电解氯化镁溶液可发生如下反应：MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂↓+Cl₂↑+H₂↑。将一定质量的氯化镁溶液通电一段时间后，过滤，得到5.8g滤渣和100g10%的氯化镁溶液。
(1)氢氧化镁中，各元素的质量比为___________。
(2)要将上述100g10%的氯化镁溶液变为20%的溶液，可加入氯化镁固体___________g。
(3)求电解前，氯化镁溶液的溶质质量分数_________(写出具体计算过程，结果保留1位小数)。

竖炉炼铁是一种重要的炼铁方法，其工艺流程如图所示。

(1)赤铁矿属于____________(填“纯净物”或“混合物”)。
(2)用化学方程式表示竖炉内进行的反应：
a.还原反应室内____________________________________(任意选择一个)。
b.燃烧室内____________________________________。
(3)下列说法正确的是____________(填序号)。

A．加入的铁矿石要进行粉碎，目的是加快反应速率和提高原料利用率

B．该工艺流程中，可循环利用的物质有高温尾气(CO2和H2O)和CH4

C．燃烧室内进行的反应为炼铁提供了大量热量

D．竖炉炼铁得到的产品为纯铁

实验室有一包固体铜的样品粉末，其中可能混入了锌、铁中的一种或两种物质。化学兴趣小组同学对这包样品进行了如下实验。
实验1﹣﹣确定样品成分
（1）提出猜想猜想1：样品为铜、锌
猜想2：样品为铜、铁
猜想3：样品为铜、_____（填名称）
（2）用磁铁靠近该样品，观察到_____（填“有”或“无”）固体被吸引，则猜想1不成立。
（3）要继续证明该样品成分，另取样品少许于试管中，应加入的药品为_____（填序号）。
A．硝酸镁溶液 B．硝酸铝溶液 C．硝酸锌溶液 D．硝酸亚铁溶液
观察实验现象，最终确定该样品为铜、铁混合物。
实验2﹣﹣样品性质探究：将该样品与过量的硝酸银溶液混合。经实验测定、溶液质量随反应时间变化的情况如图所示。下列说法错误的是_____（填序号）。

A．a点溶液中的溶质有硝酸亚铁、硝酸铜、硝酸银
B．b点金属单质有三种，溶液中的溶质有两种
C．图上bc段发生的是铜和硝酸银溶液的反应
D．c点和d点金属单质种类相同，溶液中的溶质种类相同
实验3﹣﹣测定该样品中铜的质量分数
步骤：①称取ag样品放入烧杯，滴入足量稀盐酸。
②取一张质量为bg的滤纸，制作并安装好过滤器。
③待①中反应充分后，过滤。
④取滤渣连同滤纸烘干、称量，质量为cg。
回答下列问题：
（1）整个实验过程中用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、_____、玻璃棒等。
（2）通过上述实验测得样品中铜的质量分数是_____（用a、b、c表示）。
（3）小明测定的数据偏大，可能的原因是_____ （填序号）。
A．过滤时，漏斗中液面高于滤纸边沿
B．③、④之间，缺少洗涤滤渣的步骤
C．称量时，将药品和砝码放反了（假定只有步骤④称量时使用了游码）
D．步骤①中操作不当，所加盐酸量不足

春节文化在海外掀起“中国风”，中国节成为入境游新亮点。下列叙述涉及化学变化的是

A．贴春联	B．放鞭炮
C．包饺子	D．挂灯笼

下列化学方程式书写的反应类型表述都正确的是

A．2Ag+2HCl=2AgCl+H2↑    置换反应

B．4Fe+3O22Fe2O3 化合反应

C．C2H5OH+3O22CO2+3H2O 氧化反应

D．CO+CuOCu+CO2 置换反应

冬季是感冒的高发季节，对乙酰氨基苯酚(C₈H₉NO₂)是速效感冒胶囊的有效成分之一。下列说法错误的是

A．对乙酰氨基苯苯是一种氧化物

B．对乙酰氨基苯酚的相对分子质量为151

C．对乙酰氨基苯酚中碳元素质量分数最大

D．对乙酰氨基苯酚含碳、氢、氮、氧四种元素

下列除杂质(括号中为杂质)的试剂或方法错误的是

A．CO2(O2)——通过灼热的Cu网

B．C(Fe)——加足量稀盐酸溶解，过滤

C．CO2(CO)——点燃

D．FeSO4溶液(CuSO4)——加入过量铁粉，过滤

下图表示的是一定质量的Mg、Fe分别两份酸充分反应。下列情况一定不符合该图像的是

A．X为Mg，Y为Fe

B．质量相等的稀盐酸与过量的Mg、Fe反应

C．过量的、溶质质量分数相等的稀盐酸，与质量比为3:7的Mg、Fe反应

D．质量、溶质质量分数均相等的稀盐酸和稀硫酸与过量的Mg、Fe反应

下列关于金属的描述错误的是

A．金属大多为电和热的优良导体

B．常温下金属均为固态

C．人类使用金属由早到晚顺序是铜、铁、铝

D．金属大多有延展性

下列关于物质用途的描述错误的是

A．乙醇汽油用作汽车燃料

B．氯化钠用于配制生理盐水

C．不锈钢用于制作餐具

D．银常用于制作家庭电路的导线

下列做法主要利用了乳化原理的是（　　）

A．汽油去油渍	B．稀盐酸除铁锈
C．洗涤剂去油污	D．自来水冲洗泥沙

将5g固体M分别投入到盛有不同温度下10g水的烧杯中，充分溶解后，均有固体剩余，数据如下表。下列说法错误的是

烧杯编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
未溶解的固体质量(g)	3	4.2	4.6

 

