢谱吸收峰最少的分子结构简式为_________。
（5）已知：。参照上述流程，以CH₂=CH－CH₃为原料合成，设计最简合成路线。_______________

黄铜矿是工业冶炼铜的原料，主要成分为 CuFeS₂。试回答下列问题：
（1）基态硫原子核外电子有_____种不同运动状态，能量最高的电子所占据的原子轨道形状为_________。
（2）基态Cu原子的价层电子排布式为_________；Cu、Zn的第二电离能大小I₂(Cu) _________I₂(Zn)(填“>”“<”或“=”)。
（3）SO₂分子中S原子的轨道杂化类型为_________，分子空间构型为_________；与SO₂互为等电子体的分子有_________(写一种)。
（4）请从结构角度解释H₂SO₃的酸性比H₂SO₄酸性弱的原因_________。
（5）Cu(CH₃CN)₄比四氨合铜离子稳定，其配离子中心原子配位数为_________，配位体中σ键与π键个数之比为_________。
（6）铁镁合金是目前已发现的储氢密度最高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示。

若该晶体储氢时，H₂分子在晶胞的体心和棱的中心位置，距离最近的两个H₂分子之间距离为anm。则该晶体的密度为_________g/cm³(列出计算表达式)。

港珠澳大桥设计寿命120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是

A．防腐原理主要是避免发生反应：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2

B．钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池

C．采用外加电流的阴极保护时需外接镁、锌等作辅助阳极

D．钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀

有机物X、Y、Z的结构简式分别为。下列分析正确的是

A．Y、Z互为同系物

B．Y中最多有4个C原子处于同一直线上

C．X、Z的二氯代物数目相同

D．可用酸性KMnO4溶液一次区分X、Y、Z三种物质

生活中下列物质的有关说法错误的是

A．食盐和白醋都可作调味剂

B．糖类和蛋白质都可发生水解

C．液化石油气和天然气都是含烃混合物

D．双氧水和碘酒都可作医用消毒剂

下列实验操作不能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	除去酯化反应后乙酸乙酯中的杂质	振荡实验后的饱和Na2CO3溶液,分液
B	验证Mg(OH)2的溶解	向盛有少量Mg(OH)2固体的试管中加入NH4Cl溶液
C	观察Fe(OH)2白色絮状沉淀生成	向含有铁粉的FeSO4溶液中加入NaOH溶液
D	检验阿司匹林片剂中含有淀粉	将浓硝酸滴到阿司匹林片上

 

A．A

B．B

C．C

D．D

短周期主族元素X、Y、Z、W、R、Q原子序数依次增大。由这些元素组成的化合物甲、乙、丙、丁的0.1mol/L水溶液pH如下表，丙、丁为二元化合物。甲溶液逐滴滴入丙溶液中，先产生白色沉淀，后沉淀消失；乙的水溶液可除油污。下列说法一定正确的是

A．W和Q形成的化合物只含有离子键

B．Y和Z的氢化物沸点：Y<Z

C．离子半径：r(Q>r(R)>r(Z)

D．Y和Q氧化物的水化物酸性：Q>Y

硫化钠在无机制备、废水处理等领域常用作沉淀剂，其水溶液称为“臭碱”。可在特殊条件下以硫酸钠固体与炭粉为原料制备：Na₂SO₄+2CNa₂S+2CO₂↑

（1）硫化钠固体在保存时需注意________，原因是________。
（2）实验室用上图装置以Na₂SO₄与炭粉为原料制备Na₂S并检验气体产物、进行尾气处理。步骤如下：
①连接仪器顺序为________(按气流方向，用小写字母表示)；
②检查装置气密性；③________；
④加热，进行实验。
（3）若 a mol Na₂SO₄和2 a mol C按上述步骤充分反应，实际得到Na₂S小于amol，则实验改进方案是________。
某同学从氧化还原角度分析固体产物中可能含有少量Na₂SO₃，请设计实验证明其猜测是否合理(供选择的试剂有：酚酞溶液、硝酸、稀盐酸、蒸馏水) ________。
（4）经实验测定，硫酸钠与炭粉在一定条件下反应还可生成等物质的量的两种盐和体积比为1︰3的CO₂和CO两种气体。反应方程式为________。

I彩色水泥墙含氯化亚钴可作睛雨表。下表为几种氯化亚钻的晶体颜色：

淋雨时彩色水泥墙的颜色为________。
Ⅱ从含钻废料(含CoO、Co₂O₃及金属Al、Li)中制取粗CoO的流程如下：

（1）步骤I产生的气体是________ (填化学式，下同)，从含铝溶液中沉淀铝可通入的气体是________。
（2）步骤Ⅲ中除去A1³⁺的离子方程式为________，步骤Ⅳ中Na₂CO₃溶液的作用是________(用离子方程式表示)。
（3）为了获得高纯度的钴粉，从环保角度考虑，还原Co₂O₃的试剂为________ (填序号)。

A．铝

B．木炭    C氢气

C．一氧化碳

（4）实验室制备氯化亚钴晶体并测其化学式的流程如下：

①步骤Ⅱ“系列操作”中洗涤晶体不用蒸馏水而用酒精，目的是________。
②用灼烧一称重法测定氯化亚钴晶体中结晶水含量时，需要在氯化氢氛围中灼烧结晶水合物，请结合方程式解释这样做的原因________。
③已知几种物质在20℃时的K_sp如下表：

某同学用滴定法测定晶体CoCl₂·xH₂O中的x，常用标准硝酸银法进行滴定，滴定时选择的指示剂是________(填编号)。
A KCl    B KSCN    C K₂S    D K₂CrO₄
若取样品ag溶于蒸馏水中配制100mL溶液取20mL配制溶液于锥形瓶中，加入所选指示剂，用c mol / L AgNO₃溶液滴定至终点消耗标准溶液bmL，则x的表达式为________。