1.流程题- (共1题)
1.
某工厂从含铜废料中回收铜的生产流程如下。( 提示：铜灼烧后的固体可以与稀硫酸反应生成硫酸铜和水；含铜废料中，除铜外其余物质不与氧气或稀硫酸反应且不溶于水。)
(1)“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式______。
(2)操作Ⅰ的名称是______，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有______( 填微粒符号) 和H2O。
(3)过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：______。
(4)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中______，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。
(1)“酸浸”步骤需加热。写出该步骤发生反应的化学方程式______。
(2)操作Ⅰ的名称是______，经操作Ⅰ分离所得溶液中含有的微粒有______( 填微粒符号) 和H2O。
(3)过量试剂X与操作Ⅰ分离所得溶液发生反应，写出相关的化学方程式：______。
(4)请补充完整由固体物质Y得到铜粉的实验方案：向固体物质Y中______，用水洗涤固体2～3次，干燥得到铜粉。
2.单选题- (共25题)
4.
下列实验方案的设计中，不能达到实验目的是（ ）
| A．用方案甲比较空气与呼出气体中二氧化碳含量大小 |
| B．用方案乙研究二氧化锰能加快过氧化氢分解速率 |
| C．用方案丙研究铜生锈产生铜绿的条件 |
| D．用方案丁研究温度对微粒运动速率的影响 |
7.
科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯（C2H4），其反应的微观过程如图所示。下列说法不正确的是（ ）
| A．反应生成三种分子 |
| B．反应前后原子种类、数目均不变 |
| C．反应中分子发生分解，原子重新组合 |
| D．参加反应的两种分子的个数比是1：3 |
8.
如图所示，在烧杯A中加入10mL浓氨水，烧杯B中加入20mL蒸馏水并滴入2滴酚酞试液，用一个大烧杯把A、B两个烧杯罩在一起。下列叙述正确的是（ ）
| A．大烧杯内壁自下而上逐渐变红 |
| B．烧杯A中液体自上而下逐渐变红 |
| C．烧杯B中液体自上而下逐渐变红 |
| D．烧杯A中液体微粒在运动，烧杯B中液体微粒不运动 |
9.
我国化学家张青莲精确测定了铈（Ce）等元素的相对原子质量数值。在元素周期表中铈元素的某些信息如图所示。下列有关铈的说法不正确的是（ ）
| A．原子序数为58 |
| B．属于金属元素 |
| C．原子核内质子数为58 |
| D．相对原子质量为140.1g |
11.
乙酸乙酯（C4H8O2）是一种有浓郁香味、难溶于水的油状液体，常用作食品或饮料的调香剂。下列有关乙酸乙酷的叙述正确的是（ ）
| A．乙酸乙酯属于氧化物 |
| B．乙酸乙酯中碳、氢、氧元素的质量比为4：8：2 |
| C．乙酸乙酯是由4个碳原子、8个氢原子、2个氧原子构成的 |
| D．乙酸乙酯中碳元素的质量分数大于氧元素的质量分数 |
13.
下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是
| A．氮气性质稳定，可用作灯泡填充气 |
| B．铝合金能导电，可用作飞机机身材料 |
| C．干冰升华吸热，可用于冷藏食品 |
| D．金刚石质地坚硬，可用于切割玻璃 |
15.
下列关于二氧化碳的说法正确的是
| A．光合作用需要二氧化碳，说明人类生活离不开二氧化碳 |
| B．用排水法能收集到二氧化碳，说明二氧化碳不溶于水 |
| C．空气中二氧化碳含量达6%以上会致人死亡，说明二氧化碳有毒 |
| D．水中通入二氧化碳后仍为无色，说明二氧化碳与水未发生反应 |
17.
区分下表中的各组物质，所选择的方法或试剂不正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 鉴别的方法或试剂 |
| A | 葡萄糖和面粉 | 灼烧后看残渣颜色 |
| B | 碳酸氢铵与蔗糖 | 加热后闻气味 |
| C | 10%的氯化钙溶液与10%的硫酸钠溶液 | 肥皂水 |
| D | 铁片与锌片 | 磁铁 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
18.