A．三个烧杯中的溶液均为饱和状态

B．三个烧杯中，溶质质量分数由大到小为Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ

C．20℃时，M的溶解度为20g

D．将Ⅰ、Ⅱ两个烧杯中的溶液，分别升温至40℃，此过程中，析出的固体质量相等

下列说法错误的是

A．某温度下，A物质的溶解度为20g，则该温度下A物质的饱和溶液质量分数小于20%

B．B物质的溶液恒温蒸发10g水，析出1g晶体，则该温度下该物质的溶解度大于或等于10g

C．某温度下，向100gC物质的饱和溶液中加入1gC，该溶液质量仍为100g

D．将D物质的饱和溶液恒温蒸发部分水后，所得溶液的溶质质量分数变大

将下列物质溶于水的过程中，溶液温度明显下降的是( 　　)

A．氢氧化钠固体

B．硝酸铵固体

C．浓硫酸

D．氯化钠固体

下列关于溶液的说法正确的是

A．溶液中溶质只能有一种，溶剂可以有多种

B．溶液中的溶质只能是固体物质

C．凡是无色透明的液体都是溶液

D．溶液的质量为溶质和溶剂质量之和

下列关于实验的描述错误的是

A．将黄铜片和紫铜片相互划，可以比较二者的硬度

B．要将硝酸钾从它的饱和溶液中析出，可用降温结晶法

C．配制100g10%的硝酸钾溶液，取水时仰视读数，则配得的溶液溶质质量分数偏大

D．向有少量碘的两支试管中，分别加入等体积的水和汽油，能说明溶解能力与溶剂种类有关

下列关于饱和溶液的说法，正确的是

A．饱和溶液一定是溶剂质量为100g的溶液

B．某物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液浓

C．饱和溶液降温析出晶体后，剩余溶液可能不饱和

D．浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液不一定是不饱和溶液

近日，抖音上一段“可乐灭火”的视频在网上疯传，消防员猛力摇晃可乐瓶后，打开瓶盖，可乐从瓶中喷射而出，将火熄灭，下列说法错误的是（ ）

A．可乐能喷射而出，是因为压强发生了改变

B．消防员猛力摇晃是为了加快二氧化碳的逸出

C．电器起火时也能用“可乐灭火”

D．“可乐灭火”不能完全代替灭火器

用化学用语填空。
(1)氯化钠溶液中的微粒有_______________；
(2)两个铁离子___________；
(3)实验室制取氢气___________；
(4)铝制品在空气中不易被腐蚀的原因是___________。

高铁为人们出行带来方便。2018年1月25日，重庆西站和沙坪坝站高铁正式运行。将川、渝、黔三省连为一体。结合所学化学知识，回答下列问题：
(1)钒钢用于制造高铁的铁轨，它属于____________(填“纯金属”或“合金”)。
(2)部分乘客选择方面的自热米饭，内有主要成分为氧化钙的发热包，加水混合后放热，几分钟后米饭即可食用。发热的原理是____________(用化学方程式表示)。
(3)高铁酸钾(K₂FeO₄)是高铁列车上常用的“绿色环保高效”消毒剂，易溶于水且与水反应，其化学方程式为4K₂FeO₄+10H₂O=4Fe(OH)₃↓+8X+3O₂↑，则X化学式为____________。
(4)高铁制造常用的金属有铝铁、铜等。要比较上述三种金属的活动性顺序，下列实验设计可行的是____________(填序号)。

A．将铁丝和铜丝分別插入氯化铝溶液

B．将铝丝和铜丝分别插入硫酸亚铁溶液中

C．将铝丝和铁丝分别插入硫酸铜溶液中

D．将铝丝、铁丝和铜丝分别插入完全相同的稀盐酸中

溶液在日常生活、工农业生产和科学研究中具有广泛的用途。
(1)下列物质中，不属于溶液的有___________(填序号)
①双氧水 ②碘酒 ③白醋   ④液氧 ⑤泥水
(2)波尔多液是农业上常用的一种杀菌剂，成分中含有硫酸铜。有经验的农户不会用铁桶来盛装该农药，原因是____________(用化学方程式表示)。
(3)某同学欲采用氯化钠固体和蒸馏水，配制100g5%的氯化钠溶液，涉及以下实验步骤：
①溶解，②计算，③称量和量取，④装瓶贴好标签。配制上述溶液，实验步骤的顺序为___________(填序号)。溶解时，玻璃棒的作用____________。

甲、乙、丙三种物质在水中的溶解情况与温度的关系如图所示。
(1)不同压强下，气体甲的溶解度随温度的变化如图1所示。图中P₁对应的压强为101KPa，则P₂对应的压强为________(填序号)。

A.大于 l01KPa   B.小于10lKPa    C.无法确定
(2)如图中M点的意义为____________。

(3)如图表示10g丙配成饱和溶液时所需的溶剂质量随温度的变化图像。其中X的值应为____________。

(4)下列说法正确的是____________(填序号)。
A.甲、乙、丙三种物质的溶解度都是有温度的升高而增大
B.t₁℃时，丙溶液的溶质质量分数一定大于乙溶液的溶质质量分数
C.t₁℃时，将130g丙的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水170g

A．将丙的饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数一定减小

对比是化学学习中常用的一种思维方法，下列实验均利用到对比思维。

(1)实验用于探究铁生锈是否与___________有关。
(2)实验二中，通过对比铜片上的白磷和水中的白磷，可得出物质燃烧与___________有关。
(3)实验三中，甲乙两瓶内装有等体积的CO₂，甲瓶加入少量水，乙瓶加入等体积的NaOH溶液。乙瓶中发生的化学反应方程式为_________。若只通过乙瓶产生的现象，___________(填“能”或“不能”)得出CO₂能与NaOH反应。