从樟科植物枝叶提取的精油中含有甲、乙、丙三种成分：
  
(1)由甲转化为乙的过程（已略去无关产物）：

反应Ⅰ和反应Ⅱ的反应类型为______和______，Y的结构简式_______________。
(2)已知： 
由乙制取丙的路线如下（A—E均为有机物，Mr表示相对分子质量）：

①由乙转化为D的化学方程式___________________________。
②D有多种同分异构体，请任写其中一种能同时满足下列条件的异构体的结构简式____。
a.苯环上有三个不同官能团 b.能发生银镜反应
c.能与Br₂/CCl₄发生加成反应 d.遇FeCl₃溶液显示特征颜色
③E中含氧官能团的名称分别为_______和_______，丙的结构简式______________。

X、Y、Z是三种短周期的主族元素，在周期表中的位置如图所示，X原子的最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(   )

A．原子半径：Y>Z>X

B．气态氢化物的热稳定性：X<Z

C．Y和Z的最高价氧化物对应水化物均为强酸

D．若Z的最高正价为+m，则X的最高正价也一定为+m

Cu₂O是一种半导体材料，某同学设计了制取Cu₂O的电解装置示意图，总反应为2Cu+H₂O==Cu₂O+H₂，下列说法正确的是

A．铜电极连接直流电源的负极

B．铜电极发生还原反应

C．石墨电极上产生氢气

D．电解过程中，电解质溶液的pH变大

医用氯化钙可用于补钙抗过敏等，以工业碳酸钙（含少量Na⁺、Al³⁺、Fe³⁺等杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl₂ ·2H₂O的质量分数为97.3—103.0%），工艺流程为：
(可能用到的原子量：Cl35.5  Ca 40  O 16)

(1)CaCO₃与盐酸反应的离子方程式______________________。
(2)过滤时需用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外还有______。滤渣主要成分的化学式_____。
(3)酸化时加盐酸的目的为：
①________________________，②防止Ca²⁺ 在蒸发时发生水解。
(4)为什么蒸发结晶要保持在160℃：_____________________。
(5)为测定样品中CaCl₂ ·2H₂O的含量，称取0.7522g样品并配成250mL溶液，分别取该溶液25.00mL于三个锥形瓶中，用0.04mol/LAgNO₃溶液进行三次滴定，消耗 AgNO₃溶液的平均体积为20.39mL。
①通过计算，样品中含CaCl₂ ·2H₂O的质量分数______。（只写计算式不计算结果）。
②若所测样品 CaCl₂ ·2H₂O的质量分数偏高（忽略其它实验误差），可能的原因之一为____________________。

图Ⅰ是实验室中常用于制备和干燥气体的装置:

(1) 甲同学用图Ⅰ装置、铜和浓硝酸制备并收集干燥的NO₂气体：
① B中反应的化学方程式_____________________________。
② 收集NO₂气体的方法______________________________；
③ 将收集满NO₂的烧瓶密封浸入冰水中，烧瓶内气体颜色变浅,则下列反应：
2NO₂ (g)N₂O₄(g) ΔH 中的ΔH____0（填“>”或“<”）
（2）乙同学用图Ⅰ装置制取NH₃和O₂的混合气体，用图Ⅱ装置验证氨的某些性质：
往A中加入浓氨水，B中加入Na₂O₂固体，C中加入碱石灰，D内放置催化剂（铂石棉），按气流方向a→ b→c→ h连接各仪器 ：

① 实验中观察到D内有红棕色气体出现，证明氨气具有____（填“氧化性”或“还原性”）。
② D中反应的化学方程式为________________________、_________________________.
③为防止NO₂ 污染环境，E装置中装的试剂可以是_________________。