用如图所示装置进行电解水实验（水中加入少量氢氧化钠溶液以增强导电性），反应一段时间。下列说法正确的是（ ）
| A．球形容器内液面下降 |
| B．液体中氢氧化钠的浓度增大 |
| C．与电源正极相连的玻璃管内产生的气体体积约为负极的两倍 |
| D．与电源负极相连的玻璃管内产生的气体能使带火星的木条复燃 |
21.
下列等量关系一定成立的是
| A．10 g氢氧化钠溶液与10g硫酸铜溶液混合，形成20 g混合溶液 |
| B．10 mL酒精与10 mL水混合，形成20 mL酒精溶液 |
| C．1 g碳酸钙粉末与10g水混合，形成11 g溶液 |
| D．1 g氢气与9g氧气完全反应，形成9g水 |
22.
2018年“世界环境日”中国的主题是“美丽中国，我是行动者”。每位公民都应当具有节能环保意识，成为建设“美丽中国”的行动者。下列做法与之相违背的是（ ）
| A．离开房间随手关灯 | B．布袋购物重复利用 |
| C．生活垃圾分类处理 | D．燃放烟花庆祝节日 |
24.
下列关于燃烧与灭火的说法正确的是
| A．氢气与空气充分混合遇明火一定会爆炸 |
| B．浸透水的棉花球接触酒精灯火焰立即燃烧 |
| C．用灯帽能盖灭酒精灯是因为降低了可燃物的温度 |
| D．关闭燃气灶阀门是为了断绝可燃物的来源 |
检查气密性
读液体体积
过滤悬浊液
熄灭酒精灯
26.
在盛有空气的密闭容器中进行蜡烛燃烧实验。经测定，燃烧至熄灭过程中，容器内O2和CO含量随时间变化的曲线如图所示。通过分析该图可推理出的结论是（ ）
| A．蜡烛由碳、氢元素组成 |
| B．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽 |
| C．曲线①表示CO含量的变化 |
| D．蜡烛发生了不完全燃烧 |
3.填空题- (共2题)
27.
用“>”、“<”或“=”填空。
（1）沸点:液态氮________液态氧
（2）熔点:武德合金(组成金属是铋、铅、锡、镉)________锡
（3）质子数:氯原子________氯离子
（4）导电性:Ag________Cu
（5）微粒总数:100 mL 0.9%的氯化钠溶液_______10 mL 15%的氯化钠溶液
（1）沸点:液态氮________液态氧
（2）熔点:武德合金(组成金属是铋、铅、锡、镉)________锡
（3）质子数:氯原子________氯离子
（4）导电性:Ag________Cu
（5）微粒总数:100 mL 0.9%的氯化钠溶液_______10 mL 15%的氯化钠溶液
28.
化学与人类生活息息相关。
（1）用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有________作用。
（2）家用净水器中装有活性炭，是利用活性炭的________性除去水中的部分杂质。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是________。
（4）水烧开后壶盖被顶开，从微观角度分析其主要原因是___________。
（1）用洗洁精除去餐具上的油污，是因为洗洁精在水中对油污具有________作用。
（2）家用净水器中装有活性炭，是利用活性炭的________性除去水中的部分杂质。
（3）长期饮用硬水对人体健康不利。生活中降低水的硬度通常采用的方法是________。
（4）水烧开后壶盖被顶开，从微观角度分析其主要原因是___________。
4.实验题- (共4题)
29.
