短周期元素A、B、C、D在周期表中位置如图所示，其中元素D原子最外层有3个电子。请用相应的化学用语回答：

（1）A与氢元素可以形成很多化合物，在这些化合物中都含有_________（选填“共价”或“离子”）键；与C相邻且最外层电子比C少1个的离子结构示意图为 _________________。B在元素周期表中位于____________________。B、C、D形成的离子的半径由大到小依次为 _________________。（填相应的离子符号）
（2）元素A形成的最简单氢化物和氧气在KOH溶液中可构成燃料电池，该电池工作时正极的电极反应式为 ___________________________________。
（3）D的最高价氧化物的水化物与NaOH反应的化学方程式是：
________________________________________。
（4）由A与S形成的液态化合物AS₂ 0.2mol在O₂中完全燃烧，生成两种气态氧化物，298K时放出热量215 kJ。 该反应的热化学方程式为_________________________________。
（5）已知298K时，Fe(s) + O₂(g) ="=" FeO(s) ；   ΔH= －272.0 kJ · mol^-1
2D(s) + O₂(g) ="=" D₂O₃(s) ；  ΔH= －1675.7 kJ · mol^-1
写出D单质和FeO反应的热化学方程式是_____________________________________。

下列化学用语表达正确的是

A．氯化钠的电子式：

B．丙烷分子的比例模型：

C．NaHCO3的电离方程式NaHCO3=Na++H++CO32―

D．Na2O2中既含离子键又含共价键

下列说法正确的是

A．原子晶体中的相邻原子都以共价键相结合

B．金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

C．干冰升华时，分子内共价键会发生断裂

D．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子个数比为2:1

下图所示甲、乙是电化学实验装置。

（1）若甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。
①甲中石墨棒上的电极反应式为__________________________________。
②乙中总反应的离子方程式为____________________________________。
③将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl₂氧化了生成的I₂。若反应中Cl₂和I₂的物质的量之比为5∶1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为_________。
（2）若甲、乙两烧杯中均盛有CuSO₄溶液。
①甲中铁棒上的电极反应式为__________________________。
②如果起始时乙中盛有200 mL pH＝5的CuSO₄溶液(25 ℃)，一段时间后溶液的pH变为1，若要使溶液恢复到电解前的状态，可向溶液中加入________(填写物质的化学式)________g。