有关空气组成的研究与发现对化学的发展做出了重要贡献。
Ⅰ．拉瓦锡的研究：用加热汞的方法测定空气中氧气的含量
如图1所示，拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器内空气体积减少了约五分之一。收集汞表面生成的红色粉末（氧化汞），置于另一容器内强热得到了汞和氧气，且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。
（1）上述实验中，使用汞的优点有_____。
A 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C 实验过程中没有污染
D 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）继拉瓦锡研究后，英国科学家瑞利经多次实验发现：从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度。造成这一差异主要与空气中的_____相关。
Ⅱ．兴趣小组A的实验：用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图2所示）
（3）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷，观察到的现象有_____，并放出大量的热。写出该反应的化学方程式：_____。
（4）该兴趣小组同学经多次实验发现：当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有8%左右的氧气残留。请你分析红磷燃烧无法耗尽氧气的原因是__________________ （已排除操作原因引起的实验误差）。
Ⅲ．兴趣小组B的实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量（如图3所示）。测得实验数据如表：
（5）根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是_____（计算结果精确到0.1%）。
（6）该实验中NaCl溶液的作用是_____。
Ⅰ．拉瓦锡的研究：用加热汞的方法测定空气中氧气的含量
如图1所示，拉瓦锡把少量的汞放在密闭的玻璃容器中连续加热12天后，发现有一部分银白色的液态汞变成红色粉末，容器内空气体积减少了约五分之一。收集汞表面生成的红色粉末（氧化汞），置于另一容器内强热得到了汞和氧气，且氧气的体积恰好等于原来密闭容器里所减少的空气体积。
（1）上述实验中，使用汞的优点有_____。
A 汞为液态，在加热的条件下只与氧气反应且生成物为固体
B 时间足够长，能将密闭装置中的氧气几乎耗尽
C 实验过程中没有污染
D 生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气
（2）继拉瓦锡研究后，英国科学家瑞利经多次实验发现：从空气分离得到的氮气密度总是略大于纯净氮气密度。造成这一差异主要与空气中的_____相关。
Ⅱ．兴趣小组A的实验：用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的含量（如图2所示）
（3）用酒精灯点燃燃烧匙中过量的红磷，观察到的现象有_____，并放出大量的热。写出该反应的化学方程式：_____。
（4）该兴趣小组同学经多次实验发现：当反应停止并恢复至室温，用氧气浓度传感器测得广口瓶内始终有8%左右的氧气残留。请你分析红磷燃烧无法耗尽氧气的原因是__________________ （已排除操作原因引起的实验误差）。
Ⅲ．兴趣小组B的实验：用铁生锈原理测定空气中氧气含量（如图3所示）。测得实验数据如表：
| 测量 项目 | 实验前 烧杯中水的体积 | 实验后烧杯中剩余水的体积 | 集气瓶（扣除内容物）和导管的体积 |
| 体积/ml | 80.0 | 49.0 | 150.0 |
（5）根据表中数据，计算实验测得的空气中氧气的体积分数是_____（计算结果精确到0.1%）。
（6）该实验中NaCl溶液的作用是_____。
30.
图1装置常用于实验室制取气体。
（1）写出如图中指定仪器的名称：①_____。
（2）用高锰酸钾制取并收集纯度相对较大的氧气，可以选择的装置是_____（填字母）。该反应的化学方程式为_____，属于_____（填基本反应类型）反应。
（3）制取二氧化碳时，如需控制产生气体的速率，发生装置最好选用_____（填字母），使用装置H进行排空气法收集二氧化碳，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室制取硫化氢气体的原理：室温下，块状不溶性的硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸反应（另一产物为硫酸亚铁）。
①写出该反应的化学方程式：_____。
②若想控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为_____（填字母）。
③已知硫化氢气体有毒，密度比空气大，能溶于水且易与NaOH溶液反应。请在图2方框内补充完整收集硫化氢气体的装置图。
（1）写出如图中指定仪器的名称：①_____。
（2）用高锰酸钾制取并收集纯度相对较大的氧气，可以选择的装置是_____（填字母）。该反应的化学方程式为_____，属于_____（填基本反应类型）反应。
（3）制取二氧化碳时，如需控制产生气体的速率，发生装置最好选用_____（填字母），使用装置H进行排空气法收集二氧化碳，气体应从_____（选填“a”或“b”）端通入。
（4）实验室制取硫化氢气体的原理：室温下，块状不溶性的硫化亚铁（FeS）固体与稀硫酸反应（另一产物为硫酸亚铁）。
①写出该反应的化学方程式：_____。
②若想控制反应的发生和停止，可选用的发生装置为_____（填字母）。
③已知硫化氢气体有毒，密度比空气大，能溶于水且易与NaOH溶液反应。请在图2方框内补充完整收集硫化氢气体的装置图。
31.
钢铁在生产生活中有广泛应用。工业用铁矿石炼铁，实验室也可模拟炼铁。
Ⅰ．工业炼铁
（1）工业炼铁的主要设备为_____。
（2）上述设备中焦炭生成CO的原理为_____（用化学方程式表示）。
（3）某钢铁公司用960万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，最多能得到的含杂质4%的生铁多少万吨_____。
Ⅱ．实验室模拟炼铁
（4）实验室模拟炼铁的装置如图1所示。
①写出仪器a的名称_____。
②澄清石灰水的作用_____（用化学方程式表示）。
（5）实验室可用加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O，熔点为101℃）的方法获得CO。
其原理为：H2C2O4•2H2O
CO↑+CO2↑+3H2O。
用该方法制备CO选用图3所示装置而不选用图2的理由是_____。
Ⅰ．工业炼铁
（1）工业炼铁的主要设备为_____。
（2）上述设备中焦炭生成CO的原理为_____（用化学方程式表示）。
（3）某钢铁公司用960万吨含氧化铁60%的赤铁矿炼铁，最多能得到的含杂质4%的生铁多少万吨_____。
Ⅱ．实验室模拟炼铁
（4）实验室模拟炼铁的装置如图1所示。
①写出仪器a的名称_____。
②澄清石灰水的作用_____（用化学方程式表示）。
（5）实验室可用加热草酸晶体（H2C2O4•2H2O，熔点为101℃）的方法获得CO。
其原理为：H2C2O4•2H2O
CO↑+CO2↑+3H2O。用该方法制备CO选用图3所示装置而不选用图2的理由是_____。
32.
回顾学生基础实验“配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”。
[实验过程]
（1）计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为_____mL。
（2）称取氯化钠：在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如_____（选填“甲”或“乙”）图所示。再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转时，应该_____（填字母）至天平平衡，然后将称好的氯化钠倒入烧杯中。
A 增加氯化钠 B 减少氯化钠 C 增加砝码 D 减少砝码
（3）量取水：先向_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒内倾倒水，当液面接近刻度时改用_____加水至所需刻度。
（4）溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其移入指定容器，贴上标签。
[实验反思]
（5）经检测，某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_____（填字母）。
A 在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片
B 将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上
C 氯化钠粉末不纯
D 量筒量取水的体积偏大
E 用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液
F 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
[拓展计算]
（6）列式计算，将所配的50g 6%的氯化钠溶液稀释至0.9%，需加入水的体积___。（计算结果精确到0.1mL）
[实验过程]
（1）计算：需要氯化钠的质量为3g，需要水的体积为_____mL。
（2）称取氯化钠：在已调节平衡的天平两端托盘上分别放上质量相等的纸片，用镊子移动游码至刻度如_____（选填“甲”或“乙”）图所示。再用药匙往左盘的纸片上加氯化钠，当发现指针向左偏转时，应该_____（填字母）至天平平衡，然后将称好的氯化钠倒入烧杯中。
A 增加氯化钠 B 减少氯化钠 C 增加砝码 D 减少砝码
（3）量取水：先向_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）的量筒内倾倒水，当液面接近刻度时改用_____加水至所需刻度。
（4）溶解、转移：用玻璃棒搅拌至氯化钠完全溶解，再将其移入指定容器，贴上标签。
[实验反思]
（5）经检测，某同学配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏小，原因可能是_____（填字母）。
A 在左盘放纸片后再调节天平平衡，整个实验过程中右盘都未放纸片
B 将称量完毕的氯化钠转移到烧杯中时，不慎将少量氯化钠洒落在桌面上
C 氯化钠粉末不纯
D 量筒量取水的体积偏大
E 用蒸馏水洗涤烧杯，未经干燥即用来配溶液
F 转移已配好的溶液时，有少量液体溅出
[拓展计算]
（6）列式计算，将所配的50g 6%的氯化钠溶液稀释至0.9%，需加入水的体积___。（计算结果精确到0.1mL）
试卷分析
-
【1】题量占比
流程题:(1道)
单选题:(25道)
填空题:(2道)
实验题:(4道)
-
【2】：难度分析
1星难题：0
2星难题：0
3星难题：0
4星难题：0
5星难题：0
6星难题：4
7星难题：0
8星难题：17
9星难题：11